ÐÑганÑзаÑÑÑ ÑамоÑÑÑÐ¹Ð½Ð¾Ñ ÑобоÑи ÑÑÑденÑÑв з диÑÑиплÑни
ÐÑганÑзаÑÑÑ ÑамоÑÑÑÐ¹Ð½Ð¾Ñ ÑобоÑи ÑÑÑденÑÑв з диÑÑиплÑни ÐÑганÑзаÑÑÑ ÑамоÑÑÑÐ¹Ð½Ð¾Ñ ÑобоÑи ÑÑÑденÑÑв з диÑÑиплÑни
3 Обчислити еквівалентну масу металу, якщо відомо, що сульфід металувміщує 52 % (мас.) металу. Еквівалент сірки дорівнює 0,5 моль її.4 Розрахувати, який об’єм при н.у. займуть 22 г газу, густина якого за повітрям1,52.5 Визначити молекулярну масу газу, коли 1,56 л його при температурі 27 о Ста тиску 1,037•10 5 Па (780 мм. рт. ст.) мають масу 2,86 г.6 Вивести формулу оксиду хрому, коли відомо, що в ньому міститься 68,4% (мас.) хрому та 31,6 % (мас.) кисню (А Cr = 52 а.о.м.).7 Визначити молекулярну формулу газу, який має склад за масою: С – 80 %,Н – 20 %; 1 л цього газу при нормальних умовах має масу 1,34 г.8 При повному згорянні 13,8 г органічної речовини одержано 26,4 г СО 2 і16,2 г Н 2 О. Густина пару цієї речовини за воднем дорівнює 23. Вивести істиннуформулу речовини.9 Визначити тепловий ефект реакції Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 , якщо:ΔН o 298 (Fe 2O3 )= 817,8 кДж/моль; ΔН o 298(CO)= 110,6 кДж/моль;ΔН o ) 298(CO2= 393,6 кДж/моль.10 Реакція згоряння етилену відповідає рівняннюС 2 Н 4 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O (пара) .Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 м 3 етилену, виміряногопри н.у., коли ентальпії утворення дорівнюють:ΔН o ) 298(C2H4= + 52,3 кДж/моль; ΔН о 298(Н2О,пара)= 242 кДж/моль;ΔН o 298(CO2 )= 393 кДж/моль.11 При згорянні сірки виділилося 73,48 кДж теплоти та утворилося 16 г SO 2 .Обчислити ΔН o 298(SO2 ).24
12 У скільки збільшиться швидкість хімічної реакції, що відбувається у газовійфазі, якщо температуру підвищити від 10 до 100 о С ? Температурнийкоефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.13 Рівновага реакції 2NO + O 2 NO 2 встановилася при таких концентраціяхречовин:[NO] = 0,08 моль/л; [O 2 ] = 0,03 моль/л; [NO 2 ] = 0,01 моль/л.Обчислити константу рівноваги та початкові концентрації NO і O 2 .14 Обчислити ЕРС елемента, складеного з нікелевого електроду, зануреного у0,1 М розчин NiSO 4 , та мідного електроду, зануреного у 0,2 М розчинCuSO 4 Дисоціацію солей вважати повною.15 Обчислити зміну енергії Гіббса в стандартних умовах (ΔG o ) для реакції298С графіт + СO 2(г) → 2СО (г) і визначити можливість протікання реакції таїї характер, коли відомо, що зміна ентальпії системи ΔН o 298 .= 175 кДж, азміна ентропії ΔS o 298 .= 188,5 Дж/К.16 Обчислити зміну стандартної енергії Гіббса (ΔG o 298 ) реакціїякщо: ΔG o )298(Al2O3кДж/моль;3MnO (к) + 2Al (к) → 3Mn (к) + Al 2 O 3(к) ,= 1580 кДж/моль; ΔG o 298 (MnO)= 256,7ΔG o 298 (Mn)= 0 кДж/моль; ΔG o 298 (Al)= 0 кДж/моль.17 Скільки мілілітрів 96 % розчину сірчаної кислоти (ρ = 1,836 г/мл) потрібнодля приготування 6 л 2н розчину ?18 Обчислити молярну та нормальну концентрації 63 % HNO 3 (ρ = 1,38 г/мл).19 Скільки грамів 3 % розчину MgSO 4 можна приготувати з 100 гMgSO 4 •7Н 2 О?25
