LISTA 05 01 - (UEPG PR/2012) Considerando-se a reação ...

QUÍMICA: PROFESSOR HERCULANOALUNO(A): __________________________________________________________________SÉRIE(S): SEVE UNIDADE(S): CENTRO TURMA(S): ________LISTA 0501 - (UEPG PR/2012)Considerando-se a reação representada abaixo,que ocorre em um ambiente fechado e sobaquecimento, e os dados Fe=56 e S=32, assinaleo que for correto.Fe (s) + S (s)FeS (s)01. Os reagentes são substâncias simples.02. A composição em peso do produto FeS é36,4% de S e 63,6% de Fe.04. Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de Sresultar na formação de 88 g de FeS, oprocesso estará de acordo com a lei deLavosier.08. A síntese do FeS ocorre com transferênciade elétrons.16. Trata-se de um fenômeno físico catalisadopelo aquecimento.02 - (UDESC SC/2012)Os compostos reduzidos de enxofre,principalmente o sulfeto de hidrogênio (H 2 S),um gás de cheiro desagradável, são formadospor atividade bacteriana anaeróbica em“lixões”. Ele pode ser removido do ar por umavariedade de processos, entre eles, obombeamento através de um recipiente comóxido de ferro (III) hidratado, o qual se combinacom sulfeto de hidrogênio:Fe 2 O 3 .H 2 (s) + 3 H 2 S Fe 2 S 3 (s) + 4 H 2 O()Se 208 g de Fe 2 S 3 são obtidos pela reação, qual aquantidade de H 2 S removida? Considere queFe 2 O 3 .H 2 O está em excesso e que o rendimentoda reação é de 100%.a) 68 gb) 51 gc) 34 gd) 102 ge) 208 g3 MnO 2 (s) + 4 Al(s) 3 Mn(l) + 2 Al 2 O 3 (s)Considerando que o rendimento da reação sejade 100%, a massa de alumínio, em quilogramas,que deve reagir completamente para aobtenção de 165 kg de manganês, éMassas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O= 16a) 54.b) 108.c) 192.d) 221.e) 310.04 - (UNISA/2013)Na produção industrial de ferro em altos-fornos,um dos minérios de ferro utilizados é a hematita(Fe 2 O 3 ).Fe322O3 2Fe O 2Considere a massa molar do ferro 56 g·mol –1 , amassa molar do oxigênio 16 g·mol –1 e o grau depureza do minério e o rendimento da reaçãoiguais a 100%. A massa, em gramas, de ferrometálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0kg de hematita, é:a) 700.b) 500.c) 160.d) 350.e) 125.05 - (FGV SP/2013)O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO 3 , é uminsumo usado na indústria de fabricação depapel e de curtume. Pode ser obtido a partir dareação representada na seguinte equação:Na 2 CO 3 (aq) + 2 SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 NaHSO 3 (aq) + CO 2(g)03 - (IFSP/2013)O metal manganês, empregado na obtenção deligas metálicas, pode ser obtido no estadolíquido, a partir do mineral pirolusita, MnO 2 ,pela reação representada por:A quantidade máxima de NaHSO 3 , em mols,produzida a partir de 42,4 toneladas de Na 2 CO 3 ,éa) 4 x 10 4 .b) 4 x 10 5 .c) 8 x 10 4 .www.prevest.com.br – 3209-7300/3209-7240: 1

d) 8 x 10 5 .e) 8 x 10 6 .06 - (PUC RJ/2013)A queima de 5,0 g de uma amostra de carbonoconsumiu totalmente esse reagente e produziuuma mistura de CO e CO 2 .Se a massa de CO 2 produzida foi 13,9 g, aquantidade em mol de CO é:a) 0,02b) 0,05c) 0,08d) 0,1e) 0,1507 - (UDESC SC/2012)O silício é o segundo elemento mais abundante,depois do oxigênio, na crosta da Terra. Eleocorre como SiO 2 em uma enorme variedade deminerais silicatos. O elemento é obtido pelareação do SiO 2 fundido em presença de carbonoa altas temperaturas, liberando um gás,conforme reação a seguir:SiO 2 () + 2C(s) Si() + ____(g)Considerando a reação acima, assinale aalternativa que completa corretamente aequação.a) É gerado 1 mol do gás CO, devido à reaçãode oxirredução.b) São gerados 2 moles do gás CO, devido àredução do carbono.c) São gerados 2 moles do gás CO 2 , devido àoxidação do carbono.d) São gerados 2 moles do gás CO, devido àoxidação do carbono.e) São gerados 2 moles do gás CO 2 , devido àredução do carbono.08 - (UFMG/2012)Na figura abaixo, está representada uma balança.No prato