Professor Orientador: Nestor Cezar Heck - Ufrgs

2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA2.1 FUNDAMENTOS DO COMPORTAMENTO DOS GASESAs moléculas gasosas estão na maioria das vezes bemseparadas e se movem incessantemente no espaço em que elas estãoconfinadas. Os gases se diferem dos líquidos em dois aspectos; gasessão altamente compressíveis e preenchem qualquer recipientefechado no qual estejam presentes. Entretanto, gases se assemelhama líquidos no sentido de que ambos são capazes de escoar, exercerpressão em superfícies que estão em contato e exibir uma velocidadede escoamento que pode ser medida através de um orifício [1].Embora não exista uma distinção clara entre gases e vapores, otermo vapor é usualmente aplicado para o gás que está próximo dasua temperatura de liquefação. O dióxido de carbono é usualmentereferido como vapor, pois é fácil de liqüefazer. Ar, hidrogênio enitrogênio ordinariamente são chamados de gases [1].2.1.1 Pressão gasosaA característica da compressibilidade dos gases leva a umarelação muito simples entre a pressão de um gás e seu volume. Essarelação é conhecida como lei de Boyle, que define que o volume deum gás confinado varia inversamente com a pressão absoluta, sendoque a temperatura esteja constante. A pressão do gás confinado podeser medida por um manômetro com tubo em forma de U contendomercúrio ou outros líquidos. O gás cuja pressão quer ser medida éconectado a um dos lados do manômetro, enquanto o outro ladopermanece aberto. A pressão exercida pelo gás irá forçar o líquido asair pelo lado aberto. A diferença de altura do líquido nas duascolunas multiplicada pela densidade do líquido irá indicar quanto quea pressão gasosa excede a pressão atmosférica [1].9