Організація самостійної роботи студентів з дисципліни

Zn(OH) 2 + KOH → ; Al(OH) 3 + KOH → ; Pb(OH) 2 + HNO 3 → ;BaCl 2 + H 2 SO 4 → ; Na 2 CO 3 + CaCl 2 → ; CuCl 2 + NaOH → ;NaHCO 3 + NaOH → ; Zn(OH) 2 + HCl → ; CuSO 4 + Na 2 S → .31 Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солей: AlCl 3 , K 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONa, Na 2 S, CuSO 4 , Al 2 S 3 .32 Скласти схеми електролізу розчинів електролітів на вугільних електродах:HCl; H 2 SO 4 ; NaCl; KI; MgCl 2 ; NiSO 4 ; FeCl 3 ; Ba(NO 3 ) 2 ; NaOH.33 Скласти схеми електролізу розчинів CuSO 4 (на мідному аноді), NiNO 2 (нанікелевому аноді), розплавів солей NaCl, AlCl 3 (на графітових електродах).34 Скласти рівняння реакцій, які відбуваються під час електрохімічної корозіїпар металів: Al Cu; Fe Zn, Zn Cu, Mg Fe – у вологій атмосфері та укислому середовищі.35 Скласти рівняння реакцій, які відбуваються на електродах гальванічнихелементів:Zn/Zn(NO 3 ) 2 //Pb(NO 3 ) 2 /Pb;Zn/ZnSO 4 //CuSO 4 /Cu;Al/Al 2 (SO 4 ) 3 //ZnSO 4 /Zn.36 Зрівняти іонно-електронним методом схеми окисно-відновних реакцій:K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O;FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;NaBiO 3 + MnSO 4 + HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + HMnO 4 + NaNO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O.27