CO - CIMA
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Ciclos biogeoquímicos<br />
T.Boski & Carlos Rocha
O Ciclo de Carbono natural e<br />
perturbado<br />
12<br />
C<br />
13<br />
6p + 6n C<br />
14<br />
6p + 7n C 6p + 8n
O Carbono forma-se no interior<br />
das estrelas<br />
energia<br />
É o 4º 4 mais abundante elemento no universo
Diamante<br />
Grafite<br />
Buckminsterfullerenes e<br />
Nanotubos<br />
Os polimorfos<br />
do carbono
Os compostos e os ciclos do carbono<br />
<strong>CO</strong> 2<br />
Oxigénio<br />
Carbono<br />
+IV<br />
Glicina C 2 H 5 NO 2<br />
-IV<br />
<strong>CO</strong> 3<br />
-2<br />
Ca<strong>CO</strong> 3<br />
O Ciclo geológico<br />
gico<br />
<strong>CO</strong> 2<br />
O Ciclo biogeoquímico<br />
<strong>CO</strong> 2<br />
<strong>CO</strong> 3<br />
-2<br />
H<strong>CO</strong> 3<br />
-<br />
Ca<strong>CO</strong> 3 e MO
Reservatório<br />
rio atmosférico<br />
-2005
Estimativas de produção primária ria e da biomassa<br />
terrestre<br />
Ecosistema Area 10 6 km 2 Biomassa<br />
média de<br />
plantas<br />
(kg C/m 2 )<br />
Carbono em<br />
vegetação<br />
(10 15 g)<br />
Productividade<br />
primária neto<br />
média<br />
g/Cm 2 /ano<br />
Producção<br />
primária neto<br />
(10 15 g/ano)<br />
Florestas tropicais húmidas 10.4 15 156 800 8.3<br />
Florestas tropicais secas 7.7 6.5 49.7 620 4.8<br />
Florestas temperadas 9.2 8 73.3 650 6<br />
Florestas boreais 15 9.5 143 430 6.4<br />
Savanas 24.6 2 48.8 450 11.1<br />
Estepe 15.1 3 43.8 320 4.9<br />
Desertos 18.2 0.3 5.9 80 1.4<br />
Tundra 11 0.8 9 130 1.4<br />
Pântanos 2.9 2.7 7.8 1300 3.8<br />
Terras cultivadas 15.9 1.4 21.5 760 12.1<br />
Gelo e rochas 15.2 0 0 0<br />
Total global 145.2 558.8 60.2
Compostos orgânicos presentes na matéria orgânica<br />
edáfica<br />
fica/ / sedimentar<br />
a) facilmente degradados/mineralizados<br />
• Ácidos<br />
nucleicos e proteínas<br />
RNA & DNA - macromoléculas<br />
culas portadoras de informação genética, responsáveis pela<br />
biosíntese<br />
de proteínas, compostos por fosfato, pentose e base nitrogenada.<br />
Proteínas<br />
- polipeptideos dos 20 L a-aminoácidos.<br />
Enzimas - proteinas catalizadoras de todas as reacções<br />
bioticas, incluíndo<br />
ndo as de quebra das ligações<br />
organo-<br />
minerais.<br />
• Hidratos de carbono<br />
Celulose - polisacarídio<br />
dio, , principal elemento estrutural das plantas - ca 40% da bm<br />
Hemicelulose - matriz envolvente da celulose - 25% da bm<br />
Quitina - polisacarídio<br />
estrutural dos fungos, artrópodes e crustáceos<br />
ceos<br />
Amido - polisacarídio<br />
dio, , reservatório rio energético de plantas<br />
Glicogeno- polisacaridio, , reservatório rio energético de animais<br />
Ácido<br />
algínico<br />
nico- polisacarídio<br />
dio, , até 40% em feoficios
Compostos orgânicos presentes na matéria orgânica<br />
edáfica<br />
fica/sedimentar<br />
b) dificilmente degradados/mineralizados<br />
• Lípidos<br />
- ca 2% da biomassa terrestre<br />
Fosfolípidos<br />
e Glicolípidos<br />
- constituintes das membranas celulares das plantas, algas e bactérias.<br />
Abundantes em micromada superficial do oceano.<br />
Cutina e Suberina (Ceras) - filmes protectores das plantas partes subaéreas<br />
e subterrâneas<br />
respectivamente.<br />
