PROPOSTA DE RESOLUÇÃO - Química 12

ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
QUÍMICA 12.º ANO
Unidade 3: Reacções dos Compostos Orgânicos
1. .
1. CH3 (CH2)2 CHO 2. CH3 CH2 COOH
3. CH3CO2CH2CH3 4. CH3CH2COCH3
5. CH3CH = CHCH3
A. Pode obter-se pela reacção entre um ácido e um álcool. 3
B. Origina uma solução aquosa com pH < 7. 2
C. Pode obter-se por oxidação de um álcool primário. 1
D. Reage com os álcoois formando ésteres. 2
E. Pode resultar da oxidação de um aldeído. 2
F. Pode obter-se por oxidação de um álcool secundário. 4
G. Resulta da desidratação de um álcool. 5
H. Pode forma-se por eliminação de hidrogénio num alcano. 5
2. Complete os esquemas químicos que se seguem indicando, em cada caso, o nome e fórmula
de estrutura das substâncias que intervêm e o tipo de reacção em causa.
2.1. H C≡ CH + O2 CO2 + H2O R. Oxidação ou combustão
2.2. CH3CH2OH ........ CH2 = CH2 + H2O R. Eliminação por desidratação
� eteno
2.3. CH3(CH2)2CH2OH Cr 2 O 7 2- CH3(CH2)2CHO R. Oxidação
but-1-anol H 2 SO 4 butanal
2.4. CH3COOH + HOCH3 CH3COOCH3 + H2O R. Esterificação
ác. Etanóico metanol etanoato de metilo
2.5 CH3CH2CH2CH3 CH2CHCH2CH3 + H2 R. Eliminação/ desidrogenação
butano � but-1-eno (ou but-2-eno.)
2.6. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH R. Adição/ hidratação
eteno etanol
2.7. CH2 = CH2 + HI CH3CH2I R. Adição
eteno Iodo-etano

3.
3.1. C3H7COOCH3 + H2O C3H7COOH + HOCH3
3.2. C6H5CH2COOCH3 + H2O C6H5CH2COOH + CH3OH
4. A -> CH3CH2CH2OH B -> CH3CH2CHO C -> CH3CH2COOH
C3H8O propan-1-ol propanal ác. propanoíco
5.
6.
B -> CH3CH(OH)CH3
propan-2-ol
2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
+1 -1 0 +2 -1 0
3SnCl2(aq) + 2HNO3(aq) + 6HCl(aq) → 3SnCl4(aq) + 2NO(aq) + 4H2O(l)
+2 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +4 -1 +2 –2 +1 -2
5.1. 1.ª Zn; 2ª - Sn(SnCl2); 3ª - Al
2Al(s) + 3S(s) → Al2S3(s)
0 0 +3 -2
5.2. 1ª: ox. – H(HCl), red – Zn; 2ª: ox - N(HNO3), red – Sn(SnCl2); 3ª: ox – S, red – Al
5.3. 1ª: Zn/HCl; 2ª: SnCl2/HNO3; 3ª: Al/S
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
+1 -1 +1 +5 –2 +1 -1 +1 +5 –2
Não é redox pois não existe variação do n.º de oxidação de nenhum elemento (Δn.ox. = 0)
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
+1 -1 +1 –1
Não é redox pois não existe variação do n.º de oxidação de nenhum elemento (Δn.ox. = 0)
CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)
-4 +1 0 +1 –2 +4 –2
É redox pois: Δn.ox.(C) = +8 (>0 logo oxidação e Δn.ox.(O) = -2 (

8.
Em meio ácido:
Semi-equação de oxidação: Cl2 � 2ClO -
Semi-equação de redução: Cl2 + 2e - � 2Cl -
Cl2 + 2H2O � 2ClO - + 4H + + 2e -
Eq. Redox 2Cl2 + 2H2O � 2ClO - + 2Cl - +4H +
Ou simplificando:
8.1.
. Cr2O7 2– + SO3 2– Cr 3+ + SO4 2–
+6 -2 +4 –2 +3 +6 –2
semi-equação de redução:
(Cr2O7 2– + 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H2O) x 1
semi-equação de oxidação:
(SO3 2– + H2O SO4 2– + 2H + + 2e - ) x 3
equação redox:
Cr2O7 2– + 8H + + 3SO3 2– 2Cr 3+ + 3SO4 2– + 4H2O
8.2.
. MnO4 – + H2O2 Mn 2+ + O2
+7 -2 +1 –1 +2 0
semi-equação de redução:
(MnO4 – + 8H + + 5e - Mn 2+ + 4H2O) x 2
semi-equação de oxidação:
(H2O2 O2 + 2H + + 2e - ) x 5
equação redox:
2MnO4 – + 6H + + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H2O
8.3. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
escrita da equação iónica:
HNO3 + Cu → Cu 2+ + 2NO3 - + NO2 + H2O
+1 +5 –2 0 +2 +5 –2 +4 –2 +1 -2
Cl2(g) + H2O(l) → ClO – (aq) + Cl – (aq) + 2H + (aq)
semi-equação de redução: (HNO3 + H + + 1e - NO2 + H2O) x 2
semi-equação de oxidação: (Cu Cu 2+ + 2e - ) x 1
equação redox: 2HNO3 + 2H + + Cu 2NO2 + 2H2O +Cu 2+