Організація самостійної роботи студентів з дисципліни

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИДОНБАСЬКА ДЕРЖАВНА МАШИНОБУДІВНА АКАДЕМІЯОшибка!ОРГАНІЗАЦІЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИстудентів спеціальностей 7.090403, 7.090404з дисципліни«Неорганічна хімія»студент________________________________групи_________________________________________семестр__________навчальний рікКРАМАТОРСЬК 2005

УДК 546ББК 24.74О 64Рецензенти:Просяник О.В., д.х.н., проф. кафедри органічної хімії Українськогодержавного хіміко-технологічного університетуПоляков О.Є., к.х.н., доцент кафедри хімії та ОП Донбаської державноїмашинобудівної академіїАвдєєнко А.П., Євграфова Н.І., Гончарова С.А., Глиняна Н.М.Організація самостійної роботи студентів з дисципліни “Неорганічнахімія” для студентів спеціальностей 7.090403, 7.090404. – Краматорськ:ДДМА, 2005. – 72c.ISBN 5 - 7763 – 1583 - 2Наведені рекомендації до самостійної роботи студентів над курсом “Неорганічнахімія”, перелік лекцій, які читаються, робочий план лабораторних тапрактичних робіт, питання робочої програми, задачі та вправи для підготовкистудентів до екзамену, а також заготівки звітів про лабораторні роботи, якіскладені згідно з “Методичними вказівками до лабораторних робіт з дисципліни“Хімія” та “Неорганічна хімія.”Методичні вказівки складені з метою скорочення часу, який потрібнийстудентам на самопідготовку до лабораторних робіт для вивчення теоретичногоматеріалу та оформлення звітів про лабораторні роботи.ISBN 5 - 7763 – 1583 - 2А.П.Авдєєнко,Н.І.Євграфова,С.А.Гончарова,Н.М.Глиняна, 2005ДДМА, 20052

ЗМІСТ1 Загальні відомості 42 Перелік лекцій до курсу “Неорганічна хімія” 53 Робочий план лабораторних і практичних робіт з неорганічноїхімії на I семестр 74 Робочий план лабораторних і практичних робіт з неорганічноїхімії на П семестр 145 Питання робочої програми 186 Задачі і вправи для самостійної підготовки студентів 237 Звіт про лабораторну роботу № 1. Хімічні властивості оксидів,гідроксидів, кислот та солей 308 Звіт про лабораторну роботу № 2. Визначення еквівалентної масиметалу 349 Звіт про лабораторну роботу № 3. Визначення молекулярної масигазу 3510 Звіт про лабораторну роботу № 4. Тепловий ефект реакції 3811 Звіт про лабораторну роботу № 5. Швидкість хімічної реакції 3912 Звіт про лабораторну роботу № 6. Каталіз. Хімічна рівновага 4113 Звіт про лабораторну роботу № 7. Електролітична дисоціація,іонообмінні реакції 4214 Звіт про лабораторну роботу № 8. Гальванічний елемент 4615 Звіт про лабораторну роботу № 9. Корозія металів 4716 Звіт про лабораторну роботу № 10. Електроліз розчинівелектролітів 4817 Звіт про лабораторну роботу № 11. Хімічні властивості металів 5018 Звіт про лабораторну роботу № 12. Визначення жорсткості води 5419 Звіт про лабораторну роботу № 13. Хімічні властивості елементівпідгрупи титану, ванадію та їх сполук 5620 Звіт про лабораторну роботу № 14. Хімічні властивості елементівпідгрупи хрому та їх сполук 5821 Звіт про лабораторну роботу № 15. Хімічні властивості елементівпідгрупи марганцю та їх сполук 6022 Звіт про лабораторну роботу № 16. Хімічні властивості елементівсімейства заліза та їх сполук 6223 Звіт про лабораторну роботу № 17. Приватні реакції іонів 663

1 ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІНавчання в вузі передбачає значний обсяг самостійної роботи студентів(біля 40 % робочого часу), яка здійснюється за межами учбового часу. Метаданого плану-пам’ятки – організувати та направити в потрібному напрямкуроботу студентів першого курсу з хімії, зменшити непродуктивні витрати підчас підготовки до занять на пошуки необхідної літератури, на переписуванняплану наступної роботи.Курс неорганічної хімії розрахований на 66 лекційних, 32 лабораторнихта 16 практичних годин (всього 114 годин). Лекційний матеріал випереджаєлабораторне заняття за темою, що вивчається. Теоретичний матеріал, якийстуденти прослухали на лекції, закріплюється на лабораторних роботах. Крімтого, в хімічній лабораторії студенти набувають навики виконування хімічногоексперименту. У перебігу практичних робіт здобуваються навикирозв’язування задач та виконування вправ з хімії.Підготовка студентів до лабораторних і практичних робіт полягає в тому,що, ознайомившись в робочому плані з темою роботи, переліком дослідівта літературних джерел, студент в лабораторному зошиті дома дає короткийопис досліду, виконує вправи або задачі, вивчає теоретичний матеріал.Під час кожного лабораторного заняття перед виконанням експериментівздійснюється один з видів контролю знань: усне опитування (УО), письмовеопитування (ПО), програмований контроль (ПК). Недостатня теоретична підготовкане дає студенту можливості брати участь у виконанні експериментальноїчастини в лабораторній роботі. У цьому разі студент виконує досліди упозавизначений час після додаткової підготовки.У I і ІІ семестрах відбуваються по дві атестації одержаних студентамизнань. Атестаційна оцінка враховує успішність студентів під час лабораторнихй практичних робіт, а також результати лекційного контролю. До екзамену допускаютьсястуденти, які виконали навчальний план.Цикл лабораторних робіт з дисципліни “Неорганічна хімія” для студентівспеціальностей 7.090403 та 7.090404 складається з 17 лабораторних робіт.Метою лабораторного практикуму є:–– дослідження студентами основних закономірностей хімічних реакцій;–– дослідження студентами хімічних властивостей елементів та їх сполукза допомогою проведення хімічного експерименту;–– надання студентам досліду роботи з деякими лабораторними установкамита вимірювальними приладами;–– надання студентам навиків обробки результатів вимірювань, та побудовиграфіків;–– навчання студентів оформленню протоколів іспитів у вигляді лабораторнихробіт.4

Таблиця 1Номертижня2 ПЕРЕЛІК ЛЕКЦІЙ З КУРСУ “НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ”Зміст лекційЛітература длясамостійної роботи1 2 3I семестр1 Вступ. Основні поняття й закони хімії [1, c.13-46; 2, c.5-18]2 Будова атома [1, c.57-100; 2, c.19-34]3Періодичний закон, періодична система, якїх пояснює електронна теорія будови атомів[1, c.47-57; 2, c.34-42]4Типи хімічного зв’язку. Причини утвореннязв’язку. Властивості ковалентного зв’язку,його різновиди. Гібридизація електронних [1, c.115-156; 2, c.42-51]орбіталей. Іонний, металевий, водневийзв’язок5Енергетика хімічних процесів. Термохімія. [1, c.166-170, 190-204;Хімічна спорідненість2, c.76-876 Хімічна кінетика. Каталіз. Хімічна рівновага[1, c.170-190; 2, c.88-104]789101112Класифікація дисперсних систем. Дійсні розчини.Розчинність. Термодинаміка процесурозчинення. Розчини неелектролітівРозчини електролітів. Електролітична дисоціація.Особливості сильних і слабких електролітів.Іонообмінні реакціїІонний добуток води. рН розчинів. ГідролізсолейСтупінь окислення. Класифікація окисновідновнихпроцесів. Метод електронногобалансуЕлектродні потенціали. Гальванічні елементи.Направленість окисно-відновних реакційКорозія металів. Класифікація корозії. Захистметалів від корозії[1, c.305-309, 213-230;2, c.154-166][1, c.231-250;2, c.169-177][1, c.251-263;2, c.178-180][1, c.264-272;2, c.199-201][1, c.272-293;2, c.201-207][1, c.554-560;2, c.239-244]5

