Programa da disciplina - Departamento de Química - UFPB
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Universi<strong>da</strong><strong>de</strong> Fe<strong>de</strong>ral <strong>da</strong> ParaíbaCentro <strong>de</strong> Ciências Exatas e <strong>da</strong> Natureza<strong>Departamento</strong> <strong>de</strong> <strong>Química</strong>Termodinâmica-<strong>Química</strong> IIProfa. Claudia <strong>de</strong> Figueiredo Bragaemail: claudia@quimica.ufpb.brPROGRAMA DA DISCIPLINA
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• OBJETIVOS– Geral:• Capacitar o aluno para a compreensão dos pressupostos eaplicações <strong>da</strong> Físico-<strong>Química</strong>.– Específicos:• Utilizar a Termodinâmica na <strong>de</strong>scrição <strong>da</strong>s transformações físicas<strong>de</strong> substâncias puras e <strong>de</strong> misturas.• Introduzir as noções básicas do tratamento termodinâmico <strong>de</strong>soluções não eletrolíticas e eletrolíticas.• Possibilitar uma visão geral <strong>da</strong>s aplicações dos diagramas <strong>de</strong>fases.Prof. Dr. Otávio Santana 2
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• CONTEÚDO PROGRAMÁTICO– 1 a Uni<strong>da</strong><strong>de</strong>Transformações Físicas <strong>de</strong> Substâncias Puras• Diagramas <strong>de</strong> Fases: Estabili<strong>da</strong><strong>de</strong> <strong>da</strong>s fases & Curvas <strong>de</strong> equilíbrio.• Estabili<strong>da</strong><strong>de</strong> e Transições <strong>de</strong> Fases: Critério termodinâmico <strong>de</strong>equilíbrio; estabili<strong>da</strong><strong>de</strong> e as condições do sistema; localização <strong>da</strong>scurvas <strong>de</strong> equilíbrio; classificação <strong>da</strong>s transições <strong>de</strong> fase.Prof. Dr. Otávio Santana 3
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• CONTEÚDO PROGRAMÁTICO– 2 a Uni<strong>da</strong><strong>de</strong>Soluções Não-Eletrolíticas (Misturas Simples)• Descrição Termodinâmica <strong>da</strong>s Misturas: Gran<strong>de</strong>zas parciaismolares; potenciais químicos dos líquidos.• Proprie<strong>da</strong><strong>de</strong>s <strong>da</strong>s Soluções: Mistura <strong>de</strong> líquidos; proprie<strong>da</strong><strong>de</strong>scoligativas.• Ativi<strong>da</strong><strong>de</strong>s: Ativi<strong>da</strong><strong>de</strong> do solvente e do soluto; ativi<strong>da</strong><strong>de</strong>s <strong>da</strong>ssoluções regulares.Prof. Dr. Otávio Santana 4
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• CONTEÚDO PROGRAMÁTICO– 3 a Uni<strong>da</strong><strong>de</strong>Diagramas <strong>de</strong> Fase• Definições: Fases, componentes e graus <strong>de</strong> liber<strong>da</strong><strong>de</strong>; a regra <strong>da</strong>sfases.• Sistemas <strong>de</strong> Dois Componentes: Diagramas <strong>de</strong> pressão <strong>de</strong> vapor;diagramas <strong>de</strong> temperatura-composição.• Sistemas <strong>de</strong> três componentes. Diagrama ternário.Prof. Dr. Otávio Santana 5
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• CONTEÚDO PROGRAMÁTICO– 4 a Uni<strong>da</strong><strong>de</strong>Soluções Eletrolíticas (Eletroquímica <strong>de</strong> Equilíbrio)• Proprie<strong>da</strong><strong>de</strong>s Termodinâmicas dos Íons em Solução: Funçõestermodinâmicas <strong>de</strong> formação; ativi<strong>da</strong><strong>de</strong>s dos íons.• Células Eletroquímicas: Meias-reações e eletrodos; potenciaispadrões.• Aplicações dos Potenciais Padrões: Série eletroquímica; medi<strong>da</strong> dopH e do pKa.Prof. Dr. Otávio Santana 6
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• BIBLIOGRAFIA– ATKINS, P. Físico-<strong>Química</strong>. 7. ed. Rio <strong>de</strong> Janeiro: EditoraLTC, 2004. Vol. 2.– ATKINS, P.W. Físico-<strong>Química</strong>: Fun<strong>da</strong>mentos. 3. ed. Rio <strong>de</strong>Janeiro: Editora LTC, 2003.– CASTELLAN; G. W. Fun<strong>da</strong>mentos <strong>de</strong> Físico-<strong>Química</strong>. Rio <strong>de</strong>Janeiro: Editora LTC, 1986.– MOORE W. J. Físico-<strong>Química</strong>. 4. ed. Rio <strong>de</strong> Janeiro: EdgardBlücher, 2000. Vol. 2.Prof. Dr. Otávio Santana 7
Termodinâmica <strong>Química</strong> II<strong>Programa</strong> <strong>da</strong> Disciplina• AVALIAÇÕES– 1ª Avaliação (12/09/2011):• Diagramas <strong>de</strong> Fases <strong>de</strong> Substâncias Puras;• Termodinâmica <strong>da</strong>s Transições.– 2ª Avaliação (14/10/2011):• Misturas Simples;• Proprie<strong>da</strong><strong>de</strong>s Coligativas.– 3ª Avaliação (18/11/2011):• Diagramas <strong>de</strong> Fases <strong>de</strong> Misturas.• Diagramas ternário– 4ª Avaliação (09/12/2011)• Soluções Eletrolíticas;• Eletroquímica <strong>de</strong> Equilíbrio.– Reposição (12/12/2011)– Avaliação Final (19/12/2011)Prof. Dr. Otávio Santana 8
Físico-<strong>Química</strong> IIParte Experimental• 24/08 – Projeto Simulação Computacional• 31/08 – Entrega do Projeto• 14/09 – 1ª aula experimental• 21/09 – 2ª aula experimental• 28/09 – 3ª aula experimental• 05/10 – 4ª aula experimental• 19/10 – Avaliação• 26/10 – 5ª aula experimental• 09/11 – 6ª aula experimental• 16/11 – 7ª aula experimental• 23/11 – 8ª aula experimental• 30/11 – Seminário parte 1• 07/12 – Seminário parte 2• 14/12 – Entrega <strong>de</strong> notasProf. Dr. Otávio Santana9