#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

X
15 (UFS-SE) Em uma experiência, feita nas mesmas
condi ções de temperatura e pressão, verificou-se que a
decomposição de 2 L de um cloreto de arsênio gasoso
produziu arsênio sólido e 3 L de cloro gasoso. Quantos
átomos de cloro havia na molécula de cloreto de arsênio?
Dado: a molécula de cloro gasoso é formada por 2 átomos
de cloro.
a) 1 b) 2 X c) 3 d) 4 e) 5
16 (Unir-RO) Verifica-se, experimentalmente, que, na
reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições
de temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás
hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de
oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre essa
reação, pode-se afirmar:
a) Durante a reação houve uma contração de volume
igual a 1/3 do volume inicial.
b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois coincide com os
coeficientes da equação da reação.
c) O volume de gás oxigênio necessário para reagir com
25 L de hidrogênio é 50 L.
d) Essa reação não obedece à lei das combinações dos
volumes gasosos.
e) Nas condições propostas, os volumes dos reagentes
e produtos não podem ser determinados.
17 (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente
apresentam conceitos como: “a menor parte da
substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir
de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante
é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém
os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de
água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial,
ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades
pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas
relações que as moléculas mantêm entre si.
Adaptado de: OLIVEIRA, R. J. O mito da
substância. Química nova na escola, n. 1, 1995.
O texto evidencia a chamada visão substancialista que
ainda se encontra presente no ensino da Química.
A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes
ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas
“rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e
fusão constantes, em virtude das interações entre
suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre
porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista
criticada pelo autor apenas:
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
X
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
18 Classifique os sistemas abaixo em:
I. Substância simples.
II. Substância composta.
III. Mistura de substâncias simples.
IV. Mistura de substâncias compostas.
V. Mistura de substâncias simples e compostas.
Sistema A
Sistema B
Sistema C
Sistema D
Sistema E
19 (UFS-SE) Constata-se experimentalmente que, nas
mes mas condições de temperatura e pressão, 3 volumes
de hidrogê nio reagem com 1 volume de ozônio, pro du -
zindo 3 volumes de vapor de água. Essa informação nos
permite deduzir – a partir da lei de Avogadro – que o
número de átomos na molécula de ozônio é igual a:
a) 2. X b) 3. c) 4. d) 5. e) 6.
20 (UFRJ) Identifique a alternativa que apresenta, na
sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas
da seguinte afirmativa: “Uma substância … é formada
por … que contêm apenas … de um mesmo … ”
a) composta; moléculas; elementos; átomo.
b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo.
d) simples; átomos; moléculas; elemento.
X e) simples; moléculas; átomos; elemento.
21 (UPM-SP) Observando-se os modelos abaixo, onde
as esferas representam átomos, é correto afirmar que:
I II III
a) o sistema I contém uma mistura.
b) o sistema III contém uma substância pura composta.
c) o sistema II contém apenas substâncias puras compostas.
X d) o sistema I contém uma substância pura composta.
e) o sistema II contém apenas duas substâncias simples.
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