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3 and 4: ЗМІСТ1 Загальні від
- Page 5 and 6: Таблиця 1Номертижн
- Page 7 and 8: 7Тиждень3 РОБОЧИЙ П
- Page 9 and 10: 9Продовження табли
- Page 11 and 12: 11Продовження табли
- Page 13 and 14: 13Продовження табли
- Page 15 and 16: 15Продовження табли
- Page 17 and 18: 17Продовження табли
- Page 19 and 20: 14 Екзотермічні та е
- Page 21 and 22: 41 Прості та комплек
- Page 23: 18 Бор. Фізичні та хі
- Page 27 and 28: Zn(OH) 2 + KOH → ; Al(OH) 3 + KOH
- Page 29 and 30: 11 Cкласти рівняння
- Page 31 and 32: Дата “______”______________
- Page 33 and 34: Рівняння реакційВи
- Page 35 and 36: V 0 (H 2 )=8.3.5 Розрахуно
- Page 37 and 38: деV M - мольний об’є
- Page 39 and 40: 13 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТО
- Page 41 and 42: 14 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТО
- Page 43 and 44: Дата “____”________________
- Page 45 and 46: Рівняння реакційВи
- Page 47 and 48: 17 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТО
- Page 49 and 50: Дата “____”________________
- Page 51 and 52: Дата “____”________________
- Page 53 and 54: Рівняння реакційВи
- Page 55 and 56: 18.2.2.Обробка резуль
- Page 57 and 58: Дата “____”________________
- Page 59 and 60: Дата “____”________________
- Page 61 and 62: Дата “____”________________
- Page 63 and 64: Дата “____”________________
- Page 65 and 66: Рівняння реакційВи
- Page 67 and 68: Дата “____”________________
- Page 69 and 70: Рівняння реакційВи
- Page 71 and 72: Для нотаток71
3 Обчислити еквівалентну масу металу, якщо відомо, що сульфід металувміщує 52 % (мас.) металу. Еквівалент сірки дорівнює 0,5 моль її.4 Розрахувати, який об’єм при н.у. займуть 22 г газу, густина якого за повітрям1,52.5 Визначити молекулярну масу газу, коли 1,56 л його при температурі 27 о Ста тиску 1,037•10 5 Па (780 мм. рт. ст.) мають масу 2,86 г.6 Вивести формулу оксиду хрому, коли відомо, що в ньому міститься 68,4% (мас.) хрому та 31,6 % (мас.) кисню (А Cr = 52 а.о.м.).7 Визначити молекулярну формулу газу, який має склад за масою: С – 80 %,Н – 20 %; 1 л цього газу при нормальних умовах має масу 1,34 г.8 При повному згорянні 13,8 г органічної речовини одержано 26,4 г СО 2 і16,2 г Н 2 О. Густина пару цієї речовини за воднем дорівнює 23. Вивести істиннуформулу речовини.9 Визначити тепловий ефект реакції Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 , якщо:ΔН o 298 (Fe 2O3 )= 817,8 кДж/моль; ΔН o 298(CO)= 110,6 кДж/моль;ΔН o ) 298(CO2= 393,6 кДж/моль.10 Реакція згоряння етилену відповідає рівняннюС 2 Н 4 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O (пара) .Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 м 3 етилену, виміряногопри н.у., коли ентальпії утворення дорівнюють:ΔН o ) 298(C2H4= + 52,3 кДж/моль; ΔН о 298(Н2О,пара)= 242 кДж/моль;ΔН o 298(CO2 )= 393 кДж/моль.11 При згорянні сірки виділилося 73,48 кДж теплоти та утворилося 16 г SO 2 .Обчислити ΔН o 298(SO2 ).24
Change language