Prova 01-2009 - USP

QUESTÕES OBRIGATÓRIAS (1 a 4)Questão 1a) Que tipos de forças intermoleculares podem agir entre as moléculas dasseguintes substâncias: (i) NO 2 , (ii) N 2 H 4 , (iii) CO 2 , (iv) HF, (v)CI 4 e (vi)benzeno.b) Explique as seguintes observações em termos do tipo e intensidade dasforças intermoleculares: (i) o ponto de fusão do xenônio é -112ºC e o doargônio é -189ºC. (ii) o ponto de ebulição do pentano é 36,1ºC, enquanto odo 2,2-dimetil propano é 9,5ºC. (iii) o ponto de ebulição do dimetil éter é-24,8ºC e o do etanol é 78ºC.Questão 2Para a determinação de cobre, a uma amostra de 0,5500 g de bronze, dissolvidaem HNO 3 , foi adicionado excesso de KI. O iodo formado foi titulado com 15,35 mLde solução 0,1055 mol L -1 Na 2 S 2 O 3 .a) Seria possível dissolver a liga metálica utilizando HCl? Justifique.b) Escreva as equações químicas balanceadas envolvidas na determinação decobre.c) Calcule a porcentagem de cobre na liga.Dados: E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,337 V; E 0 (Cu 2+ /CuI) = 0,86 V; E 0 (I 3- /I - ) = 0,536 V;E 0 (S 4 O 6 2- /S 2 O 3 2- ) = 0,08 V.Questão 3Justifique de forma suscinta as afirmações abaixo, dizendo se as mesmas sãoverdadeiras ou falsas. Respostas sem justificativa não serão aceitas.a) O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração ≤ 10 -8mol L -1 pode ser calculado diretamente pela [HCl] ionizado.b) Dos híbridos de ressonância ao lado, E OOé o mais estável.c) As estruturas de ressonância abaixoexplicam porque o próton-alfa (emABnegrito) tem acidez relativamente alta.NNOOOOOOHHCH 2CCH 3H 2 CCCH 3DOOCOEONOONOONOQuestão 4Considerando uma reação elementar hipotética A (g) + B (g) → C (g) + calor; pedese:a) Esboce o diagrama de energia da reação, indicando no mesmo as energiasde reagentes, produtos e estado de transição e os valores de ∆G e ∆#G;b) O que ocorreria com os valores de K (constante de equilíbrio), ∆G e ∆#Gcaso fosse utilizado um catalisador nessa reação?