Terpenoides - exibem enorme diversidade estruturas e funções. Os mais abundantes: fitol (parte de<br />
mol. . de clorofila), hopanoides ( par.cel. . bacterianas),esterois<br />
esterois, carotenoides (pigmentos algais)<br />
esporopolenina (filmes protectores).<br />
• Lenhina - ca 30% da biomassa terrestre.<br />
Composto estrutural das plantas terrestres,(polifenólico<br />
lico) ) formado pela condensação dos alcoois<br />
(cumaríco, coniferílico<br />
e sinapílico<br />
lico).<br />
• Biopolímeros<br />
alifáticos<br />
insolúveis<br />
Algenano, Cutano, Suberano - acompanhantes de ceras<br />
• Carbono negro (ing(<br />
ing. black carbon) ) resíduo da combustão incompleta -<br />
fuligem
120 Gt C/a<br />
119 Gt C/a<br />
Transformação da matéria<br />
orgânica nos solos<br />
Hor.A<br />
Hor. B<br />
Hor. C<br />
1500 Gt C<br />
Organismos mortos<br />
B I O P O L Í M E R O S<br />
hidr. de carbono<br />
lípidos<br />
proteinas linhina tanina pigmentos<br />
outros compostos<br />
Decomposição por bactérias e fungos<br />
Glúcidos, ácidos carboxilicos, aminoácidos, ácidos gordos, comp.aromáticos……<br />
Policondensação química/bioquímica<br />
Ácidos fúlvicos<br />
Solúveis em ácidos e bases<br />
C
MECANISMOS DE FORMAÇÃO DOS<br />
<strong>CO</strong>MPLEXOS ORGANOMINERAIS<br />
Base tetraédrica<br />
• Ligação iónica<br />
Espaço intercamada de esmectite, obtido do modelo<br />
numérico, ocupado por catião solvatado que pode ser<br />
substituído por aminas, aminoácidos catiónicos, h-a<br />
em forma catiónica e outros compostos .<br />
≈0.3nm<br />
Si<br />
H<br />
O<br />
Me<br />
H<br />
Al<br />
Adaptado de Sposito,1998<br />
• Formação de agregado argilo-húmico<br />
A ligação é estabelecida através de dois mecanismos: ponte<br />
catiónica e coordenação com Al<br />
Adaptado de Pittman et al.,1993
Efeito protector da matéria mineral sobre os<br />
compostos orgánicos<br />
- caso de Mar CélticoC<br />
•A diagénese precoce dos AATH termina<br />
ao atingir ≈170 µg/g ps destes<br />
compostos que, permanecem adsorvidos<br />
nas superfícies minerais e/ou<br />
encapsulados nos compostos húmicos<br />
•Clorites revelam-se a fase com a maior<br />
afinidade aos AA<br />
AATH (µg/g ps)<br />
1000<br />
800<br />
600<br />
400<br />
y = 44,929e 0,1393x<br />
R 2 = 0,6228<br />
200<br />
0<br />
0 5 10 15 20<br />
Clorite (%)
Produção primária ria nos oceanos<br />
Zona Oceânica Area 10<br />
6 km 2 Produção<br />
primária<br />
nova<br />
(g/Cm<br />
2 /ano)<br />
Produção<br />
global nova<br />
(10 15 g/ano)<br />
Productividade<br />
primária média<br />
(g/Cm<br />
2 /ano)<br />
Produção<br />
global<br />
(10 15 g/ano)<br />
Oceano aberto 326 18 5.9 130 42<br />
Aguas costeiras 36 42 1.5 250 9<br />
Zonas de upwelling 0.36 85 0.03 420 0.15<br />
Total global 362.36 7.43 51.15
Produção primária<br />
ria - comparação
Matéria orgânica na camada superficial do<br />
oceano<br />
92 Gt C/a 90 Gt C/a<br />
Zooplancton<br />
Ciliados<br />
Flagelados<br />
Bacterias ht.<br />
Fitoplâncton<br />
Picoplâncton<br />
100 -2000 g C m2/ano<br />
adsorção<br />
5/8/2006 5-10% da pp exportados<br />
15
Matéria orgânica abaixo da termoclina<br />
prof.(m)<br />
F <strong>CO</strong>P(g*m-2 *a-1)<br />
1 10<br />
90% reciclados<br />
adsorção<br />
Bactérias<br />
1000<br />
F t =F l + F a<br />
Protozoários<br />
micropartículas<br />
neve<br />
pelotas