Продовження таблиці 11 2 313 Електроліз розчинів і розплавів. Закони електролізу[1, c.293-304;2, c.207-211]14[1,c.582-604;2,c.120-Прості й комплексні сполуки134]15 Природа металічного зв’язку. Будова металів.Класифікація металів у науці й техніці[1, c.535-538;2, c.212-221]16[1,c.530-535;2,c.221-Загальні властивості металів225]17 Основні засоби виробництва й очищення металів[1,c.538-543; 2,c.234-238]ІІ семестр1 Огляд властивостей s-металів. Лужні метали [1, c.561-569, 607-619;2 Лужноземельні метали2, c.246-252]3Огляд властивостей d-металів. Метали підгрупититану275][1, c.646-651; 2, c.261-4 Метали підгрупи ванадію[1, c.651-654; 2, c.275-281]5-6 Метали підгрупи хрому[1, c.654-662; 2, c.281-289]6-7 Метали підгрупи марганцю[1, c.662-666; 2, c.289-297]8 Метали сімейства заліза[1, c.670-693; 2, c.300-318]9 Метали підгрупи міді[1, c.569-582; 2, c.318-324]10 Метали підгрупи цинку[1, c.619-629; 2, c.329-334]11-12Огляд властивостей р-елементів. Бор, алюмінійта їх сполуки[1, c.629-640;2, c.346-350, 252-261]12-[1, c.431-446, 507-517;Вуглець, кремній та їх сполуки132, c.350-362]14 Германій, олово, свинець[1, c.520-528; 2, c.350-362]15 Хімічні основи металургійного виробництва [1, c.671-673, 678-685]16Хімія та екологія. Екологічні проблеми металургійноговиробництва[ 13 ]6

7Тиждень3 РОБОЧИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНИХ І ПРАКТИЧНИХ РОБІТ З НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ НА I СЕМЕСТРТаблиця 2Назва роботиПитання для опитування теоретичногоматеріалу, домашнє завданняЛітератураЗміст лабораторних іпрактичних занятьЛітератураФормазаняття1 2 3 4 5 6 7 8I Практикум 11 Обміркування теоретичних[7,c.5-22] Практ. УООсновні поняттяі закони хіміїпитань2 Розв’язання задачроб.1 Визначення понять “атом”, “хімічнийелемент”, “молекула”2 Відносна атомна і молекулярна маси.3 Моль – міра кількості речовини. Мольнамаса4 Основні закони хімії:- закон збереження маси і енергії;- закон сталості складу речовини;- газові закониІІ Робота 1 1 Класифікація неорганічних сполукХімічні властивості2 Оксиди: визначення, склад, назва, хі-оксидів, мічні властивості, засоби одержанняоснов, кислот, 3 Основи: визначення, склад, назва, хімічнісолейвластивості, засоби одержання4 Кислоти: визначення, склад, назва,кислоти безкисневі та кисневмісні. Хімічнівластивості, методи одержання5 Солі: середні, кислі й основні, склад,назва, хімічні властивості, засоби одержання6 Виконати вправи № 1, 2[1, c.17-30;2, c.12-19;7, c.5-9;9, c.44-73][1,c.39-44;9, c.7-40][5, c.8 або 14,с.10]1 Властивості оксиду кальцію2 Властивості вуглекислогогазу3 Властивості лугів4 Одержання та властивостінерозчинених основ5 Взаємодія кислот з металами6 Взаємодія двох солей[5,c.7-8]Лаб.роб.ФормаконтролюзнаньПО

8Продовження таблиці 21 2 3 4 5 6 7 8ІІІ Практикум 2 1 Еквівалент простої речовини і сполукиЗакон еквівалентів.Знаходження2 Закон еквівалентівхіміч-3 Хімічна формула:них формул - найпростіша,- дійсна4 Розв’язати задачі:№ 1, 6, 10, 14№ 1, 3, 7[1,c.31-33;2,c.14-15;7,c.23-25][7,c.22-23][7, c.30]1 Повторення теоретичнихпитань2 Розв’язання задачПракт.роб.УОIV Робота 2 1 Зв’язок між еквівалентною масою,Визначення еквівалентноїматавалентністю, атомною масою елеменсиметалів 2 Еквівалент і еквівалентні маси елементів,кислот, основ, солей, оксидів3 Розв’язати задачі № 1, 2, 4V Практикум 3 1 Ядерна модель атомаБудова атома. 2 Квантово-механічні уявлення проПеріодичний стан електрону в атомізакон і періодичнасистема 4 Принципи заповнення енергетичних3 Квантові числарівнів і підрівнів в атомі[1,c.31-37;2,c.14-15;7,c.35-37][5, c.12 або14,с.14][1,c.47-106;2, c.19-42;7, c.31-36]1 Визначення еквівалентноїмаси металу2 Розв’язання задач1 Обміркування теоретичнихпитань2 Робота з періодичноюсистемою3 Виконання вправ[5,c.9-12]Лаб.роб.Практ.роб.УОУО8

9Продовження таблиці 21 2 3 4 5 6 7 84 Електронна і електронно-графічнаформула атому елемента5 Періодичний закон Д.І. Менделєєва6 Структура періодичної системи. Фізичнийзміст порядкового номера елемента,номера періоду, номера групи.Склад ядра атому7 Причина періодичності повтореннявластивостей елементів і їх сполук8 Виконати вправи № 1,2,5,12,19 [7,c.40-41]VI Робота 3Визначеннятепловогоефекту реакціїVП Практикум 4Хімічнийзв’язок1 Основні поняття термохімії2 Термохімічні рівняння3 Стандартна ентальпія утворення речовини4 Закон Гесса. Термохімічні розрахунки5 Розв'язати задачі № 1, 21 Причини виникнення хімічногозв’язку2 Типи хімічного зв’язку3 Ковалентний зв’язок, насиченість,направленість, здатність до поляризації.Форми молекул, гібридизація4 Іонний зв’язок і його властивості[1,c.166-170,195-197;2, c.76-84;8, c.5-7][5, c.19 або14, с.22][1,c.115-156;2, c.42-54;7, c.41-44]1 Визначення ентальпіїреакції нейтралізації2 Розв’язання задач1 Обговорення теоретичнихпитань.2 Виконання вправ[5,c.16-19 або14,с. 18-22]Лаб.роб.Практ.роб.УОУО9

10Продовження таблиці 21 2 3 4 5 6 7 85 Спільність природи хімічного зв’язку6 Виконати вправи № 1, 3, 13, 14[7, c.51-52]VШ Робота 4Швидкість хімічнихреакційIX Практикум 5Енергетикахімічних процесів.Направленістьхімічнихреакційрів-Х Робота 5Хімічнановага1 Обговорення теоретичнихпитань2 Розрахункові задачіз теплового ефектуреакції3 Розрахунки ентропіїхімічної реакції4 Розрахунки енергіїГіббса і виявленнянаправленості процесу1 Швидкість хімічної реакції в гомогеннійі гетерогенній системах, їх залежністьвід різних факторів2 Енергія активації3 Закон дії мас4 Вплив температури на швидкість реакції5 Розв’язати задачі № 1, 3, 71 Перший закон термодинаміки2 Стандартна ентальпія утворення речовини3 Закон Гесса. Розрахунок тепловогоефекту реакції4 Ентропія. П і Ш закони термодинаміки5 Енергія Гіббса6 Вплив ентальпійного та ентропійногофакторів на направленість процесу7 Розв’язати задачі № 3, 4, 51 Реакції оборотні та необоротні2 Хімічна рівновага3 Константа хімічної рівноваги4 Зміщення хімічної рівноваги. ПринципЛе-Шателье5 Каталіз6 Виконати вправи № 1, 2, 4[1,c.170-181;2, c.89-92,95-96][5, c.23 або14, с.27][1,c.195-204,166-170;2, c.76-87][8,c. 13-14][1,c.184-190; 2, c.92-104][5, c.26 або14, с.30]1 Вплив концентраційреагуючих речовин нашвидкість реакцій вгомогенній системі2 Вплив температурина швидкість хімічноїреакції1 Зміщення хімічноїрівноваги при змініконцентрацій реагуючихречовин2 Вплив каталізаторана швидкість реакції[5,c.20-23або 14,с.23-26][5,c.24.-26або 14, с.27-29]Лаб.роб.Практ.роб.Лаб.роб.УОУОПК,УО10

