prova química jornal

QUÍMICAConstante de Avogadro = 6,02 x 10 23 (valor aproximado)

QUÍMICAAtenção: A prova de Química da 1ª etapa do Vestibular de 2001 corresponde àsquestões de número 11 a 17 do Caderno 2. Cada questão contém 5, 6 ou 7proposições, indicadas pelos números (01), (02), (04), (08) (16), (32) e (64).Para responder à questão, você deve identificar as proposições verdadeiras esomar os números a elas correspondentes.Questão 11ACIDENTE AMEAÇA RIO PARAGUAÇUUm cargueiro da ferrovia Centro Atlântico com duas locomotivas e 18 vagões descarrilou, (...) próximoa Cachoeira, no Recôncavo. Cinco vagões que transportavam soda cáustica e para-xileno (matéria-primapara fabricação de garrafas tipo pet e altamente tóxico) tombaram (...), derramando uma quantidadeainda não mensurada dos dois produtos no Riacho do Pitanga, um dos afluentes do Rio Paraguaçu._____(A TARDE, p. 1.)Produto Fórmula Densidade(g/cm 3 )PF (ºC)a 1 atmPE (ºC)a 1 atmSolubilidade(g/100g de H 2 O)P-xileno C 6 H 4 (CH 3 ) 2 0,861 13,2 138,5 insolúvelSoda cáustica NaOH 2,51 318,5 1390 120 (*)(*) Valor estimado a 25ºC. (Fonte: Handbook of Chemistry and Physics. 57.ed. 1976-7)Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre estrutura e caracterização damatéria, ligações químicas, constantes atômicas e moleculares, equilíbrio químico epropriedades químicas, pode-se afirmar:(01) Soda cáustica e p-xileno são substâncias puras compostas.(02) A separação do sistema formado por 10g de soda cáustica, 100g de água e 20g de p-xilenoé iniciada pela destilação fracionada.(04) Soda cáustica e p-xileno são, respectivamente, sólido e líquido a 25 ºC.(08) Soda cáustica diminui o pH da água.(16) A equação química de formação do pet, politereftalato de etileno,nHO(CH 2 ) 2 OH+nHOOCC 6 H 4 COOH ⎯⎯→representa uma reação de adição.H⎛⎜⎜⎜⎝O O⎞⎟OCH 2 CH 2 OCC 6 H 4 C⎟⎟⎠nOH + (2n–1)H 2 O(32) O p-xileno forma uma mistura bifásica com a água.(64) Existe mais hidrogênio em 40,0g de soda cáustica que em 40,0g de p-xileno.RESOLUÇÃO

(01) Verdadeira. Com base em suas propriedades e sua composição, a matéria pode serclassificada como substância pura ou mistura. Substâncias puras apresentamcomposição fixa e propriedades físicas definidas, podendo ser simples (formada porátomos do mesmo elemento químico) ou compostas (formadas por átomos deelementos químicos diferentes). Conforme se pode verificar na tabela fornecida, sodacáustica e p-xileno apresentam propriedades físicas (densidade, ponto de fusão, pontode ebulição, solubilidade) constantes, sendo portanto substâncias puras, que, por seremformadas por átomos de diferentes elementos químicos (C, H e Na, O, H), são do tipocomposto.(02) Falsa. Pelos dados apresentados, vemos que o p–xileno é insolúvel em água e que asolubilidade da soda cáustica em água a 25ºC é de 120g/100g H 2 O; assim, 10g de sodacáustica estão completamente dissolvidas em 100g de água a 25ºC. Desse modo, talseparação deverá ser iniciada pela decantação líquido-líquido (com o uso de um funil dedecantação, por exemplo), separando o p–xileno da solução de NaOH, a qual, por suavez, seria fracionada por destilação simples, indicada na separação de uma misturahomogênea sólido-líquido.(04) Verdadeira. Pela análise dos PF e dos PE fornecidos, verificamos que:Soda cáustica Sólido Líquido GasosoPF = 318,5ºC PE = 1390ºCAssim, a 25ºC (temperatura inferior a seu PF), tal composto é sólido.p – xileno Sólido Líquido GasosoPF = 13,2ºCPE = 138,5ºCAssim, a 25ºC (temperatura entre seu PF e seu PE) tal composto é líquido.(08) Falsa. A 25º e 1 atm, o pH da água pura é igual a 7 (neutro: [H + ] = [OH − ])• em meio ácido [H + ] > [OH − ] ⇒ pH < 7• em meio básico [H + ] < [OH − ] ⇒ pH > 7Em água, a soda cáustica (NaOH) se dissocia em Na + (aq) e OH − (aq), aumentando aconcentração dos íons OH − (aq) e tornando o meio básico, com pH > 7. Portanto, a sodacáustica aumenta o pH de água pura.(16) Falsa. A referida reação é de eliminação, pois ocorre a saída de ligantes, sem queocorra a sua substituição (no caso, saem os ligantes H e OH das moléculas, eliminandoseH 2 O (desidratação). Na reação de adição, duas ou mais moléculas se associam,originando uma única molécula.