da esquerda, há um béquer, que contémuma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl. Noprato da direita, foram colocados alguns pesos,de forma que as massas, nos dois pratos, fiquemiguais.Considere que se adiciona à solução ácida, acimadescrita, uma solução aquosa de bicarbonato desódio, NaHCO 3 , o que resulta numa reaçãoquímica.1. ESCREVA a equação balanceada querepresenta essa reação.2. A massa da solução aquosa de bicarbonatode sódio adicionada é de 16,80 g, valorencontrado numa pesagem independente,feita em outra balança.Quando cessa a reação, para que a massacontida nos dois pratos permaneça igual, énecessário adicionar, ao prato da direita,pesos correspondentes a uma massaadicional de 16,36 g.Considerando a equação representada noitem 1, desta questão, EXPLIQUE por que,no prato direito, a adição de apenas 16,36 gbasta para equilibrar novamente a balança.3. CALCULE a quantidade de bicarbonato desódio, em mol, presente na solução aquosaadicionada.09 - (UEG GO/2013)Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcioimpuro foi submetida à decomposição poraquecimento e verificou-se a produção de 5 L degás carbônico que foi medido a 30ºC e 1 atm. Oporcentual de carbonato de cálcio presente naamostra é aproximadamente:Dados: MM(CaCO 3 ) = 100 g.mol –1R = 0,082 atm.L.mol –1 .K –1a) 20%b) 60%c) 80%d) 90%10 - (UNIFOR CE/2013)A pureza de uma amostra pesando 840 mg debicarbonato de potássio foi determinada pelareação com ácido clorídrico produzindo dióxidode carbono, cloreto de sódio e água, reaçãoabaixo. O gás dióxido de carbono depois de secoocupou um volume de 200 mL sob pressão de1,0 atm e 273 K.www.prevest.com.br – 3209-7300/3209-7240: 2

NaHCO 3 + HCl CO 2 (g) + NaCl + H 2 ODe acordo com a reação acima, podemosafirmar que a pureza do bicarbonato éa) aproximadamente 20 %.b) aproximadamente 66 %.c) aproximadamente 74 %.d) aproximadamente 89 %.e) aproximadamente 99 %.11 - (FPS PE/2013)A reação de oxidação do estireno, descrita pelaequação a seguir, gera o ácido benzoico em 80%de rendimento. Qual a massa de estireno quedeverá ser utilizada para preparar 183 g de ácidobenzoico?Dado: massa molar (g mol –1 ): H = 1,0; C = 12,0;e O = 16,0.a) 208 gb) 156 gc) 195 gd) 140,4 ge) 187,2 gTEXTO: 1 - Comum à questão: 12A figura abaixo representa simplificadamente umalto forno, uma espécie de cilindro vertical degrande altura, utilizado na indústria siderúrgica,dentro do qual a hematita, um minério de ferrocomposto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe 2 O 3 )e impurezas como a sílica (SiO 2 ) e a alumina(Al 2 O 3 ), é transformada, após uma série dereações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do altoforno, são colocados carvão coque (C) isento deimpurezas, calcário (CaCO 3 ) e hematita.Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, asequações das reações químicas que ocorrem noalto forno bem como o processo ocorrido.12 - (MACK SP/2012)De acordo com o texto e com o processoilustrado anteriormente, para se obter 28 kg deferro gusa, além dos demais reagentes, seránecessário adicionar, ao alto forno,Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56e Fe 2 O 3 = 160.a) 40 kg de hematita.b) 24 kg de carvão coque.c) 70 kg de hematita.d) 9 kg de carvão coque.e) 18 kg de hematita.TEXTO: 2 - Comum à questão: 13Cogumelo matadorDores, mal-estar, enjoo e problemasgeneralizados no fígado, rins e coração são ossintomas não de uma doença, mas dotratamento mais usado na leishmaniose. Adoença, que pode infectar o fígado e levar àmorte, atinge 14 a cada 100 mil brasileiros.Hoje, os medicamentos são tóxicos e a cura nãoé garantida: são derivados do antimônio, umsemimetal que, em altas concentrações,provoca todos esses maléficos efeitos colaterais.Um novo remédio para tratar a doença estásendo pesquisado no Instituto de CiênciasBiológicas da Universidade Federal de MinasGerais e tem base em um fungo, popularmenteconhecido como cogumelo do sol. Além de nãoapresentar efeito colateral em humanos, ocogumelo tem aprovação da ANVISA e da FDA,nos Estados Unidos. Das cerca de 100substâncias presentes no extrato bruto dofungo, obtido após a desidratação e maceração,já se conseguiu sintetizar cinco, que provaramser altamente eficazes contra a doença. Assubstâncias matam o Leishmania sem afetar ofuncionamento dos macrófagos, as células dowww.prevest.com.br – 3209-7300/3209-7240: 3

