(Microsoft PowerPoint - \301cidos e Bases) - La Salle

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordocom suas PROPRIEDADES COMUNSEstas propriedades comuns são chamadas dePROPRIEDADES FUNCIONAISEm função dessas propriedades podemos agrupar assubstâncias em grupos aos quais chamaremos de

Para compreender os conceitosdas funções deveremos distinguir os fenômenos de:

É a quebra da ligação covalente,devido à diferença de eletronegatividade entre osátomos ligantes, com aformação de íons

H – Cl+ H2OH3O + + Cl–A IONIZAÇÃO ocorre com algunsCOMPOSTOS MOLECULARES

Neste fenômeno os íons apenassão separadosA dissociação ocorre com oscompostos iônicos

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,nem todas sofrem ionização ou dissociaçãoA porcentagem de espécies que sofrem estesfenômenos é dada pelo( α )α=número de moléculas ionizadas (ni)número de moléculas dissolvidas (n)

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:a) 11,4 %.b) 10,0 %.c) 11,1 %.n = 600 moléculasni = 540 moléculasd) 60,0 %.α = ?e) 90,0 %.α =540 ni600 n= 0,90 α = 90 %

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?a) 90.b) 50.c) 450.d) 45.e) 250.n = 500 moléculasα = 0,9ni = ? moléculasαni0,9 =500 nni = 0,9 x 500ni = 450

Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofre ionizaçãoproduzindo como cátion, apenas o íon H + , é um ÁCIDOHClH2OH + + Cl –H2SO4H2O2H + 2 –+ SO4H2OH3PO4 3 H + 3 –+ PO4H2OH4P2O7 4 H + 4 –+ P2O7

Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula deágua formando íon H3O, chamado deHIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO+HCl+H2OH3O + + Cl –H2SO4 + 2 H2O2 H3O + + SO42 –

MONOÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 1 H+HClH2OH + + Cl –HCNH2OH + + CN –HNO3H2OH + + – NO3

DIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 2 H+H2CO3H2O2H + 2 –+ CO3H2SO4H2O2H + +SO42 –TRIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 3 H+H3PO4H2O3H + 3 –+ PO4H3BO3H2O3H + +BO33 –

TETRÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 4 H+H4P2O7H2O4H + 4 –+ P2O7H4SiO4H2O4H + +SiO44 ––

HIDRÁCIDOSSão ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIOHCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]OXIÁCIDOSSão ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIOHNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

BINÁRIOSPossuem apenas dois elementos químicosHClH2STERNÁRIOSPossuem apenas três elementos químicosH2CO3 HCN H2SO4QUATERNÁRIOSPossuem apenas quatro elementos químicosH4[Fe(CN)6]

FRACOSPossuem α ≤ 5%H2CO3α = 0,2%MODERADOSPossuem 5% < α< 50%H3PO4α = 27%FORTESPossuem α ≥ 50%HClα = 92%

Quando não conhecemos o grau de ionização podemosaplicar as seguintes observações para classificar o ácidoPara os HIDRÁCIDOSFORTESHCl HBr HIMODERADOHFFRACOSTodos os demais hidrácidos

Para os OXIÁCIDOS calculamosx=número de átomosde oxigênionúmero de hidrogêniosionizáveisx = 0Ácido fracoH3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fracox = 1Ácido médioH3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médiox = 2Ácido forteH2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido fortex = 3HClO4x = 4 – 1 = 3Ácido muito forteácido muito forte

01) O ácido de fórmula HCN é:a) forte.Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.b) oxiácido.Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em suaestrutura.c) binário.Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.e) tem grau de ionização menor que 5%.Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINAAZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO+ ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICOHCl ácido clor ídricoHBr ácido brom ídricoH2S ácido sulf ídricoHCN ácido cian ídrico

ÁCIDO+ ELEMENTO FORMADOR + ICOH2CO3ácido carbôn icoH3B O3 ácido bór ico

Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofredissociação iônica, libertando como ânion, apenas oíon OH , é umaBASE ou HIDRÓXIDONaOHH2ONa + + OH–H2OCa(OH)2 Ca 2+ + 2 OH–H2OFe(OH)3 Fe 3+ + 3 OH–H2OPb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH–

MONOBASESNa dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)H2ONaOH Na + + OH–H2OKOH K + + OH–H2ONH4OH NH4 + + OH–

DIBASESNa dissociação, a molécula liberta duas oxidrilasH2OCa(OH)2 Ca 2+ + 2 OH–H2OZn(OH)2 Zn 2+ + 2 OH–TRIBASESNa dissociação, a molécula liberta três oxidrilasH2OFe(OH)3 Fe 3+ + 3 OH–H2OAl(OH)3 Al 3+ + 3 OH–

TETRABASESNa dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilasH2OPb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH–H2OSn(OH)4 Sn 4+ + 4 OH–

01) Qual das espécies abaixo é uma base?a) HCN.b) NaCl.c) CaO.d) NH4OH.e) HNO2.

FORTESSão as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino oualcalino terrosoNaOHKOHLiOHCa(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2FRACASSão as bases em que a hidroxila se liga aos demais cátionsAgOH NH4OH Al(OH)3Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

SOLÚVEISSão as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou ohidróxido de amônioNaOH KOH LiOH NH4OHPOUCO SOLÚVELSão as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalinoterrosoCa(OH)2Ba(OH)2PRATICAMENTE INSOLÚVEISSão as demais bases

01) A base LiOH pode ser classificada como :a) monobase, forte e insolúvel.b) monobase, fraca e insolúvel.c) dibase, forte e solúvel.d) tribase, fraca e insolúvel.e) monobase, forte e solúvel.LiOH:Tem uma oxidrilaO cátion é metal alcalinomonobaseforte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:a) AgOH.b) NH4OH.c) Fe(OH)3.d) KOH.e) Zn(OH)2.A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Em solução conduz a corrente elétrica.

Ação sobre indicadores

FENOLFTALEINAAZUL DE BROMOTIMOL

HIDRÓXIDO+de+NOME DO CÁTIONNaOHhidróxidodesódioLiOHNH4OHCa(OH)2Ba(OH)2hidróxido de lítiohidróxido de amôniohidróxido de cálciohidróxido de bário

Para as bases constituídas por cátions com duasvalências diferentes,podemos substituir as terminaçõesOSO ou ICOpelas suas valências em algarismos romanosFe(OH)2hidróxidodeferro IIFe(OH)3hidróxidodeferro IIIPb(OH)2hidróxidodechumbo IIPb(OH)4hidróxidodechumbo IV

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é asoda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,iguais a:a) KOH e hidróxido de potássio.b) LiOH e hidróxido de lítio.c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.d) NaOH e hidróxido de sódio.e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:a) é uma base forte e solúvel em água.b) não reage com o ácido clorídrico.c) tem uma solubilidade grande em água.d) a valência do chumbo nesta base é +2.e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.Base FRACAPb(OH)2hidróxidoplumbosoBase POUCO SOLÚVEL em ÁGUAPor ser uma BASE REAGE com ÁCIDOSO chumbo nesta base tem CARGA + 2É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.HCl + Na OHNa Cl + H2O2 HCl + Ba (OH)2Ba Cl2 + 2 H2OH2 SO4 + Ba (OH)2Ba SO4 + 2 H2O