11Продовження таблиці 21 2 3 4 5 6 7 8ХI Практикум 6Розрахунковізадачі з розчинів1 Розчини. Процес розчинення. Тепловіефекти при розчиненні2 Розчинність речовин3 Способи виразу концентрацій розчинів4 Закони Рауля і Вант-Гоффа5 Розв’язати задачі № 3,4,7,9,14[1,c.213-230;2,c.154-166][8. c.26-27]Розрахункові задачіПракт.роб.УО1 Розчини електролітів2 Теорія електролітичної дисоціації3 Ступінь електролітичної дисоціації4 Константа дисоціації5 Особливості сильних та слабкихелектролітів6 Іонообмінні реакції7 Виконати вправи № 3, 7, 8ХП Робота 6Електролітичнадисоціація[1,c.231-250;2,c.169-177][5, c.38 або14,с.41-42]1 Електропровідністьрозчинів2 Іонні реакції з утвореннямслабкого електроліту3 Іонні реакції з утвореннямосаду4 Амфотерні електроліти[5,c.32-37 або14, с.37-41]Лаб.роб.УО,ПОXШ Практикум 7Окисновідновніреакції1 Визначення ОВР. Ступінь окислення2 Окислювачі та відновники3 Зрівнювання ОВР методом електронногобалансу та іонно-електроннимметодом4 Направленість ОВР5 Виконати вправи № 2 (а,д,е,ж,з)[1,c.264-273;2,c.199-201][8, c.46-47]Зрівнювання ОВРПракт.роб.УО11

12Продовження таблиці 2XV1 2 3 4 5 6 7 8XIV Робота 7Гальванічнийелемент.Ко-[1,c.272-292,554-560;2,c.199-207,239-245][5,c.48-55 або14, с.53-60]Лаб.роб.розіяталівме-Контрольнаробота1 Поняття про електродний потенціал2 Стандартний електродний потенціал3 Ряд напружень металів4 Принцип роботи гальванічного елемента5 Види корозії6 Хімічна та електрохімічна корозія7 Атмосферна, ґрунтова корозія. Корозіяпід впливом блукаючих струмів8 Методи захисту від корозії.9 Виконати вправи № 1, 3№ 6, 101 Важливіші поняття і закони хімії2 Будова атома3 Періодична система4 Хімічний зв’язок5 Термохімія6 Направленість хімічних процесів7 Хімічна кінетика та рівновага8 Розчини9 Теорія електролітичної дисоціації[5,c.52 або14, с.57-58][5, c.55 або14,с.61]1 Гальванічний елементз деполяризатором– катіоном металу2 Гальванічний елементз водневою деполяризацією3 Вплив виникненнягальванічної пари накорозію металів4 Значення захиснихплівок в процесі корозії5 Корозія оцинкованогота вилудженогозалізаДив. вище Письмова робота зіндивідуальними карткамиУО,ПОКР12

13Продовження таблиці 21 2 3 4 5 6 7 8со-XVI Робота 8Електролізрозчинівлей1 Потенціал розкладу. Явище перенапруги2 Послідовність розрядження іонівпід час електролізу3 Електроліз з інертними електродамиі з розчиненим анодом4 Виконати вправи № 1, 21 Іонний добуток води2 Водневий показник (рН) і реакціясередовища3 Поняття про індикатори4 Добуток розчинності. Умовиутворення та розчинення осадів5 Розв’язати задачі № 3,5,7[1,c.293-304;2, c.207-210][5, c.59 або14, с. 65]ХVП Практикум 8Водневий показник.Добутокрозчинності[1,c.251-263;2, c.179-180][8, c. 35]1 Електроліз розчинусульфату міді2 Електроліз розчинуйодиду калію3 Електроліз розчинусульфату натрію4 Електроліз розчинусірчаної кислоти з мідниманодом5 Розв'язання задачРозв’язання розрахунковихзадач[5, c.56-59 або14, с.61-65]Лаб.роб.Практ.роб.УО,ПОУО13

14Таблиця 3Назвароботи4 РОБОЧИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ НА ІІ СЕМЕСТРПитання для опитування теоретичногоматеріалу, домашнє завданняЛітератураЗміст лабораторнихзанятьТижденьЛітератураФомазаняття1 2 3 4 5 6 7 8I-П Робота 1Загальнівластивостіметалів[1,c.530-542;2, c.214-238][5,c.64-68]Лаб.роб.Ш-IV Робота 2ВизначенняжорсткостіводиV-VI Робота 3Хімічнівластивостіелементівпідгрупититану1 Метали у періодичній системі2 Класифікація металів3 Металевий зв’язок і особливості властивостейметалів4 Хімічні властивості:- відношення до простих речовин;- відношення до води;- відношення до кислот;- відношення до луг та солей5 Методи виробництва металів6 Розв’язати задачі № 2, 41 Порівняльна характеристика елементівпідгрупи титану, підгрупи ванадію2 Фізичні та хімічні властивості титану,ванадію та елементів їх підгруп1 Загальна характеристика s-металів2 Хімічні властивості s-металів3 Властивості сполук s-металів4 Жорсткість води та засоби її усунення.5 Розв’язати задачі № 4, 7[5, c.68][1,c.561-568,607-619;2,c.246-252][6, c.58][1,c.649-654;2, c.261-281;6, c.3-5]1 Взаємодія металів зкиснем повітря2 Взаємодія металів зводою3 Дія кислот на метали4 Дія розчинів солей наметали5 Дія розчину лугу наметали1 Визначення тимчасовоїжорсткості2 Визначення загальноїжорсткості1 Отримання гідроксидутитану (IV) і дослідженняйого властивостей2 Гідроліз сульфатутитану (IV)[6,c.54-57][6, c.5-6]Лаб.робЛаб.роб.ФормаконтролюУО,ПОУОУО,ПО14

15Продовження таблиці 31 2 3 4 5 6 7 8та ванадіюі їх сполук3 Сполуки елементів підгруп титану таванадію, їх кислотно-основні та окислювально-відновнівластивості4 Знаходження у природі, виробництвоі застосування титану, ванадію та елементівїх підгруп5 Виконати вправи № 1, 2 [6, c.7]3 Відновлення сульфатутитану (IV)4 Отримання і властивостіоксиду ванадію (V)5 Окислювальні властивостіванадатівVП-VШРобота 4Властивостіхромутайого сполук1 Порівняльна характеристика елементівпідгрупи хрому2 Фізичні та хімічні властивості хрому,молібдену та вольфраму3 Сполуки хрому, їх кислотно-основніта окислювально-відновні властивості4 Знаходження у природі, отримання йзастосування хрому, молібдену, вольфраму5 Виконати вправи № 2, 3 (а,б,в,д)[1,c.654-662;2,c.281-289;6,c.7-9][6, c.10-11]1 Отримання гідроксидухрому (Ш) і визначенняйого властивостей2 Відновні властивостісолей хрому (Ш)3 Перехід хромату каліюу дихромат4 Перехід дихромату каліюу хромат5 Окислювальні властивостідихроматів[6,c.9-10]Лаб.роб.УО,ПО15

16Продовження таблиці 31 2 3 4 5 6 7 8IХ-Х Робота 5Хімічнівластивостімарганцюі йогосполук1 Порівняльна характеристика елементівпідгрупи марганцю2 Хімічні властивості марганцю, технеціюі ренію3 Властивості сполук марганцю:- кислотно-основні;- окислювально-відновні (залежновід ступеня окислення марганцю)4 Виконати вправи № 2, 3 (а,б,в), 4[6,c.11-13;2,c.289-296;1,c.662-666][6, c.14]1 Гідроксид Mn (П) і йоговластивості2 Окислення солі Mn (П)вісмутатом натрію3 Окислювальні властивостідіоксиду марганцю4 Окислювальні властивостіперманганату калію[6,c13]Лаб.роб.ПО,УОXI-ХПРобота 6Хімічнівластивостізаліза,кобальту,нікелю1 Порівняльна характеристика елементівсімейства заліза2 Хімічні властивості металів3 Роль простих сполук Fe, Co, Ni усплавах4 Властивості оксидів і гідроксидівелементів сімейства Fe5 Окисно-відновні властивості сполукцих металів6 Виконати вправи 1, 3[6,c.15-17;2,c.569-576;1,c.670-693][6, c.19]1 Взаємодія заліза з кислотами2 Отримання гідроксидівFe (П), Co (П), Ni (П)3 Окислення дігідроксидіву тригідроксиди.4 Відновні властивостіFe 2+ .5 Окиснювальні властивостіFe 3+ .6 Комплексні сполуки заліза.7 Комплексні сполукикобальту[6,c.17-19]Лаб.роб.УО,ПО16

