#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Saúde e sociedade
O vórtex polar e as propriedades dos CFCs
O buraco da camada de ozônio é maior nos
polos do que em outras regiões do planeta, e,
para explicar isso, os cientistas que apoiam a
teoria da destruição do ozônio pelos CFCs utilizam
o fenômeno do vórtex polar.
O vórtex polar é um fenômeno cíclico,
caracte rístico da Antártida, que ocorre quando
correntes de ar se deslocam dos polos para o equador
a baixa altitude, e do equador para os polos a
altitudes mais elevadas, espalhando poluentes a
milhares de quilômetros do local de origem.
No inverno, que começa em abril, a região
permanece no escuro, e os ventos giram em
círculos impenetráveis que atraem massas de
ar de outras partes da Terra com grandes quantidades
de substâncias químicas.
Em setembro, com os primeiros raios ultravioleta
do Sol, as moléculas de CFCs começam
a se quebrar, liberando átomos de halogênios,
que catalisam a decomposição do ozônio.
Como a região não propicia o aparecimento
de átomos livres de oxigênio, o ciclo predominante
de decomposição do ozônio envolve a
regeneração dos átomos de cloro pela reação
entre moléculas de monóxido de cloro.
2 C,(g) 1 2 O 3
(g) # 2 C,O(g) 1 2 O 2
(g)
2 C,O(g) # 1 C, 2
O 2
(g)
1 C, 2
O 2
(g) # 1 C,(g) 1 1 C,O 2
(g)
1 C,O 2
(g) # 1 C,(g) 1 1 O 2
(g)
Observe que os átomos de cloro também
são recuperados integralmente e podem decompor
milhares de moléculas de ozônio. Em
novembro, com a renovação do ar vindo de outras
regiões, o ozônio volta a ser formado e o
“buraco” tende a diminuir de tamanho.
E o que sabemos dos CFCs?
Os CFCs — clorofluorocarbonetos — foram
descobertos na década de 1930 pelo engenheiro
mecânico e químico Thomas Midgley Jr.
(1889­1944). Mais tarde, compostos semelhantes
foram desenvolvidos pelas indústrias.
Os mais utilizados são o CFC­11 (CC, 3
F, triclorofluormetano),
o CFC­12 (CC, 2
F 2
, diclorodifluormetano)
e o brometo de metila (CBrH 3
).
As propriedades químicas e físicas dos CFCs
logo abriram um leque imenso de aplicações para
essas substâncias: os CFCs são quimicamente
estáveis (inertes), não possuem cheiro, não
são inflamáveis, não são corrosivos, têm baixo
custo de produção e são bem mais densos que o
ar atmosférico, como mostrado a seguir.
Substância
ou mistura
Densidade absoluta
ou relativa (g/L)
Ar atmosférico seco 1,2
Clorodifluormetano 3,0
Diclorodifluormetano 4,2
Brometo de metila 3,3
Assim, os CFCs deveriam se depositar nas
camadas mais baixas da atmosfera, e não subir
até a estratosfera para destruir o ozônio, mas
também é preciso considerar que a dinâmica da
atmosfera é, de fato, muito complexa.
Com essas propriedades, os CFCs logo se tornaram
populares, sendo usados como gás refrigerante
para geladeiras, freezers e aparelhos de ar
condicionado, como propulsores de sprays de desodorantes,
tintas e inseticidas, como solventes
ou gases de limpeza de componentes eletrônicos
(para circuitos de computador e para esterilizadores
de instrumentos hospitalares), além de serem
usados na fabricação das formas de plástico poroso
próprias para embalar sanduí ches, comida
congelada e ovos.
Outros CFCs, que continham bromo na molécula
em vez de flúor (halônios), possuíam características
ideais para serem utilizados como
agentes extintores de incêndio em equipamentos
delicados e/ou em obras valiosas.
O brometo de metila, CH 3
Br, também encontrava
aplicação na agricultura, para fumigar
culturas de tomates e morangos, combater fungos,
bactérias e patógenos.
Baratos e eficientes, os CFCs logo se tornaram
estratégicos principalmente para os chamados
países emergentes, mas, acusados de
destruírem a camada de ozônio, foram banidos,
o que obrigou os países emergentes a pagarem
mais caro por seus substitutos.
Notações químicas 125