#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

1 Número atômico
Em 1869, o químico russo Dmitri Ivanovitch
Mendeleyev (1834-1907) havia organizado uma
tabela de elementos químicos (uma precursora
da tabela periódica atual) na qual os elementos
estavam dispostos em ordem crescente de
massa atômica.
Mendeleyev afirmava (com razão) que as
propriedades dos elementos não eram aleatórias,
ou seja, dependiam da estrutura do
átomo, e sugeriu que essa variação ocorria
com a massa atômica de um modo regular
e/ou periódico.
Apesar de seu trabalho trazer uma luz sobre
a variação das propriedades dos elementos,
Ilustração de Mendeleyev e a primeira versão da tabela periódica.
havia várias exceções à regra que eram difíceis de explicar.
Mendeleyev percebeu que essas exceções desapareciam
quando certos pares de elementos deixavam de ficar dispostos
pela ordem crescente de suas massas atômicas. Aos elementos
assim dispostos na tabela foram atribuídos números de ordem,
ou de posição, de 1 até 92. Esses números – que não cresciam
necessariamente com as massas atômicas – foram chamados
números atômicos e simbolizados por Z, porém não tinham nenhum
outro significado que não fosse um simples número de
ordem na tabela.
Em 1913, o físico inglês Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887 -1915)
estava trabalhando com espectros de raios X dos elementos quando
verificou que a raiz quadrada da frequência dos raios X produzidos
pela emissão do núcleo atômico de um elemento era diretamente
Henry Moseley foi morto em combate na Primeira
proporcional ao número atômico (Z) desse elemento.
Guerra Mundial, aos 28 anos.
Moseley supôs então que o número atômico (Z) representava
o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo e, portanto,
estava relacionado às propriedades dos átomos.
Essa hipótese – conhecida atualmente por lei de Moseley – foi confirmada
em 1920 pelo físico inglês sir James Chadwick (1891-1974), que fazia parte da
equipe de pesquisas de Rutherford, por meio de medidas das cargas nucleares
de vários elementos químicos, através de experimentos com os raios canais.
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AIP Emilio Segrè Visual Archives/Physics Today Collection
O número atômico Z é o número de cargas positivas
(prótons) existentes no núcleo dos átomos.
O que diferencia um elemento químico de outro é o número de prótons
presentes em seu núcleo. Daí o conceito de elemento químico:
Elemento químico é um conjunto de átomos
com o mesmo número atômico.
Por definição, um
átomo isolado é
considerado elemento
químico?
Sim, porque
representa um
“conjunto unitário de
átomos com mesmo
número atômico”.
Modelo básico do átomo e a lei periódica 161