sistema imunológico humano em que eles sehospedam.(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)13 - (PUC Camp SP/2012)Na desidratação total de uma amostra do salCuSO 4 . 5H 2 O foi obtido 3,6 g de água. Aquantidade de sal, em mol, contida nessaamostra é de, aproximadamente,a) 0,05b) 0,04c) 0,03d) 0,02e) 0,01TEXTO: 3 - Comum à questão: 14Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizadosem ambientes hospitalares com diversasaplicações em sistemas de manutenção da vida.Em geral, são fornecidos em cilindros, sobpressão.14 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)Um técnico da central de gases de um hospitalabasteceu dois cilindros de aço com oxigênio ehélio à temperatura de 27 ºC e alta pressão. Ocilindro 1 foi abastecido com 0,96 kg de oxigênioe o cilindro 2 recebeu uma cargacorrespondente a 0,12 kg de hélio.Dado: volume molar dos gases a CNTP = 22,4 L.Para realizar o abastecimento em condiçõesnormais de temperatura e pressão, o técnico iriaprecisar de cilindros com capacidadeaproximada dea) 512 L tanto para o oxigênio quanto para ohélio.b) 225 L para o oxigênio e 112 L para o hélio.c) 700 L tanto para o oxigênio quanto para ohélio.d) 100 L para o oxigênio e 25 L para o hélio.e) 112 L para o oxigênio e 225 L para o hélio.TEXTO: 4 - Comum à questão: 15A receita mais antiga da história ensina afazer cerveja e foi escrita na Mesopotâmia, hácerca de 4 mil anos. Desde aquela época, amatéria-prima básica da bebida era a cevada,primeiro cultivo da humanidade. O grão dessecereal é tão duro que, colocado na água, ele nãoamolece. É por isso que os cervejeiros precisamfazer o malte um grão de cevada germinado eseco. O embrião da semente produz enzimas quequebram as pedrinhas de amido guardadas ali.Macio, o grão solta na água esse ingredienteenergético para formar o mosto. As enzimastambém partem o amido em moléculas demaltose, açúcar que vai alimentar as leveduras,a seguir, na fermentação.(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77)Dado: Reação global que ocorre na fermentaçãoda maltose:C 12 H 22 O 11 + H 2 O 4C 2 H 5 OH + 4CO 2 + 196 kJ15 - (PUC Camp SP/2013)Durante a fermentação das moléculas damaltose foi observada a formação de 150 L deCO 2 , nas condições ambientais de temperatura epressão. Assim, a massa, em gramas, de maltosetransformada foi deDado: Volume molar dos gases, nas CATP = 25L.mol –1a) 180.b) 342.c) 513.d) 850.e) 1 080.GABARITO:1) Gab: 15 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: D6) Gab: D 7) Gab: D8) Gab:1. NaHCO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) +CO 2 (g)2. A reação química entre bicarbonato de sódio eácido clorídrico produz gás carbônico, queescapa da solução e se difunde na atmosfera,uma vez que o sistema se encontra aberto.Resta, então, no sistema, cloreto de sódio, águae, possivelmente, ácido clorídrico que nãoreagiu com bicarbonato de sódio. Logo, a massaadicionada para equilibrar as balanças éreferente à massa de gás carbônico perdidapara a atmosfera e, por isso, menor do que amassa inicial de bicarbonato de sódio.3. Massa de CO 2 produzida = 16,8 – 16,36 = 0,44 g.Massa molar de CO 2 = 44,0 g mol –1 .Quantidade de matéria produzida de CO 2 =0,44/44,0 = 0,01 mol.Quantidade de matéria de NaHCO 3 = 0,01 mol.9) Gab: C 10) Gab: D 11) Gab: C 12) Gab: D13) Gab: B 14) Gab: C 15) Gab: Cwww.prevest.com.br – 3209-7300/3209-7240: 4