17Продовження таблиці 31 2 3 4 5 6 7 8ХШ-XIVХV-ХVIРобота 7КонтрольнароботаРобота 8Приватніреакції іонів1 Загальні властивості елементів2 Властивості s-металів та їх сполук3 Властивості d-металів та їх сполук4 Властивості p-елементів (Al, B, C, Si)та їх сполук1 Аналітична реакція2 Умови проведення аналізу речовини3 Якісні реакції на катіони та аніониДив. вище[6,c.34-35]Письмова контрольна роботаз індивідуальнимикартками1 Обговорення теоретичнихпитань2 Виконання якісних реакційкатіонів і аніонів[6,c.35-39]Лаб.роб.КРУО17

5 ПИТАННЯ РОБОЧОЇ ПРОГРАМИI семестр1 Предмет і задачі хімії. Матерія і речовина.2 Класифікація неорганічних сполук. Оксиди, основи, кислоти, солі.Склад, назва, хімічні властивості.3 Основні поняття хімії: атом, молекула, атомна маса та молекулярна маса.Моль – міра кількості речовини. Еквівалент і еквівалентна маса.4 Основні закони хімії: закон збереження маси речовини, закон сталостіскладу, закон еквівалентів. Газові закони: закон об’ємних відношень і законАвогадро.5 Методи визначення молекулярних мас: за мольним об’ємом, за відносноюгустиною газів, за рівнянням Менделєєва-Клапейрона.6 Будова атома. Уявлення про кванти енергії. Квантові числа. ПринципПаулі.7 Принципи заповнення енергетичних рівнів та підрівнів багатоелектроннихатомів. Електронні формули елементів.8 Періодичний закон Д.І.Менделєєва. Періодична система елементів. Ряди,періоди, групи та підгрупи. Порядковий номер, його фізична суть.9 Огляд закономірностей, що виявляються у періодичній системі. Причинаперіодичного повторення властивостей елементів. Сучасне формулюванняперіодичного закону.10 Енергія іонізації і спорідненості до електрону. Радіуси атомів та іонів.Електронегативність атомів. Класифікація елементів за сімействами.11 Ковалентний хімічний зв’язок. Полярність зв’язку. Енергія, довжина, направленість,насиченість зв’язку. Різновиди хімічного зв’язку: донорноакцепторний,водневий, металевий, іонний.12 Хімічний зв’язок та спінвалентність елементів. Поняття про ступінь окисленнята ефективний заряд атома у сполуках.13 Окисно-відновні реакції. Важливіші окислювачі та відновники. Методипідбору коефіцієнтів у реакціях окислення-відновлення, електронний балансі електронно-іонний метод.18

14 Екзотермічні та ендотермічні реакції. Фізична суть енергетичних ефектівхімічних реакцій.15 Внутрішня енергія і ентальпія. Ентальпія процесу. Ентальпія утворенняхімічних сполук. Стандартні ентальпії утворення речовин.16 Закон Гесса. Розрахунок теплового ефекту хімічної реакції. Термохімічнірівняння.17 Поняття про ентропію. Зміна ентропії у хімічних і фазових процесах.18 Енергія Гіббса як міра реакційної здібності. Ентальпійні та ентропійніфактори та направленість хімічних процесів.19 Швидкість хімічних реакцій. Фактори, які впливають на швидкість реакційу гомогенних та гетерогенних системах. Закон дії мас. Константашвидкості.20 Залежність швидкості від температури. Енергія активації. Правило Вант-Гоффа. Рівняння Арреніуса.21 Каталіз та каталізатори. Суть каталізу та його роль у сучасному виробництві.22 Оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Визначення константи рівновагидля гомогенних та гетерогенних реакцій.23 Основні фактори, які впливають на напрям реакції та стан рівноваги.Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.24 Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності та за агрегатнимстаном дисперсної фази і дисперсійного середовища. Дійсні розчини.Концентрації розчинів, засоби виразу концентрації розчинів.25 Термодинаміка процесу розчинення. Фізичні та хімічні явища при розчиненні.Зміна ентальпії і ентропії при розчиненні. Розчинність речовин,залежність від різних факторів.26 Розчини неелектролітів. Осмос. Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа.Тиск пара над розчином. Температура замерзання та кипіння розчинів.Закони Рауля.27 Розчини електролітів і їх особливості. Відхилення розчинів електролітіввід законів Рауля і Вант-Гоффа. Основні положення теорії електролітичноїдисоціації.19

28 Природа процесу електролітичної дисоціації. Роль розчинника. Ступіньелектролітичної дисоціації. Залежність її від природи розчиненої речовиниі розчинника, від концентрації і температури.29 Сильні та слабкі електроліти. Оборотність процесу дисоціації слабкихелектролітів. Константа дисоціації слабких електролітів.30 Іонні рівняння реакцій. Зміщення рівноваги іонообмінних реакцій. Умовиутворення та розчинення осадів. Добуток розчинності.31 Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник.Поняття про індикатори.32 Гідроліз солей. Різні випадки гідролізу. Іонні та молекулярні форми записупроцесу гідролізу. Умови підсилення і стримування гідролізу.33 Основи електрохімії. Умови виникнення електродного потенціалу. Подвійнийелектричний шар. Рівноважний та стандартний електродний потенціал.34 Нормальний водневий електрод. Визначення стандартного електродногопотенціалу металу. Ряд напружень.35 Гальванічний елемент, його будова та робота. Електрорушійна сила гальванічногоелемента. Рівняння Нернста. Концентраційні елементи. Стандартніпотенціали у складних окисно-відновних системах.36 Суть електролізу. Потенціал розкладу. Явище перенапруги. Послідовністьрозряду іонів на катоді та аноді.37 Електроліз з розчинним і нерозчинним анодами. Закони Фарадея. Промисловезначення електролізу розчинів і розплавів.38 Корозія металів. Народногосподарське та економічне значення проблеми.Основні види корозії. Хімічна корозія. Роль захисних плівок.39 Електрохімічна корозія. Анодний процес, катодна деполяризація. Атмосфернакорозія, ґрунтова корозія. Корозія під впливом блукаючих струмів.40 Методи захисту металів від корозії. Роль захисних покрить. Вибір раціональнихконструкцій і матеріалу. Електрохімічні методи захисту. Інгібітори.20

41 Прості та комплексні сполуки. Структура комплексних сполук. Комплексоутворювач,заряд комплексоутворювача. Природа комплексоутворення.42 Дисоціація комплексних сполук у розчинах. Подвійні солі й комплекснісполуки. Константа нестійкості комплексного іону.43 Загальні властивості металів. Класифікація металів. Металевий зв’язок таособливості фізичних властивостей металів.44 Хімічні властивості металів, їх відновна здібність. Відношення металівдо кисню, води, кислот, лугів та розчинів солей.45 Розповсюдження та форми находження металевих елементів у природі.Важливіші руди металів та їх народногосподарське значення.46 Основні методи виробництва металів з руд. Карботермія, металотермія,електро- і гідрометалургія. Виробництво металів високого ступеня чистоти.П семестр1 Лужні та лужноземельні метали. Порівнювальна характеристика за положенняму періодичній системі. Фізичні та хімічні властивості металів.Властивості сполук. Находження у природі, одержання та застосування утехніці.2 Жорсткість води: тимчасова, постійна та загальна. Класифікація води зажорсткістю. Засоби усунення жорсткості води. Катіоніти та аніоніти.3 Берилій і магній. Фізичні та хімічні властивості. Властивості сполук бериліюта магнію. Находження у природі, одержання та застосування бериліюі магнію у техніці. Сплави берилію та магнію.4 Титан, цирконій, гафній. Фізичні та хімічні властивості. Сполуки металів.Карбіди і нітриди Ti, Zr, Hf та їх значення. Одержання та застосування металів.Титан і цирконій у сплавах.5 Ванадій, ніобій, тантал. Фізичні та хімічні властивості. Відношення до кисню,вуглецю, води, лугів і кислот. Застосування металів у техніці.21

