Prova comentada - Vestibular UFSC/2008
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QUÍMICA<br />
A Química estuda a composição das substâncias, suas propriedades e transformações,<br />
utilizando convenções, classificações, princípios e generalizações para auxiliar no<br />
entendimento e interpretação de modelos.<br />
Seu estudo é fundamental para desenvolver o raciocínio lógico e habilitar o estudante a<br />
analisar criticamente a realidade e encontrar respostas para questões do cotidiano.<br />
De acordo com as orientações atuais da Química, a construção de uma base conceitual<br />
do conhecimento químico deve estar articulada ao desenvolvimento de competências relativas<br />
à investigação e à compreensão da realidade, integrando aspectos macroscópicos e<br />
microscópicos do estudo da matéria e de suas transformações.<br />
Nesse sentido, as questões da prova foram formuladas visando discutir conceitos,<br />
teorias e definições da Química, partindo da abordagem de fenômenos para avaliar os<br />
aspectos:<br />
- linguagem, simbologia e notação científica;<br />
- leitura e interpretação de textos;<br />
- interpretação de fatos e informações do cotidiano;<br />
- resolução de problemas reais;<br />
- compreensão das relações conceituais estabelecidas nos contextos atuais da ciência e da<br />
tecnologia.<br />
Questão 21<br />
A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química.<br />
Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr 3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de<br />
Co 2+ , Fe 2+ ou Ti 4+ .<br />
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s)<br />
proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da<br />
classificação periódica dos elementos.<br />
02. o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti 4+ .<br />
04. o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.<br />
08. a configuração eletrônica do íon Fe 2+ é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 .<br />
16. o íon Co 2+ é isótopo do manganês.<br />
32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de<br />
escândio.<br />
Gabarito: 04 (04)<br />
Número de Acertos: 640 (9,8%)<br />
Grau de dificuldade previsto: fácil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A questão aborda como tema a cor das pedras preciosas contextualizando os seguintes<br />
conhecimentos: simbologia dos elementos químicos, configuração eletrônica dos elementos<br />
químicos e análise da tabela periódica.
O índice de acerto total da questão foi de 9,8%. Este índice teria sido melhor se um número<br />
significativo de candidatos não tivesse também assinalado as proposições: 05 (2,01%), 06<br />
(1,50%), 12 (2,17%), 20 (4,81%) e 36 (9,83%). Assim, verifica-se que 20,32% dos candidatos<br />
erraram por pouco, pois acertaram a proposição correta (04), porém incluíram mais uma<br />
proposição errada na resposta.<br />
Observa-se, também, que um número considerável de candidatos (14,00%), ao assinalar as<br />
proposições 08 e 32, apresentou dificuldades em compreender a configuração eletrônica dos<br />
elementos químicos.<br />
Portanto, os acertos parciais e total indicam que o grau de dificuldade previsto não se<br />
confirmou. No entanto, ressaltamos que é de fundamental importância a compreensão da<br />
configuração eletrônica de um átomo, pois a mesma é responsável pelas propriedades dos<br />
átomos e das substâncias dos elementos.<br />
Questão 22<br />
O solo agrícola é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. O<br />
primeiro fertilizante utilizado provavelmente foi o adubo constituído de esterco e ramos ou<br />
folhas apodrecidas. No século XVII reconheceu-se a importância do nitrato como fertilizante,<br />
iniciando-se a exploração de nitrato de potássio e nitrato de sódio para serem utilizados no<br />
tratamento do solo. No entanto, a agricultura alcançou seus primeiros resultados significativos<br />
na primeira metade do século XX, com a utilização dos macronutrientes fósforo, nitrogênio e<br />
potássio para o crescimento dos vegetais, recomendando-se o emprego da amônia como<br />
