#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
3 (Fuvest-sP) Um descendente do rei Midas disputou
uma prova nos Jogos olímpicos, ficou em segundo lugar
e recebeu uma medalha de prata pura pesando 20 g.
Porém, assim que a tocou, cada um dos átomos de prata
transformou-se em um átomo de ouro.
a) Calcule a nova massa dessa medalha.
b) Explique por que essa transformação praticamente
não altera o volume da medalha.
(densidade da prata: 10,5 g/cm 3 ;
densidade do ouro: 19,3 g/cm 3 )
Resolução
a) Quantidade de matéria de prata (108 g/mol):
1 mol de Ag(s) 108 g
x mol de Ag(s)
20 g
x q 0,185 mol de Ag
Logo, a quantidade de matéria de ouro obtido é igual
a 0,185 mol de Au.
Cálculo da massa de ouro (197 g/mol) correspondente:
1 mol de Au(s) 197 g
0,185 mol de Au(s) y g
y q 36,48 g de Au
b) Porque a relação m/d é praticamente constante:
m m
d 5 ⇒ V 5
V d
V
V
Ag
Au
20
5 ⇒ V q 1,90 cm 3
10,
5
36,
48
5 ⇒ V q 1,89 cm 3
19,
3
X
Exercícios
14 Calcule a massa molecular das substâncias abaixo.
a) sulfato de hidrogênio (ou ácido sulfúrico): H 2
so 4
b) Fosfato de hidrogênio (ou ácido fosfórico): H 3
Po 4
c) Pirofosfato de hidrogênio (ou ácido pirofosfórico):
H 4
P 2
o 7
d) Propanona (acetona): C 3
H 6
o
e) Ácido acético (ácido etanoico): C 2
H 4
o 2
15 Calcule a massa molecular dos sais inorgânicos relacionados
a seguir.
a) sulfato de alumínio: A, 2
(so 4
) 3
.
b) Fosfato de bário: Ba 3
(Po 4
) 2
.
c) sulfato de amônio: (NH 4
) 2
so 4
.
d) Ferricianeto de cálcio: Ca 3
[Fe(CN) 6
] 2
.
16 Calcule a massa molar das substâncias relacionadas
abaixo.
a) 2,3-dimercaptan propanol (bal): C 3
H 8
os 2
.
b) Fosfato de amônio: (NH 4
) 3
Po 4
.
c) tri-propilamina: (CH 3
CH 2
CH 2
) 3
N.
d) Ácido p-benzenodioico: C 6
H 4
(Co 2
H) 2
.
e) Cloreto de 3,5-dinitrobenzoíla: C 6
H 3
(No 2
) 2
CoC,.
f) 2,3-ditiol-propanol: (CH 2
) 2
CH(sH) 2
oH.
17 (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual
à massa de 2 átomos de um elemento X. Pode-se dizer,
então, que a massa atômica de X, em u, é:
a) 12.
b) 36.
c) 24.
d) 3.
e) 18.
atenção!
Não escreva no seu livro!
18 Qual é a massa em gramas de uma unidade unificada
de massa atômica? Dado: 1 u equivale a 1/12 de um
átomo de carbono de massa 12. N 5 6,02 ? 10 23 ? n.
19 (UEL-PR) A densidade do alumínio, a 20 °C, é igual a
2,7 g/mL. Quantos átomos desse metal existem numa
amos tra que ocupa o volume de 10 mL, a 20 °C?
a) 10
b) 1,0 ? 10 3
X c) 6,0 ? 10 23
d) 1,0 ? 10 26
e) 6,0 ? 10 2
20 Qual a quantidade de matéria de gás nitrogênio, N 2
,
que a 0 °C e 1 atm (CNtP) ocupa o volume de 112 L? Volume
molar nas CNtP 5 22,4 L/mol.
21 Qual o volume ocupado por uma massa de gás oxigênio
(o 2
5 32 g/mol) igual a 48 g nas CNtP?
22 Qual o número de moléculas de amônia, NH 3
(g),
existente em um volume igual a 3,48 L desse gás nas
CNtP?
23 Calcule o volume ocupado nas CNtP por:
a) uma massa de so 2
(g) igual a 128 g.
b) uma massa de C 4
H 10
(g) igual a 29 g.
24 Considere um sistema contendo 90,84 L de metano,
CH 4
(g), nas stP (volume molar 5 22,71 L).
a) Qual a quantidade de matéria de CH 4
(g) existente
nesse volume?
b) Qual o número de moléculas de CH 4
(g) nesse sistema?
Notações químicas 117