tratamento redutivo de solo e água subterrânea contaminados com ...

Tese de DoutoradoCapítulo IIIdestilada e completou-se o volume para 1000 mL. (b) solução tampão (B) (requeridoquando a concentração de sulfato na amostra for menos de 10 mg L -1 ): Foramdissolvidos 30 g de MgCl 2 .6H 2 O, 5 g de CH 3 COONa.3H 2 O, 1,0 g de KNO 3 , 0,111 g desulfato de sódio (Na 2 SO 4 ), e 20 mL de ácido acético – 99% em 500 mL de águadestilada e completou-se o volume para 1000 mL. (c) Solução padrão de sulfato: Foidissolvido 0,1479 g de Na 2 SO 4 anidro em água destilada e diluiu-se para 1000 mL (1,0mL = 100 µg SO - 4 ).Procedimento: (a) Formação de turvação de sulfato: Foi medido 100 mL daamostra, ou uma porção apropriada e diluiu-se para 100 mL, em um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se 20 mL de solução tampão e agitou-se a amostra com o auxílio de umagitador magnético. Durante a agitação, adicionou-se cerca de 3 g de cristais de cloretode bário e começou-se a anotar o tempo imediatamente. Agitou-se poraproximadamente 60 s em velocidade constante. (b) Medida da turbidez de sulfato debário: Antes do período de agitação terminar, colocou-se a solução em uma cubeta erealizou-se a leitura de turbidez em aproximadamente 5 s. (c) Preparação da curva de2-calibração: Calculou-se a concentração de SO 4 na amostra por comparação com acurva de calibração. Preparou-se a curva com padrões de 0 – 40 mg L -1 de SO -2 4 .Acima de 40 mg L -1 perde-se a estabilidade. (d) Correção para cor e turbidez daamostra: Corrigiu-se a cor e a turbidez da amostra com o branco, no qual o sulfato debário não foi adicionado.Cálculos: Os cálculos foram realizados empregando-se a seguinte equação:[SO 4 2- ] (em mg L -1 ) = A x 4 x F ,(III.1)onde: A = mg de SO 4 2- lido na curva analítica; 4 = fator de diluição inicial da amostra(50:200 mL) e F = fator de diluição da amostra (se for medida uma amostra menor doque 100 mL).- 55 -