#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Uma sugestão para iniciar o balanceamento é atribuir mos o coeficiente 1 para a
substância que apresenta o maior número de elementos ou o maior número de
átomos, no caso, o gás butano. Com base nesse coeficiente, acerta mos os das
outras substâncias.
Para igualarmos o número de átomos de carbono nos reagentes e nos produtos,
colo camos o coeficiente 4 para o gás carbônico:
1 C 4
H 10
(g) 1 o 2
(g) * ( 4 Co 2
(g) 1 H 2
o(v)
2 o passo) Fixado o coeficiente 1 para o gás butano, o número de átomos de hidrogênio
nos reagentes fica deter mi nado e igual a 10. Concluímos, então, que o
coeficiente da água deve ser 5, pois o resultado de 5 vezes 2 (índice do hidrogênio
na molécula de água) é 10:
1 C 4
H 10
(g) + o 2
(g) * ( 4 Co 2
(g) + 5 H 2
o(v)
3 o passo) Com esses passos, determinamos o número de átomos de oxigênio que
há nos produtos:
4 ? 2 1 5 ? 1 5 13 átomos de oxigênio nos produtos
se há 13 átomos de oxigênio nos produtos, é por que havia 13 átomos de oxigênio
nos reagentes. Como o índice do gás oxigênio é 2, surge a per gunta: que número,
ao ser multiplicado por 2, dá resultado igual a 13? A resposta é 13/2:
1 C 4
H 10
(g) 1 13/2 o 2
(g) * ( 4 Co 2
(g) + 5 H 2
o(v)
4 o passo) Embora os números encontrados tornem verda dei ra a igualdade entre
as quantidades de átomos nos reagentes e nos produtos, sabemos que os coeficientes
são neces saria mente os menores números inteiros. Assim, para eliminar
a fração, sem alterar a proporção, multiplicamos todos os coeficientes da equação
por 2.
A equação química corretamente balanceada é:
2 C 4
H 10
(g) + 13 o 2
(g) * ( 8 Co 2
(g) + 10 H 2
o(v)
Dessa forma, cada 2 moléculas de butano reagem com 13 moléculas de oxigênio,
produzin do 8 moléculas de gás car bônico e 10 moléculas de água. Essa
proporção de reagentes e produtos, que calculamos teoricamente, é a mesma
que encontraríamos na prática se fizéssemos essa reação em condições controladas
e com medidas precisas.
É importante observar que todo esse cálculo foi sustentado pela teoria atômica
de Dalton, que está de acordo com as leis ponderais (experimentais) de
Lavoisier e Proust, e foi muito facilitado pela notação química (símbolos e fórmulas),
introduzida por Berzelius. Com isso, provamos um aspecto importante
do conhecimento científico:
A teoria elaborada para explicar um fenômeno
deve ser capaz de prever o que ocorrerá em situa ções
diversas das que foram experimentadas.
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Capítulo 5