Matéria orgânica no sedimento - a diagénese<br />
1-2% da pp depositados em CBL<br />
-200 Eh (mv) +700<br />
Reacção Eh [ v ] ² G[Kcal/mol]<br />
0 2 + 4H + + 4e - 2H 2 O 0.812 -29.9<br />
NO 3 + 2H + +2e - NO 2<br />
-<br />
+ H 2 O 0.747 -28.4<br />
MnO 2 + 4H + +2e - Mn +2 + 2H 2 O 0.525 -23.3<br />
Fe(OH) 3 + 3H + + e - Fe +2 + 3H 2 O -0.047 -10.1<br />
SO 4<br />
-2<br />
+ 10H + + 8e - H 2 S + 4H 2 O -0.221 -5.9<br />
<strong>CO</strong> 2 + 8H + + 8e - CH4 + 2H 2 O -0.244 -5.6<br />
0 O 2<br />
(nmol cc -1 ) 100
Métodos da estimação directa da velocidade<br />
de reacção de diagénese da MO (exemplos<br />
de medições)<br />
• Consumo de oxigénio<br />
Decrescimo da concentração do O 2<br />
em água sobrenadante o tarolo amostrado sujeito a incubação<br />
Decrescimo da concentração do O 2<br />
em água sobrenadante na camara de fluxo béntico<br />
Perfis de O 2<br />
obtidos com recurso a eléctrodos selectivos<br />
• Desnitrificação<br />
Produção de N 2<br />
pelo tarolo amostrado sujeito a incubação em ambiente livre de azoto atmosférico<br />
Produção de 15 N 2<br />
pelo tarolo amostrado sujeito a incubação a partir da água dopada com 15 NO 3<br />
-<br />
• Redução de Fe +3<br />
Aumento da concentração de Fe +2 em água de interstícios ou diminuição de Fe +3<br />
• Sulfatoredução<br />
Decrescimo da concentração de SO 4<br />
-2<br />
em água de interstícios<br />
Redução de 35 SO 4<br />
-2<br />
(radiotraçador) em 35 Sº<br />
• Produção de metano<br />
Produção de 14 CH 4<br />
a partir H<strong>CO</strong> 3<br />
e de acetato marcado com 14 C
Métodos da estimação indirecta da velocidade de<br />
reacção de diagénese da MO<br />
• Consumo de oxigénio<br />
Medição do gradiente da concentração de O2 com microelectrodos inseridos no<br />
sediemnto<br />
• Sulfatoreducção<br />
Velocidade calculada do gradiente vertical da concentração do sulfato em<br />
água intersticial<br />
• Varios outros cálculos baseados nos modelos de distribuição vertical dos<br />
componentes orgânicos sujeitos a diagenese(p.ex. fósforo total, carbono total,<br />
aminoácidos….)
Os parâmetros de controle do processo de diagénese<br />
e da preservação da MO<br />
T ac<br />
C/T pr<br />
C%<br />
I.Produtividade da zona fótica &<br />
dinâmica da sedimentação<br />
a regra geral confirmada experimentalmente<br />
indica que, a razão entre carbono orgânico<br />
produzido e acumulado é proporcional à taxa de<br />
sedimentação (Ts) e actividade de oxigénio na<br />
coluna de água<br />
100<br />
10<br />
1<br />
0.1<br />
0.01<br />
Profundo & óxico<br />
Razo & anóxico<br />
0.1 1 10 100 1000<br />
TS cm a -1<br />
5/8/2006 20
Os parâmetros de controle do processo de diagénese<br />
e da preservação da MO<br />
De acordo com a equação de Arhenius<br />
a constante de reacção química cuja velocidade é:<br />
V = k . c i<br />
.<br />
c j<br />
expressa-se como:<br />
k = A ⋅ e −E a / RT<br />
A lei de Fick define o fluxo do produto da reacção<br />
em solução:<br />
F i<br />
=−D i<br />
⋅ ∂c i<br />
∂x<br />
Tratando-se de espaços intersticiais, a lei de Fick toma forma:<br />
F i<br />
=−θ ⋅ D i<br />
⋅ ∂c i<br />
∂ x<br />
Assim a velocidade da mineralização do carbono orgânico depositado na CBL<br />
dependerá de dois outros parâmetros:<br />
II.<br />
Reactividade da MO livre ou adsorvida<br />
III.<br />
Granulometria do sedimento<br />
5/8/2006 21