(32) Verdadeira. O p-xileno, como vimos na proposição (04), é um líquido, a 25ºC, e, porser insolúvel em água à mesma temperatura, forma com ela um sistema bifásicolíquido-líquido.(64) Falsa. Em 40g de NaOH (soda cáustica) existe 1g de H:Massa molecular: Na:23; 0:16; H:1 23 + 16 + 1 = 4040g NaOH (1 mol) 1g H37Em 40g de C 6 H 4 (CH 3 ) 2 (p-xileno) existem 3,77g de H:Massa molecular: C:12; H:1 12 (6 + 2) + 1 (4 + 3 x 2) = 106106g C 6 H 4 (CH 3 ) 2 (1 mol)10g H40g C 6 H 4 (CH 3 ) 2xx = 3,77g HQuestão 12A tabela apresenta as propriedades de alguns elementos químicos.Elemento Raio iônico ( o A ) Energia deionização (eV)Lítio 0,68 5,4Magnésio 0,65 7,6Oxigênio 1,45 13,6Flúor 1,33 17,4Cloro 1,81 13,0Bromo 1,96 11,8As informações apresentadas na tabela e os conhecimentos sobre átomos, ligações químicase propriedades periódicas permitem concluir:(01) A molécula de OF 2 tem forma geométrica angular e é polar.(02) No grupo dos halogênios, de F − para Br − , o raio iônico aumenta com o aumento donúmero atômico.(04) Nos compostos de lítio e de magnésio, os números de oxidação desses elementossão −1 e −2, respectivamente.(08) No grupo dos halogênios, a energia de ionização aumenta com a diminuição do raioatômico.(16) A segunda energia de ionização do Mg é menor que 7,6 eV.(32) Os compostos MgO, (PF = 2800 ºC e PE = 3600 ºC) e LiBr, (PF = 550 ºC ePE = 1265 ºC) são moleculares.(64) Retirar um elétron de um átomo de oxigênio é mais fácil que retirá-lo de um átomo decloro.

RESOLUÇÃO(01) Verdadeira. De acordo com a estrutura de Lewis, a molécula do OF 2 tem quatro paresde elétrons em torno do átomo central (oxigênio), sendo que dois estão formandoligações com os átomos de flúor e os outros dois não formam ligações.Segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, o melhorarranjo (que minimiza as repulsões) para quatro pares de elétrons em torno de umátomo é o tetraédrico. Assim, os quatro pares de elétrons em torno do átomo deoxigênio estão dispostos segundo os vértices de um tetraedro e, como só dois delesestão formando ligações, a geometria deverá ser angular:FOFAs ligações O – F são polares (formam dipolos de mesma intensidade, pois sãoligações iguais). Como a molécula apresenta geometria angular, não ocorrecompensação dos dipolos, apresentando um dipolo resultante; é, portanto, polar.(02) Verdadeira. No grupo dos halogênios (7A), o raio aumenta do F − para o Br − devido aoefeito de adição de camadas. Do F − para o Br − , aumenta o número de camadaseletrônicas, aumentando assim o raio.(04) Falsa. O número de oxidação (Nox) é a carga real (ligações iônicas) ou aparente(ligações covalentes) de um elemento. Pela regra prática de determinação do Nox deum elemento em uma espécie poliatômica, sabe-se que os alcalinos (como o Li) temsempre Nox = + 1, e os alcalino–terrosos (com o Mg) têm sempre Nox = +2.(08) Verdadeira. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron deum átomo isolado. Para isso, é necessário que se forneça energia para superar a forçade atração núcleo/elétrons. Assim, quanto menor o raio atômico, maior essa atração, oque dificultará a retirada do elétron, necessitando-se para isto de maior energia (maiorenergia de ionização).(16) Falsa. A retirada do segundo elétron de um átomo requer maior quantidade de energiaque a retirada do primeiro (a segunda energia de ionização é maior que a primeira). Istoporque, quanto menor o raio, maior a carga do íon positivo, pois maior será a atraçãonúcleo/elétrons, aumentando conseqüentemente a energia de ionização. Como a 1ª

