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pH e SISTEMAS TAMPÃO01. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é1,6 x 10 -6 . Calcular:a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10 -3 M.b) O pH02. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26.a) Indicar os componentes de um tampão acetatob) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pHquando se adiciona íons OH - ou H + .03. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução?04. Dispõe-se de solução de ácido acético e acetato de sódio ambas 0,1 M. Com estas duassoluções, preparar os seguintes tampões acetato 0,1 M (pKa do ácido acético = 4,7):a) pH = 3,7b) pH = 5,708. Lehninger, Biochemistry, segunda edição, Capítulo 2, Problema 8.a) Calcular a relação [HCO 3- ]/[H2 CO 3 ] no plasma sanguíneo em pH 7,4 (pKa =3,77),b) Calcular a relação [HPO 42- ]/[H2 PO 4- ] no plasma sanguíneo (pKa = 7,20),c) Qual dos dois pares ácido-base conjugados é o tampão mais eficiente em umaamostra de plasma sanguíneo em um frasco fechado, sem espaço disponível paragases (totalmente ocupado por líquido)?09. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-52. O plasma sanguíneocontém uma reserva ("pool") total de carbonato (essencialmente HCO 3- + CO 2 ) de 2,52 x10 -2 M.a) Qual é a razão [HCO 3- ]/[CO2 ] e a concentração de cada componente do tampãopresente a pH 7,4?b) Qual seria o pH se for adicionado 10 -2 M de H + sob condições tais que o aumentoda [CO 2 ] não possa ser liberado?c) Qual seria o pH se for adicionado 10 -2 M de H + e o excesso de CO 2 eliminado(mantendo-se assim a [CO 2 ] original)?Considerar o pKa para o equilíbrio abaixo:CO 2 + H 2 O → HCO 3- + H + , como sendo 6,1.←
→AMINOÁCIDOS01. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-45. Escreva as estruturas dasvárias formas de alanina, ácido aspártico e lisina que podem ser obtidas. Mostre comocada forma ioniza em água.02. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-46 Desenhe a curva de titulaçãode cloridrato de alanina com KOH. Indique o pI. São dados:pKa 1 = 2,4 e pKa 2 = 9,603. Conhecidos os valores dos pKas, discuta as curvas de titulação do ácido aspártico elisina. Indique os respectivos pIs.04. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 2, Problema 2-2. Quais são as mobilidadeseletroforéticas relativas de glicina, leucina, ácido aspártico, ácido glutâmico e lisina a pH4,7?Dados:Aminoácido P.M. pILisina 146,2 9,74Glicina 75,1 5,97Leucina 131,2 5,98Ácido Glutâmico 147,1 3,22Ácido Aspártico 133,1 2,98Considere: mobilidade eletroforética = k .pH - pIP.M.05. Lehninger, Principles of Biochemistry, Capítulo 5, Problema 3. Relação entre estrutura epropriedades químicas dos aminoácidos.Uma vez que os aminoácidos servem como unidades fundamentais formadoras dasproteínas, o conhecimento de suas estruturas e propriedades químicas é crucial para acompreensão de como as proteínas executam suas funções biológicas.a) Escreva as estruturas das cadeias laterais (grupos R) dos seguintes aminoácidos: (1) Ala,(2) Arg, (3) Asn, (4) Asp, (5) Cys, (6) Glu, (7) Gly, (8) His, (9) Lys, (10) Met, (11) Phe,(12) Pro, (13) Ser, (14) Trp, (15) Tyr e (16) Val.b) Associe compatibilizando cada estrutura com a descrição de suas propriedades fornecidasabaixo (algumas descrições podem ser usadas mais de uma vez).(Associe o número do aminoácido com a letra correspondente à descrição).a) Grupo R pequeno e polar contendo um grupo hidroxila. Este aminoácido é importante nosítio ativo de algumas enzimas.b) Provoca o menor impedimento estérico.c) O grupo R tem pKa próximo de 10,5, o que torna-o carregado positivamente no pHcelular.d) O grupo R contém enxofre e é neutro em todos os pHs.e) O grupo R é aromático, de natureza hidrofóbica e neutro em todos os pHs.f) Hidrocarboneto saturado, importante em interações hidrofóbicas.g) O único aminoácido que possui um grupo R ionizável com pKa próximo de 7. É um grupoimportante no sítio ativo de algumas enzimas.
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