#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Massa atômica
A massa atômica oficial de cada elemento químico (relacionada na tabela
periódica na página 288) é obtida pela média ponderada das massas atômicas
dos isótopos naturais do elemento.
O cálculo da média ponderada é feito pela soma das multiplicações da massa
atômica pela abundância isotópica dividido por 100%.
Por exemplo: o elemento químico magnésio, Mg, cujo número atômico Z é
igual a 12, possui três isótopos naturais, relacionados a seguir:
Isótopos Massa atômica (u) % em massa
24 Mg 23,9850423
12
25 Mg 24,9858374
12
26 Mg 25,98259370
12
24 Mg = (78,99 ± 0,04) %
12
25 Mg = (10,00 ± 0,01) %
12
26 Mg = (11,01 ± 0,03) %
12
A rigor, a massa atômica de cada isótopo isolada mente não é um número inteiro
por causa da massa das partículas do núcleo que se transforma em energia
para manter os núcleons coesos.
Entretanto, atri bui-se comumente aos isótopos de
um ele mento químico um valor de massa atômica
(medi da na unidade u) igual ao seu número de massa (A).
Para facilitar os cálculos, arredondam-se os valores acima, fornecidos pela
IUPAC, para os seguintes:
Isótopos Massa atômica (u) % em massa
24 Mg 24 79%
12
25 Mg 25 10%
12
26 Mg 26 11%
12
A massa atômica oficial do elemento químico magnésio será:
24 u ∙ 79% + 25 u ∙ 10% + 26 u ∙ 11% = 24,32 u
100%
Todos os dados mostrados acima são medidas experimentais feitas em laboratórios
com equipamentos sofisticados, sob condições controladas. Mas
mesmo com toda a técnica e cuidados necessários, qualquer medida experimental
está sujeita a erros de equipamento ou de leitura. Assim, é comum encontrarmos
dados de diferentes fontes que variam ligeiramente entre si porque
foram medidos em equipamentos diferentes, por cientistas diferentes, sujeitos
a diferentes condições.
Também ocorre de esses valores serem revistos periodicamente pela IUPAC
com base no desenvolvimento de equipamentos mais precisos, de técnicas mais
confiáveis e de informações até então desconhecidas. Atualmente o valor da
massa atômica do magnésio divulgado na tabela da IUPAC é 24,305.
Esse exemplo mostra como a Química é uma ciência experimental e dinâmica.
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Capítulo 7