Caracterização de Petróleo por Espectroscopia no Infravermelho ...

ν1 κ= (1)2π µonde k é a constante de força da ligação e µ é a massa reduzida:m m1 2µ =(2)m1+ m2e onde m 1 e m 2 são as massas dos átomos envolvidos.A energia potencial desse sistema pode ser calculada a qualquer posição dedeslocamento dos átomos envolvidos e é dada pela equação abaixo.E=1212k(r - re ) = kx (3)2 2onde k é a constante de força da ligação, r é a distância entre os dois núcleos atômicos,r e é a distância internuclear de equilíbrio e x é o deslocamento dos átomos.A figura 1 mostra a variação da energia potencial E com a amplitude da vibração(deslocamento).Embora esse modelo possa dar uma visão do que acontece com as vibraçõesmoleculares, ele apresenta falhas quando aplicado a moléculas reais. Assim, algunsfenômenos moleculares precisam ser levados em consideração. Por exemplo, à medidaque dois átomos se aproximam, num movimento de vibração molecular, existem forçasde repulsão de Coulomb entre os dois núcleos atômicos. Isso faz com que a energiapotencial aumente mais intensamente do que no modelo do oscilador harmônico. Alémdisso, se a distância interatômica aumentar significativamente, ocorrerá a dissociaçãoda molécula, o que também acarreta numa distorção no modelo do osciladorharmônico.Uma molécula em vibração não apresenta um perfil de energia contínuo, como oapresentado na figura 1, mas possui níveis energéticos discretos, ou quantizados.5