tratamento redutivo de solo e água subterrânea contaminados com ...

Tese de DoutoradoCapítulo IAs reações de oxidação/redução (redox) entre uma dada espécie e outra do meioambiente são governadas pela diferença no potencial redox entre estas espécies(capacidade de doação ou aceitação de elétrons). Para qualquer semi-reação detransferência de elétron de forma geral tem-se:Ox + nH + + ne - → Red(I.10)O potencial redox (E h ) segundo a equação de Nernst é dado pela seguinterelação (Sparks 1995; Kimbrough et al. 1999; Stanin 2005):Eho 2.302RT[ ox]= Eh+ log(I.11)+ nnF [ red][H ]onde: E o h é o potencial redox padrão para a semi-reação, R é a constante universal dosgases, T é a temperatura absoluta, F é a constante de Faraday, n é o número de molsde íons de hidrogênio e de elétrons participantes da reação, [ox] é a concentração docomponente oxidado ou o aceptor de elétrons; [red] é a concentração do componentereduzido ou o doador de elétron,A distribuição das espécies Cr(III) e Cr(VI) no ambiente, incluindo ambientesaquáticos como a água subterrânea, será regida pelas reações químicas com oscomponentes da matriz e as condições redox do meio (Richard & Bourg 1991). Asreações mais comuns envolvendo a oxidação-redução do cromo com agentes ubíquosao meio ambiente foram relatadas por Kimbrough et al. (1999). O diagramatermodinâmico E h vs. pH (Diagrama de Pourbaix) para as espécies de cromo égeralmente utilizado para auxiliar no entendimento da distribuição dos íons Cr(III) eCr(VI) no meio contaminado. O diagrama de Pourbaix para o cromo é mostrado na Fig.I.3.- 16 -