6 Сполуки ванадію, ніобію і танталу, їх властивості та використання. Одержанняі застосування металів у техніці.7 Хром, молібден, вольфрам. Фізичні та хімічні властивості металів. Відношеннядо кисню, галогенів, сірки, вуглецю, води, луг і кислот. Використанняу техніці. Нержавіючі, жаростійкі та швидкоріжучі сплави.8 Сполуки Cr +3 і Cr +6 , їх кислотно-основні та окисно-відновні властивості.Хромати та дихромати. Отримання хрому, молібдену та вольфраму і їх застосуванняу техніці.9 Марганець, технецій і реній. Структура атомів, фізичні та хімічні властивості.Отримання металів і застосування у техніці.10 Сполуки марганцю зі ступенями окислення +2, +4, +6, +7. Оксиди, гідроксиди,солі. Їх окисно-відновні властивості.11 Залізо, кобальт, нікель. Будова атомів, фізичні та хімічні властивості. Відношенняметалів до повітря, галогенів, сірки, азоту, вуглецю, води, кислотта лугів.12 Сполуки Fe, Cо, Ni зі ступенями окислення +2, +3: оксиди, гідроксиди, солі.Окисно-відновні властивості сполук Fe, Cо, Ni. Знаходження у природізаліза, кобальту та нікелю. Важливіші руди металів. Отримання і застосуванняметалів у техніці.13 Мідь. Фізичні та хімічні властивості. Відношення до повітря, галогенів, сірки,води, кислот та лугів. Властивості сполук міді. Отримання та застосуванняміді у техніці. Сплави міді.14 Срібло й золото. Фізичні та хімічні властивості. Властивості сполук сріблай золота. Отримання та застосування металів у техніці.15 Цинк, кадмій, ртуть. Будова атома. Фізичні та хімічні властивості металів.Відношення до кисню, галогенів, сірки, води, кислот та лугів. Знаходженняу природі, отримання та застосування металів у техніці.16 Важливіші сполуки цинку, кадмію і ртуті: оксиди, гідроксиди, солі. Їх властивостіта застосування у техніці. Сплави цинку, амальгами.17 Огляд властивостей р-елементів. Порівняльні характеристики.22

18 Бор. Фізичні та хімічні властивості. Сполуки бору. Оксид бору, борні кислоти.Бура та її використання. Борани. Бориди. Отримання та застосуваннябору.19 Алюміній. Фізичні та хімічні властивості. Сполуки алюмінію: оксид, гідроксид,солі, їх отримання, властивості та застосування. Корунд. Отриманнята використання алюмінію у техніці.20 Вуглець і його алотропічні модифікації: алмаз, графіт, карбін, полікумулен,фулерени. Хімічні властивості вуглецю. Карбіди, їх типи. Значеннякарбідів у техніці.21 Кисневі сполуки вуглецю: оксиди, вугільна кислота та її солі. Знаходженнявуглецю у природі. Застосування вуглецю.22 Кремній, його фізичні та хімічні властивості. Сполуки кремнію: оксиди,карборунд, кремнієва кислота, силікати.23 Олово. Фізичні та хімічні властивості. Сполуки олова зі ступенями окислення+2 і +4: оксиди, гідроксиди, солі, їх окисно-відновні властивості.Отримання та застосування олова в техніці.24 Свинець, його фізичні і хімічні властивості. Сполуки свинцю зі ступенямиокислення +2 і +4: оксиди, гідроксиди, солі, їх окисно-відновні властивості.25 Основи металургійного виробництва.6 ЗАДАЧІ І ВПРАВИ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПІДГОТОВКИСТУДЕНТІВI семестр1 Визначити еквівалентну масу металу, якщо відомо, що 3,12 г його утворюють4,56 г оксиду.2 Визначити еквівалентну масу металу, якщо відомо, що 1,22 г його витискуютьіз соляної кислоти 1,12 л водню при нормальних умовах.23

3 Обчислити еквівалентну масу металу, якщо відомо, що сульфід металувміщує 52 % (мас.) металу. Еквівалент сірки дорівнює 0,5 моль її.4 Розрахувати, який об’єм при н.у. займуть 22 г газу, густина якого за повітрям1,52.5 Визначити молекулярну масу газу, коли 1,56 л його при температурі 27 о Ста тиску 1,037•10 5 Па (780 мм. рт. ст.) мають масу 2,86 г.6 Вивести формулу оксиду хрому, коли відомо, що в ньому міститься 68,4% (мас.) хрому та 31,6 % (мас.) кисню (А Cr = 52 а.о.м.).7 Визначити молекулярну формулу газу, який має склад за масою: С – 80 %,Н – 20 %; 1 л цього газу при нормальних умовах має масу 1,34 г.8 При повному згорянні 13,8 г органічної речовини одержано 26,4 г СО 2 і16,2 г Н 2 О. Густина пару цієї речовини за воднем дорівнює 23. Вивести істиннуформулу речовини.9 Визначити тепловий ефект реакції Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 , якщо:ΔН o 298 (Fe 2O3 )= 817,8 кДж/моль; ΔН o 298(CO)= 110,6 кДж/моль;ΔН o ) 298(CO2= 393,6 кДж/моль.10 Реакція згоряння етилену відповідає рівняннюС 2 Н 4 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O (пара) .Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 м 3 етилену, виміряногопри н.у., коли ентальпії утворення дорівнюють:ΔН o ) 298(C2H4= + 52,3 кДж/моль; ΔН о 298(Н2О,пара)= 242 кДж/моль;ΔН o 298(CO2 )= 393 кДж/моль.11 При згорянні сірки виділилося 73,48 кДж теплоти та утворилося 16 г SO 2 .Обчислити ΔН o 298(SO2 ).24

12 У скільки збільшиться швидкість хімічної реакції, що відбувається у газовійфазі, якщо температуру підвищити від 10 до 100 о С ? Температурнийкоефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.13 Рівновага реакції 2NO + O 2 NO 2 встановилася при таких концентраціяхречовин:[NO] = 0,08 моль/л; [O 2 ] = 0,03 моль/л; [NO 2 ] = 0,01 моль/л.Обчислити константу рівноваги та початкові концентрації NO і O 2 .14 Обчислити ЕРС елемента, складеного з нікелевого електроду, зануреного у0,1 М розчин NiSO 4 , та мідного електроду, зануреного у 0,2 М розчинCuSO 4 Дисоціацію солей вважати повною.15 Обчислити зміну енергії Гіббса в стандартних умовах (ΔG o ) для реакції298С графіт + СO 2(г) → 2СО (г) і визначити можливість протікання реакції таїї характер, коли відомо, що зміна ентальпії системи ΔН o 298 .= 175 кДж, азміна ентропії ΔS o 298 .= 188,5 Дж/К.16 Обчислити зміну стандартної енергії Гіббса (ΔG o 298 ) реакціїякщо: ΔG o )298(Al2O3кДж/моль;3MnO (к) + 2Al (к) → 3Mn (к) + Al 2 O 3(к) ,= 1580 кДж/моль; ΔG o 298 (MnO)= 256,7ΔG o 298 (Mn)= 0 кДж/моль; ΔG o 298 (Al)= 0 кДж/моль.17 Скільки мілілітрів 96 % розчину сірчаної кислоти (ρ = 1,836 г/мл) потрібнодля приготування 6 л 2н розчину ?18 Обчислити молярну та нормальну концентрації 63 % HNO 3 (ρ = 1,38 г/мл).19 Скільки грамів 3 % розчину MgSO 4 можна приготувати з 100 гMgSO 4 •7Н 2 О?25

