#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Como exemplo, vamos calcular a partir dos dados experimentais:
• Carbono
equivalem a
12 g de carbono
1 mol de átomos de carbono
4 g de carbono
w 5 0,3333
• Hidrogênio
1 g de hidrogênio
1 g de hidrogênio
a 5 1 mol
equivalem a w
equivale a 1 mol de átomos de hidrogênio
equivale a a
Como os números obtidos não são inteiros, usamos um artifício matemático:
quando dividimos ou multiplicamos uma série de núme ros por um mesmo
valor, a proporção que existe entre eles não é alterada.
Uma vez que estamos buscando os menores valo res inteiros possíveis, vamos
tentar dividir os números encontrados pelo menor deles.
Dados experimentais:
• Carbono
0,
3333
0,
3333
5 1 mol
• Hidrogênio
1
0,
3333
5 3 mol
Portanto, a fórmula mínima da substância X é: C 1
H 3
ou CH 3
.
F—rmula molecular
A fórmula molecular fornece o número exato de átomos de cada um dos
elementos químicos que se combinam para formar uma molécula. Esse número
é calculado a partir da massa molecular da substância.
A fórmula molecular indica o número de átomos de
cada elemento em uma molécula da substância.
Para encontrar a fórmula molecular, utilizamos o seguinte raciocínio, considerando
ainda, como exem plo, a substância X:
• Pela fórmula mínima sabemos que há 1 átomo de carbono (massa atômica 12)
para cada 3 átomos de hidrogênio (massa atômica 1).
O etano possui:
ȓ den sidade 5 1,33
g/cm 3 nas CNTP;
ȓ temperatura de
fusão 5 2 12 °C;
ȓ temperatura de
ebulição 5 2 , °C;
ȓ solubilidade 5
, cm 3 em 100 cm 3
de água a 20 °C.
• A massa dessa fórmula mínima será: 1 ? 12 1 3 ? 1 5 15.
• Em seguida, calculamos quantas vezes a massa da fórmula mínima “cabe” na
massa molecular da substância:
massa molecular 30
2
massa da fórmula mínima 5 15
5
• Isso significa que a proporção de átomos na fór mula molecular é duas vezes a
indicada pela fórmula mínima: 2 ? CH 3
5 C 2
H 6
.
A fórmula molecular da substância X é C 2
H 6
.
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Capítulo 5