tratamento redutivo de solo e água subterrânea contaminados com ...

Tese de DoutoradoCapítulo Icoloração amarelada. Em concentrações mais elevadas, os íons predominantes emambientes ácidos serão o HCrO - 4 e o Cr 2 O 2− 7 , os quais conferem à água contaminadauma forte coloração alaranjada. No caso da espécie Cr(VI) normalmente verifica-se anão formação de complexos com ligantes orgânicos e inorgânicos (Kimbrough et al.1999).Já a principal reação da espécie Cr(III) em água envolve a hidrólise do cátionresultando na formação do hidróxido de cromo. (Rai et al. 1987; Palmer & Wittbrodt1991). As reações que governam a hidrólise das espécies de Cr(III) são descritas aseguir (Calder 1988):Cr 3+ (aq.) + H 2 O (l) CrOH 2+ (aq.) + H + (aq.) (I.6)CrOH 2+ (aq.) + H 2 O (l)+Cr(OH) 2 (aq.) + H + (aq.) (I.7)+Cr(OH) 2 (aq.) + H 2 O (l)0Cr(OH) 3 (s) + H + (aq.) (I.8)0Cr(OH) 3 (s) + H 2 O (l)−Cr(OH) 4 (aq.) + H + (aq.) (I.9)+A espécie Cr(OH) 2 (aq.) é a predominante em águas subterrâneas apresentandovalores de pH entre 6 e 8. Já as espécies CrOH 2+ (aq.) e Cr 3+ (aq.) predominam em meio0 −ácido, enquanto que as espécies Cr(OH) 3 (s) e Cr(OH) 4 (aq.) são mais estáveis em meioalcalino.Estudos revelam que o Cr(III) forma complexos com vários ligantes orgânicos einorgânicos, como é o caso do fluoreto, amônia, cianeto, tiocianato, oxalato e sulfato(Calder 1988). Outra classe importante de ligantes são os ácidos húmicos e fúlvicos queconstituem a matéria orgânica dos solos (Sparks 1995). Em concentrações elevadasdestes ácidos, verifica-se que a espécie Cr(III) é complexada e mantida emconcentrações elevadas quando comparada aos experimentos conduzidosempregando-se a água pura como solvente (Calder 1988).A Figura I.2 mostra a influência do pH nos sólidos formados a partir das reaçõesde hidrólise envolvendo a espécie Cr(III). A análise da Figura I.2 revela que o Cr(OH) 3 é- 13 -