#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Retomando a notícia
Você leu na página 100 que os CFCs não são responsáveis pelo denominado
"buraco” na camada de ozônio. Você sabe quais são as principais teorias
que explicam a "destruição" da camada de ozônio?
Em 1970, o químico Paul Crutzen (1933­) publicou
um artigo sugerindo que os óxidos de nitrogênio,
como monóxido de nitrogênio ou óxido nitroso,
NO(g), poderiam alterar o equilíbrio dinâmico de
formação e decomposição do ozônio, atuando como
catalisadores (aceleradores da velocidade) da reação
de decomposição do O 3
(g).
NO(g) 1 O 3
(g) @# NO 2
(g) 1 O 2
(g)
NO 2
(g) 1 O(g) @# NO(g) 1 O 2
(g)
Como todo catalisador, o NO(g) é recuperado
integralmente no final, originando uma reação em
cadeia que leva à decomposição de milhares de moléculas
de ozônio. Óxidos como o NO(g) e o NO 2
(g)
sempre existiram naturalmente, devido a erupções
vulcânicas ou a reações que ocorrem pela ação dos
raios durante as tempestades.
O problema é que a quantidade de óxidos de
nitrogênio na atmosfera aumentou muito nas últimas
décadas em razão da queima de combustíveis
fósseis ou da atividade dos jatos, que liberam esses
óxidos diretamente na estratosfera.
Em 1974 o químico norte­americano Frank
Sherwood Rowland (1927­2012) e o químico mexicano
Mario J. Molina (1943­) publicaram um artigo
na revista Nature afirmando que os CFCs também
estavam destruindo o ozônio. Esses gases permaneciam
estáveis na troposfera até serem levados
à estratosfera (o que leva de 10 a 20 anos para
ocorrer, provavelmente em função da alta densidade
que possuem em relação ao ar atmosférico).
Lá chegando, devido à alta intensidade de radiações
UV, são decompostos, liberando átomos
livres de cloro, flúor ou bromo, que aumentam
a velocidade da reação (como catalisadores) de
decomposição do ozônio. Por exemplo:
C,(g) 1 O 3
(g) @# C,O(g) 1 O 2
(g)
C,O(g) 1 O(g) @# C,(g) 1 O 2
(g)
Como o átomo de cloro é integralmente recuperado
no final, ele pode decompor outras moléculas
de ozônio.
Os cientistas estimaram que cada átomo de cloro
pode decompor cerca de 100 mil moléculas de
ozônio da estratosfera. Como os CFCs apresentam
vida útil de pelo menos 75 anos, já houve descarga
suficiente desses gases na atmosfera para reagir
com o ozônio por quase um século, ainda que toda a
produção de CFCs fosse imediatamente paralisada.
Já uma pesquisa feita pela National Aeronautics
and Space Administration (Nasa) constatou que em
épocas de maior atividade solar (explosões solares)
o “buraco” na camada de ozônio diminui e, em épocas
de baixa atividade solar, ele aumenta.
Isso faz sentido, pois como mostram as reações da
página 123, a formação do ozônio na estratosfera ocorre
pela decomposição do oxigênio provocada pela radiação
ultravioleta do Sol. Se a emissão de radiação
ultravioleta diminui (baixa atividade solar), a transformação
de oxigênio em ozônio também vai diminuir.
Como a alteração da atividade do Sol é um evento
periódico, alguns cientistas começaram a supor
que a formação do “buraco” na camada de ozônio
possa fazer parte de um ciclo natural relacionado
às fases em que há redução na atividade solar.
Imagem ultravioleta de satélite que mostra uma explosão solar
(31 ago. 2012). Foi constatado que, quando as atividades solares
são mais intensas, o "buraco" na camada de ozônio se fecha,
e, quando as atividades solares diminuem, o "buraco" na camada
de ozônio aumenta.
NASA/SPL/Latinstock
124
Capítulo 5