#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

5 Massa molecular e massa atmica
Shutterstock/Glow Images
Vimos que, ao balancear uma equação química, encontramos a proporção
em número de moléculas de substâncias que reagem e que são produzidas, mas
as moléculas são só modelos e não podem ser vistas nem tocadas, ou seja, na
prática não podemos trabalhar diretamente com moléculas. Precisamos de dados
mensuráveis, como a proporção em massa das substâncias, por exemplo.
Como os cientistas fizeram para transpor os dados teóricos obtidos com um
modelo (a molécula) para dados mensuráveis como a massa?
Como não é possível medir diretamente as massas das moléculas, os cientistas
resolveram estabelecer uma relação entre as massas das moléculas de diferentes
substâncias com base nas densidades absolutas dos gases que já eram
conhecidos na época na hipótese de Avogadro.
Vimos no Capítulo 1 (página 17) que a densidade de um material (independentemente
de seu estado de agregação) é a relação entre sua massa e o volume
que ele ocupa.
massa
densidade 5
volume
As bexigas que estão flutuando
foram preenchidas com gás
hélio, de densidade menor que
a do ar atmosférico. Já as
bexigas que estão penduradas
foram preenchidas com gás
carbônico, mais denso que
o ar atmosférico.
Pela hipótese de Avogadro: “Volumes iguais de gases diferentes nas mesmas
condições de temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas”.
se fizermos o quociente entre a densidade de dois gases conhecidos, medidos
nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume desses gases será o
mesmo e poderá ser eliminado da expressão; assim obteremos uma relação de
massas de um mesmo número de moléculas de dois gases diferentes.
Considere, por exemplo, o quociente entre a densidade de dois gases genéricos
A e B nas mesmas condições de temperatura e pressão.
densidade do gás A
5
densidade do gás B
massa do gás A
volume do gás A
massa do gás B
volume do gás B
Como: volume do gás A = volume do gás B, temos:
densidade do gás A
densidade do gás B
massa do gás A
volume do gás A densidade do gás A
5 ⇒
5
massa do gás B densidade do gás B
volume do gás B
massa do gás A
massa do gás B
Pela hipótese de Avogadro podemos afirmar que a massa do gás A contém
o mesmo número de moléculas que a massa do gás B.
A massa de um gás pode ser calculada pelo produto entre o número de moléculas
desse gás e a massa de cada molécula individualmente:
Massa de um gás (m) = número de moléculas do gás (n) ? massa de cada
molécula desse gás (M)
108
Capítulo 5