energia de ionização do Mg é igual a 7,6 eV, a 2ª energia de ionização deverá ter umvalor maior que este.(32) Falsa. Os compostos MgO e LiBr são iônicos. Mg e Li apresentam caráter metálicoelevado (grupos 2 e 1 da TP), tendo tendência a formar cátions. O e Br apresentamafinidades eletrônicas elevadas (grupos 16 e 17 da TP), tendo tendência a formarânions. Como as ligações entre átomo de caráter metálico elevado com átomo de altaafinidade eletrônica, que ocorrem com transferência de elétrons e conseqüenteformação de íons de cargas opostas, que se atraem mutuamente, são iônicas, oscompostos formados são denominados compostos iônicos.(64) Falsa. Como o raio atômico do oxigênio é menor que o raio atômico do cloro, é maior aatração núcleo/elétron no oxigênio, o que requer maior energia para a retirada de umelétron (ver proposições (08) e (02)).11Questão 13Sobre funções inorgânicas e constantes atômicas e moleculares, pode-se afirmar:(01) A fórmula ZnSO 3 representa o sulfeto de zinco.(02) Cs 2 O e I 2 O 5 são óxidos anfóteros.(04) Ácido hipocloroso, HClO, Ka = 3,1 x 10 -8 , é monoácido, ternário e fraco.(08) Mg(OH) 2 , em meio aquoso, comporta-se como base de Arrhenius.-(16) Na equação química PO H O2-H 2 O e HPO .4(32) A massa de um átomo de cálcio é 40,1g.2-+H2 4+2HPO + H3O4, são aceptores de prótons(64) O NH 4 CN, quando dissolvido em água, apresenta pH maior que 7, logo, é um sal decaracterísticas básicas.RESOLUÇÃO(01) Falsa. O composto ZnSO 3 é o sulfito de zinco. A terminação -eto para o nome de umsal é usada quando ele não é oxigenado.(02) Falsa. O Cs 2 O, que apresenta acentuado caráter iônico, é básico e, ao reagir com água,forma base forte. O I 2 O 5 é um óxido ácido ou anidrido e, ao reagir com água, formaácido.

(04) Verdadeira. O HCl O é:• Monoácido – pois apresenta apenas um hidrogênio ionizável.• Ternário – pois apresenta três elementos químicos formando sua molécula.• Fraco – pois apresenta baixo valor de Ka (constante de ionização de ácidos).(08) Verdadeira. Segundo Arrhenius, base é todo composto que, dissolvido em água,origina OH − como único ânion. Como o Mg(OH) 2 em água dá origem ao íon OH −H2O+ 2−como único ânion (Mg (OH) 2 ⎯ ⎯⎯ → Mg(aq)+ 2OH(aq)), é uma base de acordo com oconceito de Arrhenius.(16) Verdadeira. Na equação química:H + H +H 2 PO − 4+ H 2 O−HP O + H 3 O +24As espécies H 2 O e HP Ode Brönsted – Lowry).−24estão recebendo prótons (H + ) (são bases, segundo o conceito(32) Falsa. A massa de um átomo de Ca é 40,1µ (unidade de massa atômica). 40,1gcorrespondem à massa de 1mol (6,02 x 10 23 átomos) de cálcio.(64) Verdadeira. Se o NH 4 CN, ao ser hidrolisado, apresenta pH maior que 7, então ele éum sal de características básicas, pois como já comentamos na proposição (08) daquestão 11, quando o pH do meio aquoso é maior que 7, esse meio é básico,considerando-se as condições ambientes.92Questão 14A matéria apresenta-se nas fases sólida, líquida e gasosa.Com base nos conhecimentos sobre fases da matéria, reações químicas e soluções, pode-seafirmar:(01) A concentração, em mol/L, de uma solução que contém 9,8g de H 3 PO 4 em 400 mL deágua é igual a 0,25.(02) Misturando-se 100 mL de solução a 20g/L com 400 mL de solução a 50g/L, aconcentração da solução resultante é igual a 48g/L.(04) A calcinação do carbonato de cálcio, CaCO 3 , na produção de óxido de cálcio, CaO, éa principal responsável pela chuva ácida.

