#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
4 o hipossulfito de sódio (174 g/mol) é formado de
26,44% de sódio, X% de enxofre e 36,78% de oxigênio.
Indique suas fórmulas mínima e molecular.
Resolução
Fórmula percentual do hipossulfito de sódio:
% de enxofre 5 100 2 (26,44 1 36,78)
% de enxofre 5 36,78%
Na: 26,44%; s: 36,78%; o: 36,78%.
Fórmula mínima do hipossulfito de sódio:
sódio 5
enxofre 5
oxigênio 5
26,
44
23
36,
78
32
36,
78
23
. 1,15
. 1,15
. 2,30
Dividindo todos os valores encontrados pelo menor deles:
1,
15
sódio 5 5 1
1,
15
1,
15
enxofre 5 5 1
1,
15
oxigênio 5 2 , 30 5 2
1,
15
Fórmula mínima: Na 1
s 1
o 2
ou Naso 2
Massa da fórmula mínima 51 ? 2311 ? 32 12 ? 16 587 g/mol
n 5
Massa molecular
Massa molecular da fórmula mínima
174
⇒ n5 ⇒ n52
87
Fórmula molecular: Na 2
s 2
o 4
.
⇒
Exercícios
25 Determine a fórmula percentual mínima e molecular
das substâncias relacionadas nos itens abaixo:
a) Por meio da fotossíntese os vegetais fabricam glicose,
cujas moléculas se combinam para formar a celulose,
que constitui a parede celular, e amido, que é armazenado
em diversos órgãos vegetais. A decomposição
de 1,8 g de glicose produziu 0,72 g de carbono, 0,12 g
de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio.
b) o acetileno é usado como gás de maçarico oxiacetilênico,
cuja chama azul, que atinge 3 000 o C, pode
cortar chapas de aço. A decomposição de 1,3 g de acetileno
produziu 1,2 g de carbono e 0,1 g de hidrogênio.
c) o benzeno é um líquido amarelado, inflamável, altamente
tóxico e cancerígeno, mas que possui muitas
aplicações, como fabricação de pesticidas, fluidos
hidráulicos, borrachas, corantes, detergentes e explosivos.
A decomposição de 3,9 g de benzeno produ ziu
3,6 g de carbono e 0,3 g de hidrogênio.
d) o ácido oxálico (etanodioico) inibe a absorção de cálcio
pelo organismo e é encontrado no chocolate. Assim,
a criança que toma somente achocolatados não
aproveita o cálcio que o leite oferece e, a longo prazo,
pode apresentar deficiência desse mineral. A decomposição
de 9,0 g de ácido oxálico produziu 0,2 g de
hidrogênio, 2,4 g de carbono e 6,4 g de oxigênio.
26 (PUCC-sP) A combustão realizada em altas temperaturas
é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos
de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A
análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g
de nitrogênio e 16 g de oxigênio.
Qual a sua fórmula molecular?
a) N 2
o 5
b) N 2
o 3
X
c) N 2
o
d) No 2
atenção!
Não escreva no seu livro!
e) No
27 (PUCC-sP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada
no tratamento da malária, há 120 g de carbono, 12 g
de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol
de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula
molecular da quinina (massa molar 5 324 g/mol) é:
a) C 20
H 12
N 2
o 2
.
d) C 10
H 6
N 2
o 2
.
X b) C 20
H 24
N 2
o 2
.
e) C 3
H 6
No.
c) C 10
H 12
No.
28 o éster butanoato de etila é um aromatizante utilizado
na indústria alimentícia como essência artificial
de morango. Calcule as fórmulas percentual, mínima e
molecular desse éster sabendo que a decomposição de
5,8 g desse composto fornece 3,6 g de carbono, 0,6 g de
hidrogênio e 1,6 g de oxigênio. Massa molar do éster
butanoato de etila 5 116 g/mol.
29 (Ufal) o cacodilo, que tem um odor forte de alho e
é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida
para a cultura do algodão, tem a seguinte composição
percentual em massa: 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36%
de As, e massa molar 209,96 g ? mol 21 .
Qual é a fórmula molecular do cacodilo?
X a) C 4
H 12
As 2
c) C 8
H 39
As e) C 10
H 15
As
b) C 3
H 24
As 2
d) C 9
H 27
As
Notações químicas 121