#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
Nomes das substâncias Nome antigo sublimado corrosivo Água-forte Óleo de vitríolo Pedra-infernal soda de padaria Barrilha Fonte: AtkINs, Peter; JoNEs, Loretta. Princípios de química, questionando a vida moderna. são Paulo: Bookman, 2006. 1 Nomenclatura atual Nome atual Cloreto de mercúrio II Ácido nítrico Ácido sulfúrico Nitrato de prata Bicarbonato de sódio Carbonato de sódio No século XVIII a Química era uma ciência emergente, mas a notação simbólica proposta por Dalton não era nada prática, e a nomenclatura das substâncias continuava igual à utilizada na alquimia. Era muito habitual, nessa época, o uso de nomes estra nhos para designar as substân cias comuns, como mostram os exemplos na tabela abaixo. Na realidade, esses nomes baseavam-se unicamente em aspectos qualitativos, ou seja, na aparência de cada substância ou em alguma característica particular que chamasse a atenção. Mas, à medida que mais substâncias eram descobertas e o comportamento químico era desvendado, esses nomes passaram a não ter mais nenhuma função, pois não informavam nada a respeito das proporções em que cada elemento químico aparecia nas moléculas nem sobre as propriedades comuns que alguns grupos de subs tâncias apresentavam. Em 1787, Lavoisier, juntamente com outros químicos, como Claude-Louis Berthollet (1748-1822), Antoine-François Fourcroy (1755-1809) e Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), iniciou o trabalho de elaboração de uma nomenclatura mais racional, capaz de fornecer informações sobre cada substância. Mas foi o químico sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) que, com base no trabalho de Lavoisier, conseguiu chegar a um sistema simples e lógico de notação química, abrangendo o nome e a fórmula das substâncias. A sistematização proposta por Berzelius foi publicada em 1814. Cinco anos depois, em 1819, já era amplamente adotada nos meios científicos e continua sendo usada até hoje. Massimo Listri/Corbis/Latinstock Laboratório alquímico do século XVI. Museu Histórico da Saúde em Roma, c. 2000. 101
2 S’mbolos dos elementos karawan/Shutterstock Símbolo internacional da reciclagem As regras criadas por Berzelius em 1814 e adotadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para a sistematização dos símbolos dos elementos são internacionais. o nome do elemento químico muda conforme a língua de cada país; o símbolo, porém, é o mesmo em qualquer parte do mundo. • Cada elemento é representado por uma letra maiúscula, geralmente a inicial de seu nome original (que pode ser em latim, grego ou outro idioma, conforme consta da tabela periódica na página 288). Por exemplo: Nome em português Nome original Símbolo Hidrogênio Hydrogenós H Potássio Kalium k Fósforo Phosphorus P Enxofre Sulfur s • No caso de dois ou mais elementos terem o nome iniciado pela mesma letra, é acrescentada uma segunda letra, minúscula, para fazer a distinção. Por exemplo: Leftleg/Shutterstock/ Glow Images Gesto que simboliza paz e amor. Nome em português Nome original Símbolo Carbono Carbonium C Cálcio Calx Ca Cádmio Kadmeia Cd Cério Ceres Ce Césio Caesius Cs Como todas as regras, o sistema de simbologia dos elementos também está sujeito a algumas ex ceções, co mo é o caso do cádmio, cujo símbolo pela lógica deveria ser ka ou kd porque vem de kadmeia (de origem grega e significa ‘terra’), mas é Cd. Esse tipo de detalhe, no entanto, não deve causar preocupação por dois motivos: primeiro porque os símbolos que já foram estabelecidos não vão mais mudar e, segundo, não é necessário despender tempo para decorar os símbolos dos elementos. o contato frequente com a Química na sala de aula, na resolução de exercícios ou na leitura do livro certamente levará à memorização dos mais importantes. Além disso, a tabela perió dica (como a que se encontra no início do livro) pode ser consultada sempre que for necessário para a reso lução de qualquer exercício. o mais importante é saber que: o símbolo representa um átomo do elemento químico. Quando precisamos representar uma quantidade maior de átomos, colocamos um número na frente do símbolo. Por exemplo: • 1 átomo de hidrogênio: 1 H ou apenas H • 2 átomos de hidrogênio: 2 H 102 Capítulo 5
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karawan/Shutterstock<br />
Símbolo internacional<br />
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As regras criadas por Berzelius em 1814 e adotadas pela União Internacional<br />
de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para a sistematização dos símbolos dos<br />
elementos são internacionais.<br />
o nome do elemento químico muda conforme a língua de cada país; o símbolo,<br />
porém, é o mesmo em qualquer parte do mundo.<br />
• Cada elemento é representado por uma letra maiúscula, geralmente a inicial<br />
de seu nome original (que pode ser em latim, grego ou outro idioma, conforme<br />
consta da tabela periódica na página 288). Por exemplo:<br />
Nome em português Nome original Símbolo<br />
Hidrogênio Hydrogenós H<br />
Potássio Kalium k<br />
Fósforo Phosphorus P<br />
Enxofre Sulfur s<br />
• No caso de dois ou mais elementos terem o nome iniciado pela mesma letra, é<br />
acrescentada uma segunda letra, minúscula, para fazer a distinção. Por exemplo:<br />
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Nome em português Nome original Símbolo<br />
Carbono Carbonium C<br />
Cálcio Calx Ca<br />
Cádmio Kadmeia Cd<br />
Cério Ceres Ce<br />
Césio Caesius Cs<br />
Como todas as regras, o sistema de simbologia dos elementos também está<br />
sujeito a algumas ex ceções, co mo é o caso do cádmio, cujo símbolo pela lógica<br />
deveria ser ka ou kd porque vem de kadmeia (de origem grega e significa ‘terra’),<br />
mas é Cd.<br />
Esse tipo de detalhe, no entanto, não deve causar preocupação por dois motivos:<br />
primeiro porque os símbolos que já foram estabelecidos não vão mais<br />
mudar e, segundo, não é necessário despender tempo para decorar os símbolos<br />
dos elementos. o contato frequente com a Química na sala de aula, na resolução<br />
de exercícios ou na leitura do livro certamente levará à memorização dos mais<br />
importantes. Além disso, a tabela perió dica (como a que se encontra no início<br />
do livro) pode ser consultada sempre que for necessário para a reso lução de<br />
qualquer exercício. o mais importante é saber que:<br />
o símbolo representa um átomo do elemento químico.<br />
Quando precisamos representar uma quantidade maior de átomos, colocamos<br />
um número na frente do símbolo. Por exemplo:<br />
• 1 átomo de hidrogênio: 1 H ou apenas H<br />
• 2 átomos de hidrogênio: 2 H<br />
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