Professor Orientador: Nestor Cezar Heck - Ufrgs

2.1.2 DifusãoQuando dois ou mais recipientes fechados, originalmentecontendo gases diferentes, são juntados para que cada gás tenhaacesso a todos os recipientes, e assumindo que não haja reaçãoquímica, o movimento molecular provoca que cada gás penetre emtodos os recipientes postos em contato. Por esta difusão, a mistura,conseqüentemente, se torna homogênea. De acordo com a lei deBoyle, a pressão absoluta de cada gás é reduzida a um valor menorchamado de pressão parcial. A pressão da mistura gasosa resultanteserá igual a soma das pressões parciais dos constituintes gasosos [1].A lei de Avogrado estabelece que, em uma mesma temperaturae pressão, volumes iguais de diferentes gases contem número igualde moléculas. Quando esta lei é aplicada para uma quantidadeparticular de um gás, esta quantidade é conhecida como mol. Onúmero de moléculas em um mol de gás é conhecido como númerode Avogrado. Um mol de qualquer gás contem 6 x 10 23 moléculas,sendo que a 0C e pressão atmosférica padrão de 760 mmHg ocupa22,4 l de espaço [1].2.1.3 DensidadeA densidade de um gás é a quantidade de massa contida porunidade de volume, e a densidade é influenciada pela pressão e pelatemperatura. A densidade e a pressão crescem na mesma proporção,e os gases expandem quando aquecidos e contraem quandoresfriados. A densidade do ar foi determinada com muito cuidado,sendo que 1 litro de ar em temperatura e pressão padrões pesa1,293g e sua densidade é de 1,293 Kg/m 3 . A densidade relativa deum gás é a densidade do gás comparada com a densidade do ar [1](Tabela 1).10