fertilizante. Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na forma de um sal,<br />
conforme indicado na equação química abaixo:<br />
2 NH 3(g) + 1 H 2 SO 4(aq) 1 (NH 4 ) 2 SO 4(s)<br />
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio,<br />
fósforo e potássio, respectivamente.<br />
02. O nitrato de sódio é representado pela fórmula NaNO 3 .<br />
04. O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e<br />
um mol de íon sulfato.<br />
08. Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo de<br />
enxofre.<br />
16. De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry, a amônia é uma base aceptora de próton.<br />
32. A fórmula estrutural do H 2 SO 4 apresenta as seguintes ligações: três covalentes normais,<br />
uma dupla e uma covalente coordenada.<br />
Gabarito: 19 (01 + 02 + 16)<br />
Número de Acertos: 649 (9,93%)<br />
Grau de dificuldade previsto: fácil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil
Nesta questão foram explorados os tópicos funções químicas, reações ácido-base e<br />
propriedades das substâncias inorgânicas.<br />
Por meio da abordagem histórica e contextualizada do tema solo e agricultura, a Banca teve<br />
como objetivo combinar a avaliação da forma de pensar e interpretar o mundo natural, com a<br />
capacidade de síntese e raciocínio lógico dos candidatos.<br />
A análise do Quadro de Freqüência de Respostas da prova mostra que o índice total de acerto<br />
foi de apenas 9,93%. Entretanto, o percentual de acertos obtidos, considerando-se os acertos<br />
parcial e total, foi em média 60%, o que permite concluir que o grau de dificuldade obtido<br />
aproximou-se do inicialmente previsto. Verificou-se, também, que as proposições corretas<br />
obtiveram os maiores percentuais de respostas.<br />
Questão 23<br />
Muitos insetos desenvolvem defesas químicas surpreendentes e, entre eles, está o besourochicote,<br />
também conhecido como besouro vinagreiro. Seu apelido origina-se do fato de ele<br />
lançar sobre seus inimigos uma névoa fina, que consiste em 85% de ácido etanóico, ou ácido<br />
acético (I), o mesmo ácido encontrado no vinagre comum. Porém, o vinagre comum contém 3%<br />
de ácido acético, enquanto que o besouro utiliza um “supervinagre” como parte de seu arsenal<br />
de defesa. No jato defensivo do besouro, além do “supervinagre”, há também ácido octanóico<br />
ou ácido caprílico (II).<br />
H 3 C<br />
C<br />
O<br />
OH<br />
H 3 C (CH 2 ) 6<br />
C<br />
O<br />
OH<br />
(I) K a = 1,80.10 −5<br />
(II) K a = 1,29.10 −5<br />
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. Os valores de K a indicam que o ácido etanóico é mais forte que o ácido octanóico.<br />
02. Soluções aquosas de ácido etanóico e ácido octanóico apresentam alta condutividade<br />
elétrica.<br />
04. O ácido etanóico é um isômero funcional do etanal.<br />
08. Os ácidos carboxílicos podem ser obtidos por reações de oxidação de álcoois primários.<br />
16. Sabendo-se que a densidade do vinagre é de 1,0 g.mL −1 , pode-se afirmar que a<br />
concentração do ácido acético no vinagre é de 0,5 molL −1 .<br />
32. A parte apolar da molécula de ácido octanóico interage fortemente com moléculas de água.<br />
64. O ácido octanóico é um ácido graxo insaturado.<br />
Gabarito: 25 (01 + 08 + 16)<br />
Número de Acertos: 231 (3,54%)<br />
Grau de dificuldade previsto: médio<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil
Ao abordar uma situação típica de um contexto biológico, a questão teve como objetivo motivar<br />
os candidatos para a análise e interpretação de fatos científicos. Com esse enfoque, destacouse<br />
a presença dos ácidos no nosso cotidiano, os quais são encontrados em frutas cítricas e<br />
produtos de limpeza, entre outros, participando portanto em diversos processos químicos.<br />
As proposições apresentadas exploraram e discutiram conhecimentos químicos relacionados<br />
ao estudo das soluções e de equilíbrios químicos, associados a conteúdos do domínio da<br />
Química Orgânica.<br />
A análise da freqüência das respostas mostrou que somente 3,54% dos candidatos obtiveram<br />