20 Обчислити осмотичний тиск розчину цукру С 12 Н 22 О 11 , якщо 1 л розчинувміщує 90 г розчиненого цукру, а температура дорівнює 27 о С.21 При розчиненні 2,76 г гліцерину С 3 Н 8 О 3 у 200 г води температура замерзаннязменшилася на 0,279 о С. Визначити молекулярну масу гліцерину.Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86 о С.22 Визначити рН розчинів, в одному з яких концентрація іонів водню дорівнює10 -4 моль/л, в другому – 10 -9 моль/л.23 При електролізі розчину сульфату нікелю струмом 10 А протягом 5 годинна катоді отримано 53,2 г нікелю. Обчислити еквівалентну масу нікелю.24 Визначити ступені окислення елементів в сполуках: H 3 PO 4 , HMnO 4 ,Cu(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 HPO 4 , (CuOH) 2 CO 3 , BiOH(NO 3 ) 2 . Дати назвиречовинам.25 Скласти електронні формули атомів та іонів: Cl o , Cl , Cl + , Cl +7 , Mn o , Mn +2 ,Mn +7 , Zn o , Al o , Br o , Nb o , Hg o , W o .26 Дати характеристику елементів за періодичною системою: Al, P, Ca, Ar,Fe, Au.27 Вказати типи хімічного зв’язку: CuCl 2 ; H 2 O; Na; NH 3 ; CO 2 ; F 2 ; K 2 [HgI 4 ].28 Записати вираз константи рівноваги для реакцій:2SO 2 + O 2 2SO 3 ; CaCO 3(к) CaO (к) + СO (г) ; Н 2 + I 2 2HI;N 2 + 3Н 2 2NH 3 ; CO + Н 2 O CO 2 + Н 2 ; C (тв) + O 2 СO 229 Як має зміститися рівновага при підвищенні: а) температури; б) тиску:2SO 2 + O 2 2SO 3 + 196,0 кДж; N 2 + O 2 2NO 181,7 кДж;N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92,0 кДж; CO + H 2 O CO 2 + H 2 + 42,7 кДж.30 Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій між розчинами електролітів:26

Zn(OH) 2 + KOH → ; Al(OH) 3 + KOH → ; Pb(OH) 2 + HNO 3 → ;BaCl 2 + H 2 SO 4 → ; Na 2 CO 3 + CaCl 2 → ; CuCl 2 + NaOH → ;NaHCO 3 + NaOH → ; Zn(OH) 2 + HCl → ; CuSO 4 + Na 2 S → .31 Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солей: AlCl 3 , K 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONa, Na 2 S, CuSO 4 , Al 2 S 3 .32 Скласти схеми електролізу розчинів електролітів на вугільних електродах:HCl; H 2 SO 4 ; NaCl; KI; MgCl 2 ; NiSO 4 ; FeCl 3 ; Ba(NO 3 ) 2 ; NaOH.33 Скласти схеми електролізу розчинів CuSO 4 (на мідному аноді), NiNO 2 (нанікелевому аноді), розплавів солей NaCl, AlCl 3 (на графітових електродах).34 Скласти рівняння реакцій, які відбуваються під час електрохімічної корозіїпар металів: Al Cu; Fe Zn, Zn Cu, Mg Fe – у вологій атмосфері та укислому середовищі.35 Скласти рівняння реакцій, які відбуваються на електродах гальванічнихелементів:Zn/Zn(NO 3 ) 2 //Pb(NO 3 ) 2 /Pb;Zn/ZnSO 4 //CuSO 4 /Cu;Al/Al 2 (SO 4 ) 3 //ZnSO 4 /Zn.36 Зрівняти іонно-електронним методом схеми окисно-відновних реакцій:K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O;FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;NaBiO 3 + MnSO 4 + HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + HMnO 4 + NaNO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O.27

П семестр1 Визначити, скільки Na 2 Cr 2 O 7 у технічному дихроматі натрію, коли 1,0 гостаннього окислює в кислому середовищі 3,38 г йодиду калію.2 Скільки літрів SO 2 , виміряного за нормальних умов, виділиться при випалу74 кг ZnS, в якому міститься 2 % домішок ?3 Скільки грамів KNO 2 необхідно для повного відновлення у кислому середовищі400 мл 0,1 М розчину K 2 Cr 2 O 7 ?4 Визначити масу та об’єм хлору (умови нормальні), що виділиться при діїсоляної кислоти на 31,6 г КМnO 4 .5 Скільки грамів Na 2 SO 3 необхідно для відновлення 5 г перманганату каліюу присутності КОН ? Скільки грамів манганату калію при цьому буде одержано?6 Який об’єм 2н розчину КОН необхідно додати до 200 г 5 % розчину SnCl 2 ,щоб останній повністю перетворити у гідроксостаніт ?7 Обчислити жорсткість води, якщо відомо, що для її усунення потрібно 265г Na 2 CO 3 на 1 м 3 води.8 Визначити заряд комплексоутворювача та комплексного іона у таких сполуках:K 2 [PtCl 6 ]; [CоCl 2 (H 2 O)(NH 3 ) 3 ]Cl; K 3 [Co(NO 3 ) 6 ]; K 3 [Fe(CN) 6 ];[Pt(NH 3 ) 2 ]Cl 2 .9 Скласти рівняння взаємодії металів з кислотами:Fe + HCl → ; Zn + H 2 SO 4розв. → ; Al + HNO 3розв → ; Cu + H 2 SO 4 конц. → ;Zn+H 2 SO 4конц. → ;Cu + HNO 3розв. → ; Mg + HNО 3розв. → ; Fe + HNO 3розв. →.10 Скласти рівняння взаємодії металів та їх гідроксидів з лугами:Zn + NaOH + H 2 O→; Zn(OH) 2 + NaOH→; Al + NaOH + H 2 O→;Al(OH) 3 + NaOH→; Sn + NaOH + H 2 O→ ; Sn(OH) 2 + NaOH→ ;Pb + NaOH + H 2 O→ ; Pb(OH) 2 + NaOH → .28

11 Cкласти рівняння реакцій гідролізу солей у молекулярній та іонній формах:ZnSO 4 + H 2 O →; К 2 SO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O → ; Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O →;Na 2 CO 3 + H 2 O → ; Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 S + H 2 O → ; Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O → ;AlCl 3 + H 2 O → ; FeCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O → .12 Скласти рівняння окисно-відновних реакцій:K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → ; PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 → ;KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → ; KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → ;K 2 Cr 2 O 7 + HCl → ; PbO 2 + HCl → ;KCrO 2 + Br 2 + KOH → ; KMnO 4 + Na 2 SO 3 +H 2 O →.13 Написати якісні реакції на катіони:Al 3+ , NH + 4 , Fe 2+ , Fe 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Co 2+ , Pb 2+ , Zn 2+ , Ni 2+ , Bi 3+ , Sn 2+ .Вказати умови протікання реакцій та зовнішні ознаки, які указують накатіон , що відкривається.14 Написати якісні реакції на аніони:Cl - , Br - , I - , SO 4 2- , NO 3 - , CO 3 2- .29

7 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 1ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ, ГІДРОКСИДІВ, КИСЛОТ ТА СОЛЕЙНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Властивості основних оксидів2 Властивості кислотних оксидів3 Властивості лугів30

Дата “______”____________________Рівняння реакціїВисновки31

Номер, найменування досліду та його зміст4 Одержання та властивості нерозчинних основСпостереження5 Взаємодія кислот з металами6 Властивості солей32

Рівняння реакційВисновки33

8 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 2ВИЗНАЧЕННЯ ЕКВІВАЛЕНТНОЇ МАСИ МЕТАЛУДата “_____”___________________8.1 Хід експерименту8.2 Приклад для визначення еквівалентної маси металу8.3 Обробка результатів експерименту8.3.1 Об’ем водню, що отримали у ході реакції (літрів),V (H2) =8.3.2 Тиск (паскалів), та температура (кельвінів), при яких велося дослідження:Р атм =Т =8.3.3 Парціальний тиск водню (паскалів),P( H2 )=P атм -P(H 2 O),де -P(H 2 O) – тиск водяної пари при даній температурі, Па,P(H 2 )=8.3.4 Доведення об’єму отриманого водню до нормальних умов:P H2V H2P0V0H2TT,034

