Організація самостійної роботи студентів з дисципліни

12 У скільки збільшиться швидкість хімічної реакції, що відбувається у газовійфазі, якщо температуру підвищити від 10 до 100 о С ? Температурнийкоефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.13 Рівновага реакції 2NO + O 2 NO 2 встановилася при таких концентраціяхречовин:[NO] = 0,08 моль/л; [O 2 ] = 0,03 моль/л; [NO 2 ] = 0,01 моль/л.Обчислити константу рівноваги та початкові концентрації NO і O 2 .14 Обчислити ЕРС елемента, складеного з нікелевого електроду, зануреного у0,1 М розчин NiSO 4 , та мідного електроду, зануреного у 0,2 М розчинCuSO 4 Дисоціацію солей вважати повною.15 Обчислити зміну енергії Гіббса в стандартних умовах (ΔG o ) для реакції298С графіт + СO 2(г) → 2СО (г) і визначити можливість протікання реакції таїї характер, коли відомо, що зміна ентальпії системи ΔН o 298 .= 175 кДж, азміна ентропії ΔS o 298 .= 188,5 Дж/К.16 Обчислити зміну стандартної енергії Гіббса (ΔG o 298 ) реакціїякщо: ΔG o )298(Al2O3кДж/моль;3MnO (к) + 2Al (к) → 3Mn (к) + Al 2 O 3(к) ,= 1580 кДж/моль; ΔG o 298 (MnO)= 256,7ΔG o 298 (Mn)= 0 кДж/моль; ΔG o 298 (Al)= 0 кДж/моль.17 Скільки мілілітрів 96 % розчину сірчаної кислоти (ρ = 1,836 г/мл) потрібнодля приготування 6 л 2н розчину ?18 Обчислити молярну та нормальну концентрації 63 % HNO 3 (ρ = 1,38 г/мл).19 Скільки грамів 3 % розчину MgSO 4 можна приготувати з 100 гMgSO 4 •7Н 2 О?25