Організація самостійної роботи студентів з дисципліни

П семестр1 Визначити, скільки Na 2 Cr 2 O 7 у технічному дихроматі натрію, коли 1,0 гостаннього окислює в кислому середовищі 3,38 г йодиду калію.2 Скільки літрів SO 2 , виміряного за нормальних умов, виділиться при випалу74 кг ZnS, в якому міститься 2 % домішок ?3 Скільки грамів KNO 2 необхідно для повного відновлення у кислому середовищі400 мл 0,1 М розчину K 2 Cr 2 O 7 ?4 Визначити масу та об’єм хлору (умови нормальні), що виділиться при діїсоляної кислоти на 31,6 г КМnO 4 .5 Скільки грамів Na 2 SO 3 необхідно для відновлення 5 г перманганату каліюу присутності КОН ? Скільки грамів манганату калію при цьому буде одержано?6 Який об’єм 2н розчину КОН необхідно додати до 200 г 5 % розчину SnCl 2 ,щоб останній повністю перетворити у гідроксостаніт ?7 Обчислити жорсткість води, якщо відомо, що для її усунення потрібно 265г Na 2 CO 3 на 1 м 3 води.8 Визначити заряд комплексоутворювача та комплексного іона у таких сполуках:K 2 [PtCl 6 ]; [CоCl 2 (H 2 O)(NH 3 ) 3 ]Cl; K 3 [Co(NO 3 ) 6 ]; K 3 [Fe(CN) 6 ];[Pt(NH 3 ) 2 ]Cl 2 .9 Скласти рівняння взаємодії металів з кислотами:Fe + HCl → ; Zn + H 2 SO 4розв. → ; Al + HNO 3розв → ; Cu + H 2 SO 4 конц. → ;Zn+H 2 SO 4конц. → ;Cu + HNO 3розв. → ; Mg + HNО 3розв. → ; Fe + HNO 3розв. →.10 Скласти рівняння взаємодії металів та їх гідроксидів з лугами:Zn + NaOH + H 2 O→; Zn(OH) 2 + NaOH→; Al + NaOH + H 2 O→;Al(OH) 3 + NaOH→; Sn + NaOH + H 2 O→ ; Sn(OH) 2 + NaOH→ ;Pb + NaOH + H 2 O→ ; Pb(OH) 2 + NaOH → .28