(08) A uma mesma temperatura, um líquido de maior pressão de vapor evapora-se maisfacilmente do que outro de menor pressão de vapor.(16) Na fase sólida, substâncias iônicas formam retículos cristalinos não condutores deeletricidade.(32) Gás ideal é toda substância gasosa que se comporta de acordo com as leis dascombinações químicas.(64) O volume ocupado por 30g de gás etano, C 2 H 6 , a 3 atm e 27 ºC é igual a 22,4L.RESOLUÇÃO(01) Anulada. Falta um dado essencial à resolução do problema: a densidade do H 3 PO 4 .(02) Falsa. Considerando-se que as soluções são do mesmo soluto, podemos determinar aconcentração final pela fórmula:CfC1V1+ C2V=V + V122Isto é, a concentração final é a média ponderada das concentrações das soluçõesmisturadas. Assim, temos:20x100 + 50x400C f== 44g/L100 + 400(04) Falsa. Os principais responsáveis pela chuva ácida são os óxidos de enxofre enitrogênio.• O SO 2 oxida-se parcialmente em SO 3 , que se dissolve na água da chuva, produzindoH 2 SO 4.• Os óxidos de nitrogênio dissolvem-se na água da chuva, produzindo HNO 3 .Na calcinação do CaCO 3 há produção de CaO e CO 2 . Embora o CO 2 seja um óxidoácido, a chuva ácida por ele produzida não é nociva, pois o ácido formado, H 2 CO 3 , éfraco.(08) Verdadeira. Todo líquido apresenta, em equilíbrio com ele, uma certa quantidade devapor. A pressão exercida por esses vapores é denominada pressão de vapor do líquido(pv), sendo inversamente proporcional à volatilidade e à temperatura do líquido. Assim,a pressão de vapor do líquido é inversamente proporcional ao seu ponto de ebulição, ouseja, quanto maior a pv, mais volátil é o líquido.(16) Verdadeira. Os retículos cristalinos formados pelas substâncias iônicas no estadosólido não conduzem eletricidade, pois tal condução exige “movimento de cargas”, quenão é possível num aglomerado iônico, pois os íons estão presos no retículo cristalino,o que impede sua movimentação.

(32) Falsa. Gás ideal ou gás perfeito é o gás teórico que obedeceria às leis dos gases comprecisão matemática. Tal gás não existe. Na prática, temos os gases reais, que seguemas leis (Boyle, Charles e Gay-Lussac) de forma aproximada.(64) Falsa. O problema quer o volume ocupado por um gás, em determinadas condiçõesdadas. Vejamos:V = ?M = 30gn = 1 (1 mol)C 2 H 6 → MM = 30P = 3 atmT = 27º C = 300 KR = 0,082 atm L mol –1 K –1Pela aplicação da equação de estado do gás ideal, PV = nRT, temos:3V = 1 x 0,082 x 300 ⇒ V = 8,2 L24Questão 15Um determinado tipo de fermento químico, utilizado na produção de pães, bolos e biscoitos, éuma mistura de NaHCO 3 , CaHPO 4 e amido. Esse fermento, após incorporado à massa de pãoe ser aquecido, libera CO 2 , produzindo o crescimento rápido da massa.A equação química abaixo representa o sistema em equilíbrio nos primeiros minutos deaquecimento do fermento químico.NaHCO 3(s) + CaHPO 4(s)12CaNaPO 4(s) + H 2 O (g) + CO 2(g)Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, constantesatômicas e moleculares, equilíbrio químico e compostos orgânicos complexos, pode-seafirmar:(01) NaHCO 3 e CaHPO 4 são sais resultantes da neutralização total dos ácidos e basescorrespondentes.(02) A estrutura do amido apresenta o grupo funcional carboxílico.(04) A expressãosistema.[ CaNaPO4][ NaHCO ] [ CaHPO ]34representa a constante de equilíbrio, Kc, do(08) Nesse sistema, a relação Kp / Kc é igual a (RT) 2 .