um acerto total e cerca de 12,00% dos candidatos, ao optarem pelas proposições 01, 08 e 16,<br />
obtiveram um grau de acerto parcial. Observou-se também um correlato espalhamento<br />
distribuído entre as várias respostas.<br />
Chama a atenção a freqüência de repostas da proposição 16 (1,00%). Por se tratar de uma<br />
proposição que exige cálculos, raciocínio lógico e domínio das unidades de concentração das<br />
soluções, torna-se evidente a necessidade de se enfatizar tais conteúdos nas aulas de Química<br />
do ensino médio.<br />
O número de acertos parcial e total obtido indica que o grau de dificuldade esperado pela<br />
Banca não se confirmou.<br />
Questão 24<br />
Uma aplicação prática importante decorrente da mistura de soluções, que reagem<br />
quimicamente entre si, é a utilização da técnica de titulação. Essa técnica é empregada em<br />
laboratórios de pesquisa e de indústrias para determinar a concentração de soluções, por meio<br />
da reação química entre volumes conhecidos de uma solução problema com uma solução de<br />
concentração conhecida.<br />
A figura abaixo mostra a variação do pH durante a titulação de uma solução de HCl<br />
0,10 molL −1 com uma solução de NaOH 0,10 molL −1 , sendo utilizado um indicador ácido-base<br />
para sinalizar o ponto de equivalência da titulação.<br />
14<br />
13<br />
12<br />
11<br />
•<br />
•<br />
•<br />
•<br />
•<br />
10<br />
9<br />
8<br />
•<br />
pH<br />
7<br />
6<br />
5<br />
4<br />
3<br />
2<br />
• •<br />
• • ••<br />
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100<br />
Volume de NaOH adicionado
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. O pH da solução no ponto de equivalência é 7,0.<br />
02. O pH da solução de HCl, antes do início da titulação, é igual a 2,0.<br />
04. À medida que a base é adicionada à solução de ácido, a concentração de íons H + aumenta.<br />
08. O pH aumenta muito rapidamente próximo do ponto de equivalência.<br />
16. A figura indica que foram titulados 50 mL de HCl 0,10 molL −1 .<br />
32. Após o ponto de equivalência, a solução resultante adquire caráter básico.<br />
64. No ponto de equivalência há quantidades diferentes de mol de HCl e de NaOH.<br />
Gabarito: 57 (01 + 08 + 16 + 32)<br />
Número de Acertos: 636 (9,73%)<br />
Grau de dificuldade previsto: médio<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A questão proposta apresentou um exemplo prático de um experimento que pode ser realizado<br />
nas aulas de Química do ensino médio, ou seja, a variação do pH durante uma titulação ácidobase.<br />
Ao explorar essa situação de aprendizagem, a Banca teve como objetivo avaliar o nível de<br />
compreensão e a capacidade de interpretação dos candidatos quanto aos conteúdos soluções<br />
e equilíbrios iônicos e seus tópicos conceituais, temas que têm sido freqüentemente solicitados<br />
nos últimos exames vestibulares.<br />
Verificou-se que apenas 636 candidatos (9,73%) responderam corretamente à questão. No<br />
entanto, como cerca de 45% dos candidatos, ao assinalarem as proposições 12, 13, 33, 37, 40,<br />
41 e 45, acertaram parcialmente a questão, confirmou-se o grau de dificuldade inicialmente<br />
previsto pela Banca.<br />
Destaca-se que, de modo geral, ocorreu um índice de espalhamento muito grande em todas as<br />
combinações, o que evidencia que a maioria dos candidatos não demonstrou um domínio<br />
completo dos conteúdos abordados. Além disso, grande parte dos candidatos, apesar de se<br />
aproximarem da resposta correta, demonstraram dificuldades quanto à análise e interpretação<br />
de gráficos.<br />
Questão 25<br />
Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos<br />
provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de<br />
nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão,<br />
as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas<br />
condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:<br />
N 2(g) + O 2(g) + 180,8 KJ 2 NO (g)<br />
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual<br />
a 10 −13 , enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 10 13 vezes maior.
Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, assinale a(s)<br />
proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. A alta temperatura atingida pelos gases promove a redução do nitrogênio.<br />
02. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.<br />
04. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a<br />
direita.<br />
08. À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N 2 , O 2 e<br />
NO são iguais.<br />
16. À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.<br />
32. Um aumento na pressão favorece a formação de NO.<br />
64. Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura<br />
de combustão dos gases expelidos.<br />
Gabarito: 68 (04 + 64)<br />
Número de Acertos: 270 (4,13%)<br />
Grau de dificuldade previsto: difícil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A questão teve como objetivo abordar os conteúdos de termoquímica e equilíbrio químico,<br />
envolvendo os tópicos 09 e 10 do conteúdo programático. Consideraram-se, de forma geral,<br />
aspectos energéticos e de reversibilidade envolvidos em uma transformação química.<br />
Somente 270 candidatos (4,13%) apontaram como corretas as proposições 04 e 64, obtendo<br />
dessa forma o acerto total.<br />
Ao analisar a freqüência de respostas para as proposições corretas observa-se que 7,66% dos<br />
candidatos optaram pela proposição 04 e 3,38% pela 64. A grande causa de erro nesta<br />
questão foi a consideração da proposição 02 como correta (6,03%), originando elevada<br />
preferência pelas respostas: 34 (4,54%), 38 (3,95%) e 68 (4,13%).<br />
O grau de dificuldade previsto pela Banca foi confirmado e esses resultados demonstram que<br />
os conteúdos Termoquímica e Equilíbrio Químico precisam ser reforçados no Ensino Médio.<br />
São tópicos muito importantes para o Ensino de Química, pois articulam outros temas como<br />
reações químicas, reversibilidade das reações químicas, cinética química, etc.<br />
Questão 26<br />
A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que pode causar impacto econômico<br />
significativo, pois boa parte do ferro produzido anualmente é utilizada para repor objetos de<br />
ferro descartados. Alguns fatores externos, como a presença de oxigênio, água e sais no meio,<br />
podem acelerar a formação da ferrugem (Fe 2 O 3 .H 2 O), uma substância insolúvel em água.<br />
A corrosão do ferro é por natureza um processo eletroquímico, representado pelas semireações<br />
a seguir:
Fe 2 +<br />
(aq) + 2 e– → Fe (s) E 0 = – 0,44 V<br />
O 2(g) + 4 H + (aq) + 4 e – → 2 H 2 O (l) E 0 = +1,23 V<br />
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. O ferro metálico atua como cátodo neste processo de óxido-redução.<br />
02. A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +1,67 V.<br />
04. O ferro metálico é facilmente oxidado porque seu potencial padrão de redução é menos<br />
positivo que aquele para a redução do oxigênio.<br />
08. A diferença de potencial elétrico padrão do processo em questão é +0,79 V.<br />
16. No processo de oxidação do ferro metálico, o oxigênio atua como redutor.<br />
32. Na formação da ferrugem, íons Fe 2 +<br />
(aq)<br />
+<br />
são oxidados a Fe 3 (aq) .<br />
Gabarito: 38 (02 + 04 + 32)<br />
Número de Acertos: 294 (4,50%)<br />
Grau de dificuldade previsto: médio<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A questão explora conceitos de reações de óxido-redução e de Eletroquímica. Esses temas<br />
são amplos e propiciam muitos desdobramentos, favorecendo a abordagem de tópicos de<br />
outras áreas do conhecimento. Exemplos práticos de suas aplicações estão disponíveis à<br />
nossa volta, tais como a corrosão do ferro, enfocada nesta questão.<br />
Após a análise do Quadro de Freqüência de Respostas da prova constatou-se que somente<br />
294 candidatos (4,50%) acertaram integralmente a questão. Outras respostas que tiveram<br />
percentuais de freqüência em destaque foram: 02 (6,11%), 06 (7,79%), 08 (5,22%) e 10<br />
(4,06%). Houve um índice de espalhamento muito grande com as demais proposições e o grau<br />
de dificuldade inicialmente previsto não se confirmou.<br />
Questão 27<br />
O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma ação simbiótica entre os legumes e certas<br />
bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de compostos<br />
amoniacais. A cada ano, em toda a superfície terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio<br />
atmosférico é transformado em N 2 fixado, sendo que, dentre todas as reações químicas<br />
realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a mais<br />
importante, conhecida como Processo de Haber :<br />
N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)<br />
Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta reação, os dados da tabela a<br />
