Projeto Pedagógico - Unesp-Registro
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2.2 A composição percentual da massa2.3 Determinação de fórmulas empíricas e moleculares3. Ligações Químicas3.1 Ligações iônicas3.2 Ligação covalente3.3 Estruturas de Lewis3.4 Propriedade dos metais e ametais4. Líquidos e Soluções4.1 Forças intermoleculares4.2 Propriedades das soluções4.3 Unidades de concentrações4.4 Preparação de Soluções por Diluições5. Equilíbrio Químico em gases5.1 Equilíbrio em reações químicas - reversibilidade5.2 Leia da ação das massas5.3 A constante de equilíbrio6. Ácidos e bases6.1 Natureza dos ácidos e bases6.2 Ácido e base fracos e fortes7. Equilíbrio iônico em solução aquosa7.1 Reações de ácido e base7.2 Hidrólise7.3 Conceito de pH e pOH7.4 Soluções Tampão8. Equilíbrios de Solubilidade8.1 Produto de solubilidade8.2 Precipitação de sais8.3 Precipitação seletiva8.3 Efeito do íon comum8.4 Efeito da temperatura8.5 Precipitação e dissolução de hidróxidos, sulfetos, carbonatos, fosfatos e silicatos9. Reações de Complexação9.1 Caracterização e reações de formação de complexos9.2 Dissociação e deslocamento no equilíbrio de complexação10. Processos de Oxi-redução10.1 Reações de oxi-redução10.2 Conceitos fundamentais, balanceamento e cálculos de constante de equilíbrio.PRÁTICAS EXPERIMENTAIS1. Introdução ao Laboratório de Química - Instrumentalização1.1 Reconhecimento de vidrarias e materiais
1.2 Regras Gerais de Segurança e Conduta no Laboratório Químico1.3 Vidrarias: Medidas de volumes1.4 Balanças: Medidas de massas1.5 Erros experimentais2. Preparação de solução3. Classificação das reações químicas4. Equilíbrio Químico4.1Observar o efeito da variação da concentração dos reagentes no deslocamento doequilíbrio das reações reversíveis4.2 Princípio de Le Chatelier5. Ácidos e Bases5.1 Identificar espécies ácidas e básicas em meio aquoso através de indicadores5.2 Determinação dos valores de pH de várias soluções6. Determinação dos efeitos dos íons comum e efeito tampão7. Estudo de Reações Químicas7.1 Precipitação e Produto de Solubilidade. Análise de Cátions e ÂnionsMETODOLOGIA DE ENSINOAs atividades didáticas serão conduzidas em duas etapas. Semanalmente de acordo com ocronograma de atividades e horários pré-estabelecidos cada tema do conteúdoprogramático. O conteúdo da parte teórica será desenvolvido em sala de aula.Paralelamente, serão executadas no laboratório as aulas práticas relacionadas aosexperimentos de química geral que são de fundamental importância como ferramentasbásicas para a consolidação do conhecimento de fenômenos químicos.BIBLIOGRAFIA BÁSICA1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna eo meio Ambiente, Ed. Bookman, Porto Alegre, 2003. 950pp2. BACCAN, N.; DE ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S.Química analítica quantitativa elementar, 3 a Edição, Edgard Blucher, Campinas,2001. 308pp3. BRADY, J. E., HUMISTON, G. E. Química Geral, 3. ed. Rio de Janeiro: LivrosTécnicos e Científicos, 2003.4. HARVEY, D. Química analítica moderna, Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2002. 876pp.5. MAHAN, B. C., MYERS R. J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo:Editora Edgard Blücher, 1998.6. MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J., STANITSKI, C. L. Princípios deQuímica. 6. ed. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan, 1990.7. RUSSEL, J. B. Química geral, McGraw-Hill do Brasil, Vol 1 e Vol 2, São Paulo,1994. 900pp
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1.2 Regras Gerais de Segurança e Conduta no Laboratório Químico1.3 Vidrarias: Medidas de volumes1.4 Balanças: Medidas de massas1.5 Erros experimentais2. Preparação de solução3. Classificação das reações químicas4. Equilíbrio Químico4.1Observar o efeito da variação da concentração dos reagentes no deslocamento doequilíbrio das reações reversíveis4.2 Princípio de Le Chatelier5. Ácidos e Bases5.1 Identificar espécies ácidas e básicas em meio aquoso através de indicadores5.2 Determinação dos valores de pH de várias soluções6. Determinação dos efeitos dos íons comum e efeito tampão7. Estudo de Reações Químicas7.1 Precipitação e Produto de Solubilidade. Análise de Cátions e ÂnionsMETODOLOGIA DE ENSINOAs atividades didáticas serão conduzidas em duas etapas. Semanalmente de acordo com ocronograma de atividades e horários pré-estabelecidos cada tema do conteúdoprogramático. O conteúdo da parte teórica será desenvolvido em sala de aula.Paralelamente, serão executadas no laboratório as aulas práticas relacionadas aosexperimentos de química geral que são de fundamental importância como ferramentasbásicas para a consolidação do conhecimento de fenômenos químicos.BIBLIOGRAFIA BÁSICA1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna eo meio Ambiente, Ed. Bookman, Porto Alegre, 2003. 950pp2. BACCAN, N.; DE ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S.Química analítica quantitativa elementar, 3 a Edição, Edgard Blucher, Campinas,2001. 308pp3. BRADY, J. E., HUMISTON, G. E. Química Geral, 3. ed. Rio de Janeiro: LivrosTécnicos e Científicos, 2003.4. HARVEY, D. Química analítica moderna, Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2002. 876pp.5. MAHAN, B. C., MYERS R. J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo:Editora Edgard Blücher, 1998.6. MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J., STANITSKI, C. L. Princípios deQuímica. 6. ed. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan, 1990.7. RUSSEL, J. B. Química geral, McGraw-Hill do Brasil, Vol 1 e Vol 2, São Paulo,1994. 900pp