A partir de gradiente de<br />
concentração no sedimento<br />
pode ser calculado fluxo<br />
para água<br />
5/8/2006 22
Transformação<br />
da matéria orgânica nos<br />
sedimentos<br />
•Compostos húmicos terrestres<br />
Mais compostos aromáticos<br />
Mais compostos polifenólicos<br />
Menos hidrogénio<br />
Menos azoto<br />
δ13C -25 a –28‰<br />
Maior acidez total<br />
C 106<br />
H 260<br />
O 106<br />
N 16<br />
P<br />
Ex.alcanos<br />
C 15 -C 21 liq. mar.<br />
C 25 -C 35 sol. terr.<br />
•Compostos húmicos marinhos<br />
Mais compostos alifáticos<br />
Menos compostos polifenólicos<br />
Mais hidrogénio<br />
Menos azoto<br />
δ13C -20 a -23‰<br />
Menor acidez total<br />
C 215<br />
H 330<br />
O 12<br />
N 2<br />
S
• Hidratos de gás<br />
– Fonte energética<br />
– Factor climático<br />
– Dupla origem de gás<br />
10 Å
Estabilidade dos hidratos de gás g -<br />
uma questão ambiental<br />
m<br />
1000<br />
1500
Permafrost Hydrates<br />
• Permafrost acts as a<br />
container.<br />
• Shallower Occurrence<br />
• Thicker hydrate<br />
layers.
Ciclo global de Carbono com perturbação<br />
humana<br />
750 + 3.4<br />
Gt = 10 9 t<br />
0,1<br />
6<br />
1.6<br />
120<br />
60<br />
600<br />
60<br />
90<br />
Solo -1600<br />
0,6<br />
.4 +.4=0,8<br />
Reservatórios- Gt C<br />
Fluxos- Gt C ano -1<br />
92<br />
PPL=50<br />
CID-38000<br />
3.2<br />
983<br />
2790<br />
<strong>CO</strong>D-900 <strong>CO</strong>P - 32<br />
10000<br />
5000<br />
Oceano<br />
Continentes<br />
Combustíveis fosseis<br />
Clatratos metaníferos<br />
Atmosfera<br />
Rochas<br />
0,1+0.1
Uma tentativa de balanço anual<br />
Queima de combustíveis = 6 GT<br />
Queima de florestas = 1 GT<br />
========<br />
Total emissões = 7Gt<br />
Oceano = 2 GT<br />
Atmosfera = 3.4 GT<br />
? = 1.6<br />
========<br />
Total sumidouros = 7Gt
Evolução<br />
do <strong>CO</strong>2 atmosférico<br />
durante o<br />
o último<br />
milénio<br />
- dados glaciológicos<br />
gicos
<strong>CO</strong> 2 ppmv<br />
Evolução<br />
do <strong>CO</strong>2 atmosférico<br />
durante o<br />
os últimos<br />
40 anos - medições<br />
de Hawai<br />
Agora
<strong>CO</strong> 2 antropogénico no oceano<br />
Sabine et al. 2004, Science<br />
• inventário total do <strong>CO</strong> 2 antropogénico (integrada toda a coluna de<br />
água)<br />
• 48% do <strong>CO</strong> 2 antropogénico emitido desde 1800 está no oceano<br />
5/8/2006 32
Solubilidade de <strong>CO</strong> 2<br />
factores de controle<br />
• Temperatura (proprcionalidade inversa)<br />
• Salinidade (proporcionalidade directa;)<br />
• Pressão (proporcionalidade directa)<br />
• Pressão de vento<br />
900 GT<br />
~37,000 Gt<br />
5/8/2006 33
Intercâmbio <strong>CO</strong> 2 ar-mar controlado<br />
por gradiente de concentração<br />
Amarelo.vermelho: fuga do <strong>CO</strong> 2 do mar para atmosfera<br />
Azul-roxo: penetração do <strong>CO</strong> 2 na agua<br />
5/8/2006 34
• Reage com água<br />
formando outros<br />
compostos:<br />
– H<strong>CO</strong> 3- and <strong>CO</strong> 3= : o<br />
principal reservátorio<br />
de DIC<br />
– Permite uma maior<br />
entrada da fase<br />
gasosoa<br />
<strong>CO</strong> 2 :um gás diferente<br />
5/8/2006 35<br />
Bigg, 1998, The Oceans and Climate
α H<strong>CO</strong><br />
-<br />
3<br />
Formas do<br />
CID-DIC<br />