seguir foram obtidos:
[N 2 ], molL −1 [H 2 ], molL −1 velocidade, molL −1 min −1<br />
0,03 0,01 4,2 x 10 −5<br />
0,06 0,01 1,7x 10 −4<br />
0,03 0,02 3,4 x 10 −4<br />
Com base nas informações do enunciado, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. A lei de velocidade da reação de formação da amônia é v = k[N 2 ] 2 .[H 2 ] 3 .<br />
02. A partir de 10g de N 2 são obtidos 17g de NH 3 .<br />
04. Se a velocidade de formação da amônia é igual a 3,4 x 10 −4 molL −1 min −1 , então a velocidade<br />
de consumo do nitrogênio é de 1,7 x 10 −4 molL −1 min −1 .<br />
08. A reação de formação da amônia é de segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao<br />
hidrogênio.<br />
16. Quando a concentração de N 2 duplica, a velocidade da reação se reduz à metade.<br />
32. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K = [NH 3 ] 2 [N 2 ].[ H 2 ] 3 .<br />
64. A velocidade de consumo do hidrogênio é um terço da velocidade de consumo do<br />
nitrogênio.<br />
Gabarito: 37 (01 + 04 + 32)<br />
Número de Acertos: 170 (2,60%)<br />
Grau de dificuldade previsto: difícil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
Nesta questão foram explorados conteúdos de cinética química, equilíbrio químico e cálculo<br />
estequiométrico. Para responder à maioria das proposições os candidatos deveriam analisar a<br />
tabela apresentada no enunciado.<br />
A análise da freqüência das respostas mostrou que somente 2,60% dos candidatos<br />
apresentaram como corretas as proposições 01, 04 e 32 obtendo dessa forma o acerto total,<br />
com um correlato espalhamento distribuído entre várias respostas.<br />
Por outro lado, ressaltamos a freqüência das proposições 32 (20,11%) e 36 (6,86%), sendo<br />
oportuno assinalar que a proposição 32, abordando a expressão da lei da ação das massas, foi<br />
considerada fácil pela Banca.<br />
Outro resultado que chamou a atenção foi o baixo índice de acerto das proposições corretas:<br />
01 (1,68%) e 04 (1,65%). Estas proposições exploravam especificamente o conteúdo cinética<br />
química, sendo recomendado maior atenção para este conteúdo nas aulas de Química do<br />
Ensino Médio.<br />
Considerando os resultados apresentados, confirma-se o grau de dificuldade inicialmente<br />
previsto pela Banca.<br />
Questão 28<br />
Meios de contraste são substâncias utilizadas em exames de diagnóstico por imagem,<br />
radiografias ou ressonância magnética. Suspensões aquosas de sulfato de bário, insolúvel no<br />
suco gástrico, são freqüentemente utilizadas como contrastes nesses exames. O sulfato de
ário não se dissolve no estômago e intestinos e seu percurso através dos órgãos digestivos<br />
pode ser acompanhado pela análise do exame. Entretanto, no decorrer do ano de 2003, a<br />
contaminação de um lote do contraste com carbonato de bário ocasionou a morte de dezenas<br />
de pessoas.<br />
As equações 1 e 2, abaixo, correspondem aos equilíbrios de solubilidade dos sais de bário em<br />
água:<br />
BaCO 3(s) Ba 2 +<br />
(aq) + CO 2−<br />
3(aq) K ps = 8,1 x 10 −9 molL −1 (1)<br />
BaSO 4(s) Ba 2 +<br />
(aq) + SO 2−<br />
4(aq) K ps = 1,1 x 10 −10 molL −1 (2)<br />
Embora a concentração de íons CO 2−<br />
3 em meio aquoso seja baixa, em presença de HCl<br />
proveniente do suco gástrico esses íons reagem com H + produzindo HCO − 3 , aumentando a<br />
solubilidade do carbonato de bário (equação 3):<br />
CO 2−<br />
3(aq) + H + (aq) HCO − 3(aq) (3)<br />
Íons HCO − 3 , por sua vez, podem também reagir com íons H + produzindo H 2 CO 3 (equação 4):<br />
HCO − 3(aq) + H + (aq) H 2 CO 3(aq) CO 2(g) + H 2 O (l) (4)<br />
Considere as informações do enunciado e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).<br />
01. A solubilização do carbonato de bário aumenta a concentração de íons Ba 2+ no organismo<br />
provocando intoxicações graves.<br />
02. O ânion sulfato, por ser uma base fraca, reage com HCl presente no suco gástrico.<br />
04. O íon CO 2−<br />
3 é a base conjugada de um ácido fraco.<br />
08. O valor da constante do produto de solubilidade do BaCO 3 e do BaSO 4 indica que estes<br />
sais são muito solúveis em meio aquoso.<br />
16. A adição de HCl ao precipitado de carbonato de bário desloca o equilíbrio para a direita.<br />
32. O ácido carbônico sofre hidrólise, produzindo CO 2 e H 2 O.<br />
Gabarito: 21 (01 + 04 + 16)<br />
Número de Acertos: 211 (3,23%)<br />
Grau de dificuldade previsto: difícil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A questão aborda conceitos químicos fundamentais para que os estudantes compreendam, de<br />
forma mais sistematizada, alguns aspectos do cotidiano. A partir da leitura e interpretação de<br />
um texto científico, foi possível contextualizar os seguintes conhecimentos químicos: equilíbrios<br />
químicos, funções químicas e reações químicas.
