#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

que se acumulam no fundo do forno, são retirados
periodicamente.
Quando finalmente o fósforo branco atinge o
grau de pureza necessário, ele é recolhido em reservatórios
especiais com temperatura entre 60 °C e
65 °C, a fim de manter o fósforo fundido para ser
submetido à solubilização em água.
Para obter o fósforo vermelho, aquece­se o fósforo
branco entre 250°C e 280 °C, em atmosfera
inerte, isto é, sem oxigênio (uma vez que o fósforo
branco reage violentamente com essa substância).
Terminada essa fase, o produto é transformado em
um pó fino que é umedecido com água. Em seguida,
o fósforo vermelho é purificado dos últimos traços
de fósforo branco e é encaminhado à filtração, para
separá­lo de grande parte da água em que está solubilizado.
Desse processo resulta uma pasta concentrada
que é disposta sobre bandejas para secar
comple tamente. Depois de peneirado, o fósforo vermelho
apresenta­se como um pó róseo­violáceo,
estável, que se inflama somente por choque mecânico
ou por atrito.
A reação direta do fósforo vermelho com o enxofre
produz o sesquissulfeto de fósforo (ou trissulfeto
de tetrafósforo, P 4
S 3
(s), substância de baixo
ponto de ignição), o componente básico dos fósforos
que usamos. O P 4
S 3
(s) é então destilado a vácuo,
cristalizado e triturado, apresentando­se, por fim,
na forma de um pó amarelado, que, com outros
componentes, vai produzir a “chama instantânea”.
No fósforo de segurança, as substâncias responsáveis
pela “chama instantânea” ficam no palito
e na lateral da caixa.
A cabeça do palito de fósforo é basicamente
uma mistura de clorato de potássio, KC,O 3
(s), e dicromato
de potássio, K 2
Cr 2
O 7
(s), além de vá rias
substâncias inertes, como dióxido de manganês,
MnO 2
(s), enxofre, S 8
(s), óxidos de ferro, FeO(s) e
Fe 2
O 3
(s), vidro moído e cola.
A superfície de atrito (as duas tiras coladas
nas faces da caixa que guarda os palitos de fósforo)
é constituída de sesquissulfeto de fósforo,
P 4
S 3
(s), sulfeto de antimônio, Sb 2
S 3
(s), vidro moído
e um abrasivo (areia, por exemplo).
O calor produzido pela combustão de uma pequena
quantidade de fósforo vermelho, quando a
cabeça é atritada, é suficiente para incendiar a
haste de madeira.
Chama instant‰nea
Milan Vasicek/Shutterstock/Glow Images
Trabalho em equipe
“Em 1830, o químico francês Charles Sauria
adicionou fósforo branco (P 4
) [...] aos palitos [...].
Depois de algum tempo, no entanto, descobriu-se
que a substância era altamente tóxica.
Os trabalhadores das indústrias, expostos
continuamente ao fósforo branco, desenvolviam
doenças nos ossos, especialmente na mandíbula,
desfigurando completamente os seus rostos.
Crianças que comiam o fósforo dos palitos
também ficavam com deformidades ósseas. Apenas
uma caixinha continha fósforo suficiente
para matar uma pessoa!”
Disponível em: . Acesso em: 10 ago. 2015.
Em relação a esse assunto, pesquise os tópicos abaixo.
a) o uso do fósforo branco como arma química.
b) os riscos ocupacionais na indústria de fósforo
atual.
c) outras aplicações para o fósforo além da produção
de "fogo portátil".
Notações químicas 129