acídico<br />
• Depende do pH<br />
• Acidico: carbono em forma <strong>CO</strong> 2<br />
• Básico: carbono em forma (<strong>CO</strong> 3= )<br />
• pH oceanico ≈ 8: carbono sobretudo como (H<strong>CO</strong> 3- )<br />
• 90% H<strong>CO</strong> 3- , 10% <strong>CO</strong> 3= ,
Tampão <strong>CO</strong> 2 em água marinha<br />
• <strong>CO</strong> 2 entra por processo difusivo e em grande parte é<br />
convertido em H<strong>CO</strong> 3<br />
-<br />
• Reação: <strong>CO</strong> 2 + <strong>CO</strong> 3= + H 2 O 2H<strong>CO</strong> 3<br />
–<br />
• Adição do <strong>CO</strong> 2 diminui <strong>CO</strong> 3<br />
=<br />
– Reduz a capacidade do oceano de absorver mais: Na medida do<br />
aumento do <strong>CO</strong> 2 atmosférico, a capacidade de absorção oceânica<br />
vai diminuir, ao contrário da acidez.<br />
– Consequência negativas para os organismos calcificadores (ex.<br />
corais) que terão os esqueletos enfraquecidos<br />
5/8/2006 37
Acidificação oceânica<br />
• O pH marinho diminuirá apesar do<br />
tampão, devido a <strong>CO</strong> 2 antropogenico<br />
• 0.1 unidade agora, 0.3 undades em<br />
2100, 0.7 unidades em 2250<br />
• Más notícias para calcificadores<br />
A, <strong>CO</strong> 2 glacial–interglacial<br />
B, mudanças durante 300 Myr<br />
C, mudanças históricas em águas de superfície<br />
D, scenário de queima descontrolada de<br />
combustíveis.<br />
Mensagem: Mudança de <strong>CO</strong>2 e PH<br />
constituemumaameaçareal<br />
5/8/2006 38<br />
Caldeira and Wickett, 2003, Nature
Alcalinidade<br />
• Determina pH, balanço entre formas do CID- DIC<br />
• Soma de cargas cationicas menos soma das anionicas:<br />
[Na + ] + [K + ] + 2[Mg ++ ] + 2[Ca ++ ] -[Cl - ] - 2[SO4 -- ] - [NO3 - ] - [HBO3 - ]<br />
• Na água marinha há excesso de cargas +<br />
• Balançado (96%) pelo sistema carbonatado ==> neutralidade electrica:<br />
<strong>CO</strong> 3= H<strong>CO</strong> 3– <strong>CO</strong> 2<br />
• Pode ser expressa como Alc = H<strong>CO</strong> 3– + 2<strong>CO</strong> 3<br />
=<br />
O que controla a alcalinidade?<br />
– Alteração das rochas que produz catiões (longa escala de tempo)<br />
– Uso fundamentalmente biológico do Ca++ (curta escala de tempo<br />
Como o <strong>CO</strong>2 é transferido da interface oceano/atmosfera para o oceano profundo?<br />
1. Bomba de solubilidade<br />
2. Bomba de carbonatos<br />
3. Bomba biológica<br />
5/8/2006 39
• Bomba de solubilidade: <strong>CO</strong> 2 mais solúvel, em massas salinas<br />
e frias como por exemplo NADW. THC leva o carbono para<br />
profundezas<br />
Sabine et al. 2004,<br />
Science<br />
60°S<br />
40°S 20°S 0 20°N 40°N 60°N<br />
5/8/2006 40
• Bomba de carbonatos: produção de elementos esqueletais<br />
Ca ++ + <strong>CO</strong> 3<br />
--<br />
===> Ca<strong>CO</strong> 3<br />
• Precipitação de Ca<strong>CO</strong> 3 baixa a alcalinidade em 2 unidades (por<br />
remoçãodeCa ++ ) mas <strong>CO</strong> 2 total somente em uma unidade (via<br />
remoção de <strong>CO</strong> 3<br />
–-<br />
)<br />
• O equilíbrio tende em direcção de <strong>CO</strong>2:<br />
<strong>CO</strong> 3<br />
--<br />
H<strong>CO</strong> 3- <strong>CO</strong> 2<br />
• Assim a formação do Ca<strong>CO</strong>3 aumenta o <strong>CO</strong>2 da água superficial<br />
(mesmo que remova também o C)<br />
5/8/2006 41