V 0 (H 2 )=8.3.5 Розрахунок еквівалентної маси металу:m меVmмеe0 H 2 VeH 2де V e (H 2 ) – еквівалентний об’єм водню, V e (H 2 )=11.2 л/моль;m(ме) – маса металу, що прореагував, m(ме)=m e (ме) – еквівалентна маса металу, г/моль,m e (ме) =8.3.6 Розрахунок теоретичної еквівалентної маси металу, г/моль:m теоре ме8.3.7 Визначення відсотка помилки експерименту:% помилкиmАВ,теор експе mетеорmе100%8.4 Висновки:9 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РАБОТУ № 3ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ ГАЗУДата “____”_________________________9.1 Хід експерименту35

9.2Маса колби з повітрямта пробкоюm 1 , гМаса колби зСО 2 та пробкоюm 2 , гОб’ємколби V,м 3Температура Т, КТиск Р,Па9.3 Обробка результатів експерименту9.3.1 Визначення маси повітря у колбі за формулоюPVMm noв,RTде V–об’єм повітря, м 3 ;M–середня молярна маса повітря, M=29 г/моль;P–тиск, Па;R–універсальна газова стала,ДжT–температура, К.R 8,314 ;моль К9.3.2 Визначення маси колби з пробкою без повітря (грам):m k =m 1 –m пов =9.3.3 Визначення маси СО 2 у колбі (грам):m(CO 2 )=m 2 -m k =9.3.4 Розрахунок відносної густини СО 2 за повітрям:mСО2CO2Д повmпов9.3.5 Розрахунок молекулярної маси СО 2 :а) за рівнянням Менделєєва-Клапейрона –meкcn CO2MCO2PVRTCOпов2б) за відносною густиною Д –eкcnCOСОпов2M Д2Мповв) за молярним об’ємом –MeкcnCO2VMmVCO20 CO236

деV M – мольний об’єм газу за нормальних умов,V M = 0,0224 м 3 /моль;V 0 = об’єм СО 2 у колбі, приведений до нормальних умов, м 3 .Доведення об’єму СО 2 до нормальних умов за формулоюPVPV 0 0 CO 2 ,TTде P,V,T – тиск (Па), об’єм (м 3 ) та температура (К) СО 2 за умов експерименту;0P 0 , V 0 , T 0 – тиск (Па), об’єм (м 3 ) та температура (К) СО 2 за нормальнихумов.V 0 CO 2м 3 .9.3.6 Розрахунок відсотка помилки експерименту:%помилкиМтеор експСОМ2 СО2100%%теорМСО29.4 Висновки:37

10 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РАБОТУ № 4ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇДата “____”______________10.1 Хід експерименту10.2Маса стаканакалориметраm 1 , гМаса розчину*m 2 , гПочатковатемператураТ 1 , ККінцеватемператураТ 2 , КЗмінатемпературиΔТ, К* Густина розчину ρ = 1 г/см 3 .10.3 Обробка результатів експерименту10.3.1 Розрахунок кількості теплоти, що виділяється за реакцією (кілоджоулів):qекспT m c11m2c2103де с 1 – питома теплоємність скла, с 1 = 0,75 Дж/(г·К);с 2 – питома теплоємність розчину, с 2 = 4,17 Дж/(г·К).10.3.2 Розрахунок маси та кількості речовини HCl, що міститься у 100 мл1Н розчину:CHme(HCl)Vm HCl1000де С Н – 1 моль/л; m e(HCl) – еквівалентна маса HCl, г/моль, m e(HCl) = ;V – об’єм розчину HCl, мл.n м(HCl)m(HCl)M, де n м(HCl) – кількість речовини HCl, моль.(HCl)10.3.3 Розрахунок теплового ефекту реакції нейтралізації за рівнянням:HCl p + NaOH p =NaCl p + H 2 + Q.експ експq QСкладаємо пропорцію:nм(HCl)1Q експ =кДж.10.3.4 Визначення відсотка помилки експерименту:% помилкиексп теорQ Q100%теорQ,де Q теор = 57,1 кДж.10.4 Висновки38

13 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 5Дата “____”_______________ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ11.1 Вплив концентрації на швидкість реакції11.1.1 Хід експерименту11.1.2Номер Об’єм розчинуколбиNa ,м2S2O3Об’єм дистильованоїводи, млКонцентраціярозчинуОб’єм розчинуH , мл2SO 4лNa2S2O31 15 – 3C 52 10 5 2C 53 5 10 1C 5Час, сВідноснашвидкістьV= 111.1.3 Графік залежності швидкості реакції від концентрації реагуючихречовинV1C 2C 3C C11.1.4 Рівняння реакції та математичний вираз швидкості прямої реакціїзгідно з законом дії мас11.1.5 Висновки39

11.2 Вплив температури на швидкість реакції11.2.1 Хід експерименту11.2.2НомерпариОб’єм розчинуОб’ємрозчинупробірокмл млNa2S2O3H 2SO 41 5 5 tкімн.=Температурарозчинуt,oCЧас, cТемпературнийВідноснаV= 1 ефіцієнт,швидкість ко-2 5 5 tкімн.+10=13 5 5 tкімн.+20= 211.2.3 Графік залежності швидкості реакції від температуриVt, o C11.2.4 Розрахунок середнього значення температурного коефіцієнту швидкості:1 2сер =211.2.5 Bисновки40

14 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 6Дата “___”________________КАТАЛІЗ. ХІМІЧНA РІВНОВАГA12.1 Вплив каталізатору на швидкість реакції12.1.1 Хід експерименту12.1.2 Спостереження12.1.3 Рівняння реакції1) без каталізатора2) з каталізатором12.1.4 Висновки12.2 Зміщення хімічної рівноваги12.2.1 Хід експерименту12.2.2 Спостереження12.2.3 Рівняння реакції та математичний вираз константи рівноваги12.2.4 Висновки41

15 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 7ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ, ІОНООБМІННІ РЕАКЦІЇНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Електропровідність розчинів електролітів та неелектролітів:а) розчинів сахару, глюкози, гліцерину;б) розчинів HCl, NaOH, NaClв) дистильованої водиг) сильних та слабких електролітів,залежність ступеню дисоціації слабкого електроліту відконцентрації його розчинуд) утворення сильного електроліту із слабких2 Залежність концентрації іонів водню від ступеня електролітичноїдисоціації42

Дата “____”________________Рівняння реакційВисновок43

Номер, найменування досліду та його зміст3 Зміщення іонної рівноваги слабкого електроліту:а) вплив однойменного аніону на дисоціацію слабкоїкислотиСпостереженняб) вплив однойменного катіону на дисоціацію слабкоїоснови4 Іонообмінні реакції:а) утворення слабкого електролітуб) реакції нейтралізаціїв) утворення осаду5 Амфотерні електроліти44

Рівняння реакційВисновок45

16 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 8ГАЛЬВАНІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТДата “____”_______________14.1 Хід експерименту14.2 Розрахунок теоретичної ЕРС гальванічного елементаа) для стандартних умов ( С C =1 моль/л)CuSO 4 ZnSO 4б) приСCCuSO 4 ZnSO 40,01 моль/л14.3ЕлектрорушійнаПомилкаСхемасила, ВЕ експ Е теор абсолютна відносна1214.4 Розрахунок абсолютної помилки експерименту:Е теор – Е експ1214.5 Розрахунок відносної помилки експерименту:Етеор.Еексп.%100%Е1 =теор.2 =14.6 Висновки46

17 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 9КОРОЗІЯ МЕТАЛІВДата “_____”__________________15.1 Вплив утворення мікрогальванічного елемента на корозію метала15.1.1 Хід експерименту15.1.2 Рівняння реакцій15.2 Корозія оцинкованого та лудженого заліза15.2.1 Хід експерименту15.2.2 Рівняння реакцій15.3 Висновки47

