#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Um raciocínio semelhante ao do experimento da página anterior foi utilizado
pelos cientistas para estabelecer uma proporção em massa numa unidade
mensurável para os diferentes elementos químicos e substâncias.
se mantivermos uma proporção constante entre os valores das massas atômicas
dos elementos (dobrarmos, triplicar mos, etc., os valores das massas atômicas), o
número de átomos conti dos em cada uma das massas obtidas individualmente
continuará igual porque a proporção inicial de massas foi mantida.
Veja alguns exemplos a seguir.
Elemento Massa atômica/u 2 3 Massa atômica/u 3 3 Massa atômica/u Massa atômica/g
Nº de átomos 1 átomo 2 átomos 3 átomos 1 mol de átomos
Hidrogênio 1 u 2 ? 1 u 3 ? 1 u 1 g
Carbono 12 u 2 ? 12 u 3 ? 12 u 12 g
oxigênio 16 u 2 ? 16 u 3 ? 16 u 16 g
Isso também pode ser dito em relação às substâncias:
Substância
Massa molecular/u
5 3 Massa
molecular/u
100 3 Massa
molecular/u
Massa molecular/g
Nº de moléculas 1 molécula 5 moléculas 100 moléculas 1 mol de moléculas
Gás hidrogênio 2 u 5 ? 2 u 100 ? 2 u 2 g
Água 18 u 5 ? 18 u 100 ? 18 u 18 g
Gás carbônico 44 u 5 ? 44 u 100 ? 44 u 44 g
Observe que o mol
representa uma
quantidade de
matéria tão imensa
que só pode ser usado
em relação a
entidades ou
partículas
elementares, como
átomos, moléculas,
íons, elétrons, etc.
A relação g/mol é denominada massa molar (o termo massa molar é aplicado
indistintamente para átomos e moléculas).
observe os seguintes exemplos para os elementos abaixo.
• Massa molar do hidrogênio: 1 g/mol.
• Massa molar do oxigênio: 16 g/mol.
• Massa molar do enxofre: 32 g/mol.
o mesmo raciocínio é aplicado às substâncias. Veja os exemplos.
• Massa molar do gás oxigênio: 32 g/mol.
• Massa molar do gás carbônico: 44 g/mol.
• Massa molar da água: 18 g/mol.
E quantos átomos ou moléculas totalizam 1 mol? Há diversos experimentos
diferentes por meio dos quais se pode chegar ao número de partículas elementares
que totalizam 1 mol, uns mais complicados e outros mais simples (veremos
alguns ao longo desta coleção).
todos chegam, com maior ou menor precisão, a um valor próximo de
6,02214 ? 10 23 , denominado oficialmente constante de Avogadro, N A
(em homenagem
ao trabalho do cientista Amedeo Avogadro).
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Capítulo 5