Ao analisar a freqüência das respostas corretas constatou-se que apenas 211 candidatos<br />
(3,23%) responderam corretamente à questão. Por outro lado, observou-se que 4,93 %<br />
optaram pela proposição 01, 2,11% pela 04 e 3,63% pela 16. Além disso, destaca-se o número<br />
de candidatos que assinalaram como corretas as proposições 32 (8,07%) e 33 (6,22%),<br />
demonstrando que não dominam conteúdos envolvendo dissociação iônica.<br />
Houve um índice de espalhamento muito grande com as demais proposições, sendo que o<br />
grau de dificuldade da questão previsto pela Banca se confirmou.<br />
Questão 29<br />
Os praguicidas, também denominados pesticidas, defensivos agrícolas ou agrotóxicos, são<br />
substâncias que, aplicadas à lavoura, permitem matar seres que podem prejudicá-la. No<br />
entanto, esses produtos apresentam desvantagens pois, devido a sua grande estabilidade no<br />
meio ambiente, sua velocidade de decomposição natural é muito lenta. Muitos insetos se<br />
tornaram resistentes a esses produtos e grandes quantidades foram utilizadas para combater<br />
um número cada vez maior de espécies.<br />
Suponha que em um laboratório foi pesquisada a eficiência do DDT (dicloro-difeniltricloroetano)<br />
no combate a uma determinada população de insetos.<br />
O gráfico abaixo representa a população de insetos em função do tempo t, em dias, durante o<br />
período da experiência.<br />
f(t)<br />
1400<br />
1200<br />
Cl<br />
Cl<br />
CH<br />
C<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
1000<br />
800<br />
DDT<br />
600<br />
400<br />
200<br />
0 10 20 30 40 50 t<br />
A partir das informações do enunciado e do gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões)<br />
CORRETA(S).
01. A cadeia carbônica do DDT é aromática, com núcleos condensados.<br />
02. Na molécula do DDT o número de oxidação do carbono primário é igual a +3.<br />
04. A população de insetos foi exterminada após cinqüenta dias da aplicação do DDT.<br />
08. Sob condições apropriadas a molécula de DDT pode sofrer reação de eliminação,<br />
produzindo um derivado com fórmula molecular C 14 Cl 4 H 8 .<br />
16. Devido a sua alta polaridade, a molécula do DDT é lipossolúvel.<br />
32. A população de insetos diminuiu após o décimo quinto dia de aplicação do DDT.<br />
64. O DDT mostrou-se eficiente apenas nos primeiros quinze dias de sua aplicação.<br />
Gabarito: 46 (02 + 04 + 08 + 32)<br />
Número de Acertos: 156 (2,39%)<br />
Grau de dificuldade previsto: médio<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
Os documentos oficiais (Parâmetros Curriculares Nacionais e Orientações Curriculares para o<br />
Ensino Médio) enfatizam a relevância de temáticas sociais, ambientais e tecnológicas na<br />
prática pedagógica dos professores da área de Ciências da Natureza, Matemática e suas<br />
Tecnologias.<br />
Dessa forma, no processo de ensino e aprendizagem de conceitos químicos faz-se necessária<br />
a devida relação entre aspectos do cotidiano e conceitos científicos diversificados.<br />
A presente questão problematizou o uso de pesticidas na agricultura, explorando tópicos de<br />
Química Orgânica associados à análise e interpretação de gráficos, ferramentas comuns ao<br />
domínio da Matemática.<br />
Somente 156 candidatos (2,39%) apontaram como corretas as proposições 02, 04, 08 e 32,<br />
obtendo dessa forma o acerto total.<br />
Quanto aos tópicos específicos de Química Orgânica, observou-se um baixo índice de acerto<br />