Carbonato de Cálcio<br />
Anualmente entram no mar ≈ de 8*10 8 t Ca<strong>CO</strong>3 por via fluvial.<br />
•Período de residência de Ca é 7*10 5 anos<br />
Rios<br />
Águas de<br />
superfície<br />
Mar<br />
profundo<br />
24.5<br />
Produção nas<br />
plataformas<br />
5<br />
Produção no<br />
talude<br />
5 Alcalinidade<br />
60-90<br />
Produção pelágica<br />
Fundo<br />
14.5<br />
Carbonatos de<br />
águas rasas<br />
6<br />
Sedimentos de<br />
talude<br />
11<br />
Sedimentos<br />
pelágicos<br />
Produção e deposição do Ca<strong>CO</strong>3 (x 10 12 mol a -1 )<br />
5/8/2006 42
Ambientes pouco profundos<br />
são os principais depocentros<br />
Ambiente Área Prod. global Ca<strong>CO</strong> 3<br />
*10 6 km 2 *10 12 mol a -1<br />
Recifes 0.6 9-24<br />
Plataformas<br />
Carbonatadas (rodoe<br />
clorofícias)<br />
Plataformas<br />
continentais<br />
0.8 4 (mal conhecidos)<br />
10*10 6 1.5 (m. mal conhecidos,<br />
mistura de s. reliquias e<br />
actuais)<br />
5/8/2006 43
Ciclo global de Carbono sem perturbação<br />
humana<br />
0,1<br />
120<br />
60<br />
560<br />
600<br />
60<br />
90<br />
Solo -1600<br />
.2 +.2=0,4<br />
Reservatórios- Gt C<br />
Fluxos- Gt C ano -1<br />
90<br />
PPL=50<br />
CID-38000<br />
<strong>CO</strong>D-800 <strong>CO</strong>P - 32<br />
Rochas<br />
carbonatos - 65000000<br />
querogeno - 15600000<br />
0,1+0.1
Evolução<br />
do <strong>CO</strong>2 atmosférico<br />
durante o<br />
os últimos<br />
400 ka - Estação<br />
de Vostok<br />
<strong>CO</strong>2 ppmV<br />
k a (AP)
4 Ciclos glaciais<br />
inferidos do<br />
registo glacial<br />
k a (AP)
O Vale do Guadiana completamente preenchido<br />
por sedimentos
O Vale do Guadiana antes do alagamento
Vale do Guadiana evolução pósglacial<br />
13000<br />
12000<br />
cal<br />
calBP<br />
BP<br />
9000 70000 Hoje calBP
Com que velocidade subia o mar a partir dos 18<br />
000 anos AP<br />
m abaixo de NMM<br />
0<br />
-5<br />
-10<br />
-15<br />
-20<br />
-25<br />
-30<br />
-35<br />
0.25 m/século<br />
-40<br />
-45<br />
-50<br />
0.85 m/século<br />
0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000<br />
Anos AP
700<br />
Taxas de acumulação do C orgânico<br />
taxa ac. Corg.[g m -2 ano -<br />
600<br />
500<br />
400<br />
300<br />
200<br />
100<br />
CM1<br />
CM2<br />
CM3<br />
CM5<br />
0<br />
-14000 -12000 -10000 -8000 -6000 -4000 -2000 0<br />
idade[anos cal.BP]<br />
A diminuição da exportação da matéria orgânica do<br />
continente para o oceano tem muitas implicações.<br />
Por exemplo:
2005 – ano das sardinhas magras
As alterações globais do nível do mar implicam:<br />
Alta taxa de sedimentação nos<br />
estuários, lagunas etc<br />
menos nutrientes no mar<br />
menor produção primária no mar<br />
mais <strong>CO</strong>2 na atmosfera<br />
baixo nível atmosférico de <strong>CO</strong> 2 (200 ppmV) em períodos glaciais<br />
e<br />
alto nivel de <strong>CO</strong> 2 (280 ppmV) em períodos glaciais foi explicado
Alteração<br />
da temperatura<br />
Global e no Hemisfério<br />
Norte em realção<br />
a média<br />
1960 -1990<br />
Vermelho -termometro<br />
Azul - proxi
O Que fazer?<br />
•Aplicar o protocolo de Kyoto: diminuir a emissão dos gases a efeito<br />
estufa 5.2% abaixo do nivel 1990 ( equivale a -0.2 Gt C/ano)<br />
•Fertilizar oceano<br />
•Enterrar o <strong>CO</strong>2