(16) O aumento da concentração de H 2O(g)ou de CO 2(g)desloca o equilíbrio do sistema nosentido 2.(32) A adição de CaNaPO 4(s) interfere no equilíbrio desse sistema.(64) Quando 1,0 mol de NaHCO 3(s) reage com 1,0 mol de CaHPO 4(s) , são produzidos22,4 L de CO 2 nas CNTP.RESOLUÇÃO(01) Falsa. Tais sais são resultantes de neutralizações parciais dos ácidos correspondentes,pois apresentam hidrogênio ionizável em suas estruturas (sais ácidos), conformeequações a seguir:NaOH + H 2 CO 3 → NaHCO 3 + H 2 OCa(OH) 2 + H 3 PO 4 → CaHPO 4 + 2H 2 O(02) Falsa. O amido é um polissacarídeo de fórmula (C 6 H 10 O 5 )n , que constitui a substânciade reserva dos vegetais. Quimicamente, podemos dizer que o amido é formado pelacondensação de moléculas de α – glicose (poliálcool – aldeído) com eliminação de água,não apresentado o grupo funcional carboxílico.(04) Falsa. A constante de equilíbrio Kc da reação é dada por [H 2 O (g) ] [CO 2(g) ]. Assubstâncias sólidas não aparecem na equação de Kc, pois na reação as colisõesintermoleculares se dão na superfície do sólido, de modo que a velocidade da reaçãodepende da superfície de contato e não da concentração.(08) Verdadeira. A relação entre Kc e Kp pode ser determinada pela expressãoKp = Kc(RT) ∆n , onde ∆n é a variação do número de mols das substâncias gasosasparticipantes da reação (∆n = n produtos – n reagentes ). Como na reação dada, ∆n = 2, temos:Kp =KcKp = Kc (RT) 2 ⇒ ( RT) 2(16) Verdadeira. De acordo com o principio de Le Chatelier, a variação de um fator quealtera o estado de equilíbrio de um sistema de duas reações reversivas implica odeslocamento do equilíbrio no sentido da reação que tende a compensar a variaçãoimposta. Assim, um aumento da concentração de H 2 O (g) ou CO 2(g) deslocará o equilíbriono sentido 2, de modo a consumir tais substâncias.(32) Falsa. Como já explicado na proposição (04), a adição de CaNaPO 4(s) (composto sólido)não irá interferir no equilíbrio do sistema.(64) Verdadeira. Na reação:

NaHCO 3(s) + CaHPO 4(s)CaHPO 4(s) + H 2 O (g) + CO 2(g)há produção de 1 mol de CO 2(g) , e 1 mol de qualquer gás, nas CNTP, ocupa sempre umvolume igual a 22,4 L.88Questão 16Uma bebida industrializada apresenta, no rótulo, a seguinte informação:Composição por 100mLCalorias...........................24KcalCarboidratos.........................6,0gProteínas..............................0,0gLipídios................................0,0gSódio..............................45,0mgPotássio...........................12,0mgCloreto............................42,0mgFibraAlimentar....................0,0gCom base nesses dados e nos conhecimentos sobre propriedades periódicas, reaçõesquímicas, soluções e compostos orgânicos complexos, pode-se afirmar:(01) Sacarose e glucose são carboidratos .(02) Cisteína, HSCH 2 CH(NH 2 )COOH, é uma proteína.(04) Glicerídios são lipídios obtidos a partir da esterificação do propanotriol com ácidosgraxos superiores, que se apresentam nas fases líquida ou sólida, a 25 ºC e 1 atm.(08) Na queima de 6,0g desses carboidratos no organismo, são liberadas 24,0 Kcal deenergia .(16) O íon Na + tem raio maior do que o íon Cl − .

(32) 42,0mg de cloreto são suficientes para combinarem-se com 45,0mg de íons sódio e12,0mg de íons potássio.(64) KCl (aq) e NaCl (aq) são eletrólitos.RESOLUÇÃO(01) Verdadeira. A glucose ou glicose é um monossacarídeo de fórmula C 6 H 12 O 6 . Asacarose é um dissacarídeo de fórmula C 12 H 22 O 11 , resultante da condensação de umamolécula de glicose e uma molécula de frutose. Tais substâncias são também chamadasde hidratos de carbono ou carboidratos porque obedecem à formula geral C x (H 2 O) y .(02) Falsa. A cisteína é um aminoácido. Proteínas são macromoléculas resultantes dacondensação de moléculas de α – aminoácidos através da ligação peptídica.(04) Verdadeira. Os glicerídios são ésteres de propanotriol (glicerina) com ácidos graxossuperiores (ácidos monocarboxílicos de cadeia normal, com número par de átomos decarbono, geralmente superior a dez). Teoricamente, a reação de formação de umglicerídio é a seguinte:CH 2 – OH HO – C – R CH 2 – O – C – R H 2 O| || | ||OOCH – OH + HO – C – R’ → CH – O – C – R’ + H 2 O| || | ||OOCH 2 – OH HO – C – R” CH2 – O – C – R” H 2 O|| ||OO(glicerina) (ácidos graxos) (glicerídio) (água)Como regra, se o glicerídio for formado por ácidos insaturados, será um óleo (líquidoem condições ambientes); se o glicerídio for formado por ácidos saturados, será umagordura (sólida em condições ambientes).(08) Verdadeira. Caloria é a energia térmica obtida, no caso, do metabolismo de nutrientespor parte do organismo vivo. Se, de acordo com o rótulo da bebida, proteínas, lipídios efibra alimentar têm 0,0g, então as 24 Kcal de energia indicadas só podem ser liberadasna queima dos 6,0g de carboidratos. Observe-se que sódio, potássio e cloreto não sãometabolizados com liberação de energia.(16) Falsa. No cátion Na + há maior atração núcleo/elétron, favorecida pela retirada de umelétron do átomo de Na, diminuindo o raio. No ânion Cl − , a introdução de um elétron