18 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 10ЕЛЕКТРОЛІЗ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛИТІВНомер, найменування досліду та його зміст1.Електроліз з інертними електродами:1.1.Електроліз розчину KJСпостереження1.2.Електроліз розчину CuSO 41.3.Електроліз розчину Na 2 SO 42.Електроліз розчину H 2 SO 4 з мідним анодом48

Дата “____”____________________Рівняння реакційВисновки49

19 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 11ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Взаємодія металів з киснем2 Дія води на метали3 Дія кислот на металиа) кислоти І групи50

Дата “____”____________________Рівняння реакційВисновки51

Номер, найменування досліду та його змістб) кислоти ІІ групиСпостереження4 Дія розчинів солей на метали5 Дія розчинів лугів на метали52

Рівняння реакційВисновки53

20 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 12ВИЗНАЧЕННЯ ЖОРСТКОСТІ ВОДИДата “____”__________________18.1 Визначення тимчасової жорсткості води18.2 Хід експерименту18.3 Обробка результатів експерименту.Розрахунок тимчасової жорсткості води:3Cн(HCl)V(HCl)10Ж тимчасV(H O)2деЖтимчас - тимчасова жорсткість води, мекв/л;C н(HCl) – нормальна концентрація розчину НСl, моль/л;V (HCl) – об’єм розчину НСl, який був затрачений на титрування, мл;V (H2O) – об’єм води, який аналізується, мл.18.2 Визначення загальної жорсткості води18.2.1 Хід експерименту54

18.2.2.Обробка результатів експериментуРозрахунок загальної жорсткості води:ЖC(л.с.)V(л.с.)нн(НСl) (HCl) 3заг 10V(Н2О)СVде Ж заг .– загальна жорсткість води, мекв/л;C н (л.с.) – нормальна концентрація лужної суміші моль/л;Vл.с. – об’єм розчину лужної суміші, мл;С н (HCl) – нормальна концентрація розчину НСl, моль/л;V (НСl) – об’єм розчину НСl, який був затрачений на титрування, мл;V (Н2О) – об’єм води, який аналізується, мл.Розрахунок постійної жорсткості води:Ж пост. = Ж заг. - Ж тимчас.18.3 Висновок:55

21 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 13ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ПІДГРУП ТИТАНУ, ВАНАДІЮ ТАЇХ СПОЛУКНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Одержання гідроксиду титану (IV) та дослідження йоговластивостей2 Гідроліз сульфату титану (IV)3 Відновлення сульфату титану (IV)4 Одержання та властивості оксиду ванадію (V)5 Окислювальні властивості ванадатів (V)56

Дата “____”____________________Рівняння реакційВисновки57

22 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 14ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ПІДГРУПИ ХРОМУТА ЇХ СПОЛУКНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Одержання гідроксиду хрому (ІІІ) та визначення йоговластивостей2 Відновні властивості солей хрому (ІІІ)3 Перехід хромату калію у дихромат4 Перехід дихромату калію у хромат5 Окислювальні властивості дихроматів58

Дата “____”____________________Рівняння реакційВисновки59

23 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 15ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ПІДГРУПИ МАРГАНЦЮ ТА ЇХ СПОЛУКНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження1 Гідроксид марганцю (П) та його властивості2 Окислення солі марганцю(II) вісмутатом натрію3 Окисно-відновні властивості оксидумарганцю(IV)4 Окислювальні властивості перманганату калію60

Дата “____”_____________________Рівняння реакційВисновки61

24 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 16ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ СІМЕЙСТВА ЗАЛІЗАТА ЇХ СПОЛУКНомер, найменування досліду та його зміст1 Взаємодія заліза з кислотамиСпостереження2 Одержання гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni(II)3 Окислення дигідроксидів в тригідроксиди4 Відновні властивості іона заліза (ІІ)62

Дата “____”____________________Рівняння реакційВисновки63

Номер, найменування досліду та його зміст5 Окислювальні властивості іона заліза (ІІІ)Спостереження6 Комплексні сполуки заліза7 Комплексні сполуки кобальту64

Рівняння реакційВисновки65

25 ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНУ РОБОТУ № 17ПРИВАТНІ РЕАКЦІЇ ІОНІВНомер, найменування досліду та його зміст Спостереження31 Реакції катіону алюмінію Al2 Реакції катіону амонію NН43 Реакції катіону заліза(II):а) Дія лугівб) Дія K 3 [Fe(CN) 6 ]4 Реакції катіону заліза(III):а)Дія NH 4 CNSб)Дія K 4 [Fe(CN) 6 ]5 Реакції катіону кобальту(II)6 Реакції катіонів марганцю(II)7 Реакції катіонів міді(II)8 Реакції катіонів нікелю(II)66

Дата “____”__________________________Рівняння реакційВисновки67

Номер, найменування досліду та його зміст9 Реакції катіонів cвинцю(II)Спостереження10 Реакції катіонів хрому(III)11 Реакції катіонів цинку12 Реакції на сульфат іон13 Реакції на карбонат іон14 Реакція на хлорид іон15 Реакція на нітрат іон16 Реакція на ацетат іон68

Рівняння реакційВисновки69

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ1 Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 719 с.2 Лучинский Г.П. Курс химии: Учебник для инженерно-технических вузов.– М.: Высш. шк., 1985. – 416 с.3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1980.– 279 с.4 Лабораторные работы по общей и неорганической химии/З.Г.Васильева, А.А.Грановская, А.А.Таперова. – М.: Химия, 1979. – 336с.5 Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Химия»(для студентов механических специальностей вуза)./Л.В.Семенякова, А.А. Кузнєцов, А.П. Авдеенко и др. – Краматорск:КИИ, 1989. – 83 с.6 Методичні вказівки до лабораторних робіт з дисципліни “Неорганічнахімія”. /Л.В.Семенякова, Н.І. Євграфова, А.А. Кузнєцов та інші. – Краматорськ:ДДМА, 2003. – 59 с.7 Методиічні вказівки до практичних занять з дисципліни “Неорганічнахімія”. Роботи № 1...4. /А.П. Авдєєнко, Н.І. Євграфова, Г.Л. Юсіна. –Краматорськ: ДДМА, 1998. – 54 с.8 Методиічні вказівки до практичних занять з дисципліни “Неорганічнахімія”. Роботи № 5...8./А.П. Авдєєнко, Н.І. Євграфова, Г.Л. Юсіна. –Краматорськ: ДДМА, 1999. – 48 с.9 Методические указания к изучению классов неорганических веществ,выполнению упражнений и решению задач по основным понятиям изаконам химии./А.П. Авдеенко. – Краматорск: КИИ, 1990. – 76 с.10 Авдеенко А.П. Химия и неорганическая химия. – Киев: ИСИО, 1993. –Ч.1. –234 с.11 Поляков О.Є. Посібник-довідник до лекційних курсів “Хімія” і “Неорганічнахімія”. – Київ: ІСДО, 1994. – Ч.2.– 172 с.12 Ананьев Е.А. Компьютер – репетитор по химии. Неорганическая химия/Е.А.Ананьев, М.Ф. Звончевская; Под ред. А.М.Башарова. – М.: МИФИ,1998.13 Денисенко Г.Ф. Охрана окружающей среды в черной металлургии. - М.:Металлургия, 1989. – 115 с.14 Методичні вказівки до лабораторних робіт з дисципліни “Хімія”./ О.Є. Поляков,А.П. Авдєєнко, Н.І. Євграфова. Краматорськ: КІІ, 1994. 91 с.70

Для нотаток71

Авдєєнко Анатолій Петрович,Євграфова Наталія Іванівна,Гончарова Світлана Анатоліївна,Глиняна Наталія МихайлівнаОРГАНІЗАЦІЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВз дисципліни “Неорганічна хімія” для студентів спеціальностей7.090403, 7.090404РедакторІрина Іванівна ДьяковаПідп. до друкуРизографіч. др. Ум. др. арк. Обл.-вид. арк.Тираж 300 прим. Зам. №Формат 60х84/16._____________________________________________________________ДДМА. 84313, м. Краматорськ, вул. Шкадінова, 7272