Організація самостійної роботи студентів з дисципліни

20 Обчислити осмотичний тиск розчину цукру С 12 Н 22 О 11 , якщо 1 л розчинувміщує 90 г розчиненого цукру, а температура дорівнює 27 о С.21 При розчиненні 2,76 г гліцерину С 3 Н 8 О 3 у 200 г води температура замерзаннязменшилася на 0,279 о С. Визначити молекулярну масу гліцерину.Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86 о С.22 Визначити рН розчинів, в одному з яких концентрація іонів водню дорівнює10 -4 моль/л, в другому – 10 -9 моль/л.23 При електролізі розчину сульфату нікелю струмом 10 А протягом 5 годинна катоді отримано 53,2 г нікелю. Обчислити еквівалентну масу нікелю.24 Визначити ступені окислення елементів в сполуках: H 3 PO 4 , HMnO 4 ,Cu(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 HPO 4 , (CuOH) 2 CO 3 , BiOH(NO 3 ) 2 . Дати назвиречовинам.25 Скласти електронні формули атомів та іонів: Cl o , Cl , Cl + , Cl +7 , Mn o , Mn +2 ,Mn +7 , Zn o , Al o , Br o , Nb o , Hg o , W o .26 Дати характеристику елементів за періодичною системою: Al, P, Ca, Ar,Fe, Au.27 Вказати типи хімічного зв’язку: CuCl 2 ; H 2 O; Na; NH 3 ; CO 2 ; F 2 ; K 2 [HgI 4 ].28 Записати вираз константи рівноваги для реакцій:2SO 2 + O 2 2SO 3 ; CaCO 3(к) CaO (к) + СO (г) ; Н 2 + I 2 2HI;N 2 + 3Н 2 2NH 3 ; CO + Н 2 O CO 2 + Н 2 ; C (тв) + O 2 СO 229 Як має зміститися рівновага при підвищенні: а) температури; б) тиску:2SO 2 + O 2 2SO 3 + 196,0 кДж; N 2 + O 2 2NO 181,7 кДж;N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92,0 кДж; CO + H 2 O CO 2 + H 2 + 42,7 кДж.30 Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій між розчинами електролітів:26