tratamento redutivo de solo e água subterrânea contaminados com ...
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Tese <strong>de</strong> DoutoradoCapítulo IO Cr(VI) po<strong>de</strong> ser reduzido por processos químicos (abióticos) e biológicos.Tanto a redução aeróbica <strong>com</strong>o a anaeróbica têm sido observadas sendo a última oprocesso mais <strong>com</strong>um (Palmer & Puls 1994). O mecanismo específico para a reduçãodo Cr(VI) por esse processo não é bem conhecido, mas po<strong>de</strong>-se inferir que a espécieCrO 2− 4 po<strong>de</strong> atuar <strong>com</strong>o um receptor <strong>de</strong> elétrons junto ao metabolismo celular (Palmer& Puls 1994; Fendorf et al. 2000; Wielinga et al. 2001)).I.2.3.2.1. Redução do cromoI.2.3.2.1.1. Fe(II): Fe(II) dissolvido e minerais contendo esta espécieEstudos laboratoriais revelam que o Fe(II) é um excelente agente para a reduçãodo Cr(VI) a Cr(III) (Schroe<strong>de</strong>r & Lee 1975; Davis & Olsen 1995). Os íons <strong>de</strong> Fe(II)dissolvidos em água po<strong>de</strong>m ser gerados pelo lançamento <strong>de</strong> águas residuáriasindustriais, bem <strong>com</strong>o da ação do intemperismo sobre os minerais <strong>de</strong> ferro, visto quenumerosos minerais <strong>de</strong> silicatos, óxidos e sulfetos po<strong>de</strong>m conter a espécie Fe(II)(Palmer & Puls 1994). O envolvimento do Fe(II) na redução do Cr(VI), on<strong>de</strong> o Fe(II), naespécie FeO, é oriundo da hematita e/ou biotita, é representado a seguir (Richard &Bourg 1991):3FeO (s) + 6H + (aq.) + Cr(VI) (aq.) Cr(III) (aq.) + 3Fe(III) (aq.) + 3H 2 O (l) (I.12)Esta reação po<strong>de</strong> ser consi<strong>de</strong>rada rápida, já que estudos realizados emlaboratório revelaram que esta reação é praticamente quantitativa num tempo <strong>de</strong> 5minutos (Eary & Rai 1988). Em condições neutras a alcalinas, as espécies Cr(OH) 3(s) eFeOOH (s) são provavelmente os principais produtos <strong>de</strong>vido às suas baixas solubilida<strong>de</strong>s(Rai et al. 1988). Em águas subterrâneas apresentando valores <strong>de</strong> pH > 4, o Cr(III)precipita na presença <strong>de</strong> Fe(III) resultando em um <strong>com</strong>posto insolúvel misto <strong>de</strong><strong>com</strong>posição nominal Cr x Fe 1-x (OH) 3 (Rai et al. 1988; Rai et al. 1987; Sass & Rai 1987),<strong>com</strong>o já mencionado.- 19 -