aumentará a repulsão entre as camadas eletrônicas, aumentando o raio. Assim, o raio doCl − é maior que o do Na + .(32) Falsa. Os íons Cl − se combinam com íons sódio e potássio originando substâncias defórmulas NaCl e KCl, respectivamente. Assim:23 mg Na + ________ 35,5 mg Cl −45 mg Na + ________ XX = 69,46 mg Cl −39 mg K + _______ 35,5 mg Cl −12 mg K + _______ XX = 10,92 mg Cl −Massa total de íons Cl − necessária ⇒ 80,38 mg(64) Verdadeira. Eletrólitos são compostos que formam soluções condutoras de correnteelétrica. Os sais KCl e NaCl, em água, se dissociam (separam os íons). Tais íons livrespodem se movimentar e, dessa forma, conduzir corrente elétrica, que é um fluxoordenado de “cargas livres”. Assim, KCl (aq) e NaCl (aq) formam soluções eletrolíticas,sendo portanto eletrólitos.77Questão 17Com base nos conhecimentos sobre compostos de carbono e funções orgânicas, pode-seafirmar:(01) CH 3 CH(OH)COOH apresenta os grupos funcionais dos álcoois e dos ácidoscarboxílicos.(02) Hidrocarbonetos aromáticos são compostos de cadeia saturada.(04) Nos monoálcoois primários de cadeia normal, o ponto de ebulição aumenta com oaumento da massa molar.(08) A estrutura H 2 C CH 2representa a fórmula de um éter.O(16) H 3 CCONH 2 representa a fórmula da metanoamida.(32) Nas fases líquida e sólida, os hidrocarbonetos alifáticos apresentam interações do tipodipolo instantâneo – dipolo induzido.

(64) Na destilação fracionada do petróleo, as frações dos componentes de maior massamolar destilam a uma temperatura mais baixa.RESOLUÇÃO(01) Verdadeira. Álcool apresenta – OH ligado diretamente a carbono saturado. Ácidocarboxílico apresenta o grupo carboxila – COOH .CH 3 – CH – COOH| ácido carboxílicoOHálcool(02) Falsa. Os hidrocarbonetos aromáticos apresentam cadeias insaturadas. São o benzeno eseus derivados e outros que a ele se assemelham quanto ao comportamento químico.Exemplo:(estruturas ressonantes do benzeno)(04) Verdadeira. Em uma ligação intermolecular, quanto maior a molécula (maior massamolecular), maior o número de “pontos de contato” que as duas moléculas apresentame mais forte a ligação entre elas; conseqüentemente, maior o ponto de ebulição dasubstância correspondente.(08) Verdadeira. Éteres são compostos orgânicos que apresentam átomo de oxigênioligado a dois radicais monovalentes alquila, alquenila ou arila, ou, então, a um radicalbivalente alquileno. O composto representado é, portanto, um éter cíclico ou epóxido.(16) Falsa. O composto H 3 CCONH 2 é a etanamida (2 carbonos na cadeia).(32) Verdadeira. Os hidrocarbonetos alifáticos são moléculas apolares (não constituemdipolos). Assim, devido ao movimento natural dos elétrons, pode haver deformaçõesmomentâneas das eletrosferas dos átomos, formando dipolos instantâneos (existemdurante um curto espaço de tempo); essa molécula momentaneamente polarizada, porindução elétrica, irá provocar a polarização da molécula vizinha (dipolo-induzido),resultando numa fraca atração entre ambas. Tal atração intermolecular pode tambémser chamada de Forças de Van der Waals ou Forças de London.(64) Falsa. Na destilação fracionada do petróleo, as frações dos componentes de maiormassa molar destilam a temperaturas mais altas, pois quanto maior a massa damolécula, maior o ponto de ebulição da substância, conforme exposto na proposição(04).45