#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Íons
Você já ouviu falar que é extremamente perigoso tomar banho de banheira
com algum equipamento eletrônico por perto (barbeador elétrico, rádio, aquecedor)
ligado na tomada? Se, por um acidente, esse aparelho cair na água, você
pode morrer. Você sabe por que isso acontece? Provavelmente porque a água
conduz eletricidade. A água em si ou a água do banho? Qual a diferença? A maioria
de nós conhece os materiais sólidos que conduzem corrente elétrica (metais
em geral) e os que não conduzem (borracha, madeira), mas não estamos muito
habituados a falar em condução de corrente elétrica em materiais líquidos. Isso
teria alguma aplicação? Vamos ver um pouco a respeito?
O químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) começou, em 1881, uma
série de experimentos na tentativa de compreender o fenômeno da condução
elétrica.
Por exemplo, considere a água destilada, H 2
O, e o cloreto de sódio sólido, NaC,:
• a água destilada, H 2
O, é isolante;
• o cloreto de sódio sólido, NaC,, é isolante.
Contudo, uma solução de água e cloreto de sódio ou o cloreto de sódio puro
líquido são ótimos condutores de corrente elétrica. Por quê?
Em 17 de maio de 1883, Arrhenius explicou o fenômeno da condução
de corrente elétrica das soluções dizendo que certas substâncias (como os
sais) dividem-se ao entrar em contato com a água de modo a formar partículas
carregadas eletricamente. Por exemplo, em uma solução aquosa de
cloreto de sódio não existem aglomerados de cloreto de sódio, mas átomos
de cloro e de sódio carregados eletricamente, aos quais Arrhenius deu o nome
de íons.
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
Na 1+
C, 1–
Ilustrações: Banco de imagens/
Arquivo da editora
Modelo do íon sódio cercado
de moléculas de água, Na 1+ (aq).
Modelo do íon cloro cercado
de moléculas de água, C, 1– (aq).
Íons são partículas, derivadas de átomos ou
de moléculas, que possuem carga elétrica.
Íons negativos apresentam excesso de elétrons,
e íons positivos apresentam deficiência de elétrons.
NaC,(s) 1 H 2
O(,) **( Na 1+ (aq) 1 C, 1– (aq)
cloreto de sódio água íon sódio (positivo) íon cloro (negativo)
A dissociação iônica é um fenômeno físico, ou seja, não ocorre uma transformação
química, tanto que, quando a água evapora, os íons Na 1+ e C, 1– voltam
a se reagrupar formando NaC,. O reagrupamento dos íons Na 1+ e C, 1–
formando NaC, também ocorre quando o cloreto de sódio passa da fase
líquida (que conduz corrente elétrica) para a fase sólida (que não conduz
corrente).
A descoberta do fenômeno da dis sociação iônica permitiu que Arrhenius
interpretasse satisfatoriamente todos os fenômenos que havia observado.
Arrhenius também definiu:
• eletrólitos são substâncias que, ao se dissolverem na água, formam uma solução
que conduz corrente elétrica (como o NaC,);
• não eletrólitos são substâncias que formam com a água uma solução que não
conduz corrente elétrica (como o açúcar).
O símbolo (aq)
indica meio aquoso.
Isso significa que os
íons de sódio e de
cloro estão separados
e cercados por
moléculas de água;
por isso não é
necessário
representar a fórmula
H 2
O no lado dos
produtos.
Eletricidade e radioatividade 141