das proposições 02 (0,31%), 08 (0,23%) e 16 (0,21%). Esse resultado reflete a dificuldade dos<br />
candidatos em entender conceitos básicos tais como: polaridade, reação de eliminação,<br />
classificação de cadeias carbônicas e estado de oxidação. Por outro lado, as respostas 04<br />
(5,52%), 32 (2,13%), 36 (28,40%) e 37 (11,67%) indicam que os vestibulandos conseguiram<br />
interpretar corretamente o gráfico apresentado.<br />
Considerando os acertos parciais e total percebe-se que o grau de dificuldade previsto pela<br />
Banca se confirmou.<br />
Questão 30<br />
Vinha depois a aluvião moderna das zonas formadas, o solo fecundo, lavradio. E o mestre<br />
passava a descrever a vida na umidade, na semente, a evolução da floresta, o gozo universal<br />
da clorofila na luz.<br />
POMPÉIA, Raul. O Ateneu. São Paulo: Ática, 2006. p. 144.<br />
Sabe-se que a vida em nosso planeta é possível através de processos de transformação de<br />
energia. Nos vegetais com clorofila são produzidos os hidratos de carbono, considerados uma<br />
das fontes de energia para os organismos.
A equação química abaixo representa a obtenção de moléculas de glicose por meio do<br />
processo de fotossíntese:<br />
6 CO 2(g) + 6 H 2 O (l) fotossíntese 1 C 6 H 12 O 6(s) + 6 O 2(g)<br />
As moléculas de glicose obtidas são combinadas, formando dois polímeros de condensação: a<br />
celulose e o amido, ambos de fórmula empírica (C 6 H 10 O 5 ) n . O amido é um polissacarídeo que<br />
se encontra armazenado em diferentes órgãos vegetais. A celulose, por sua vez, também é um<br />
polissacarídeo que existe praticamente em todos os vegetais. O algodão, por exemplo, é<br />
constituído por cerca de 95% de celulose.<br />
H H H H H<br />
O<br />
H C C C C C C<br />
OH<br />
OH OH OH OH<br />
GLICOSE<br />
H<br />
De acordo com as informações acima, assinale a(s) alternativa(s) CORRETA(S).<br />
01. A molécula de glicose apresenta quatro átomos de carbono quirais diferentes.<br />
02. Celulose e amido são polímeros naturais.<br />
04. A reação de polimerização da glicose implica eliminação de moléculas de água.<br />
08. Na reação de fotossíntese o CO 2 atua como um redutor.<br />
16. A molécula de glicose não possui átomos de carbono com hibridização sp 2 .<br />
32. A molécula de glicose apresenta isômeros geométricos.<br />
64. No processo de fotossíntese a clorofila captura a luz solar, convertendo-a em energia<br />
química.<br />
Gabarito: 71 (01 + 02 + 04 + 64)<br />
Número de Acertos: 374 (5,72%)<br />
Grau de dificuldade previsto: fácil<br />
Grau de dificuldade obtido: difícil<br />
A situação enfocada no texto literário explorou conceitos científicos, com ênfase no papel da<br />
reação de obtenção da glicose, por meio do processo de fotossíntese.<br />
Dessa forma, a Banca procurou verificar a capacidade de análise, interpretação e aplicação de<br />
conceitos fundamentais do Ensino de Química Orgânica, de forma abrangente e<br />
contextualizada.<br />
A partir da análise do quadro de freqüência de respostas observou-se que 374 (5,72%) dos<br />
candidatos acertaram integralmente a questão. O índice de acerto da proposição 64 (7,02%)
eforçou a freqüência das respostas: 65 (2,10%), 66 (10,04%), 67 (5,28%) 68 (2,05%) e 70<br />
(6,21%). Estes dados demonstram que há um domínio considerável do processo de<br />
fotossíntese. Porém, quanto aos conhecimentos químicos abordados na questão, constata-se<br />
que houve um grau de espalhamento significativo das respostas, indicando a necessidade de<br />
maior ênfase nos tópicos de Química Orgânica, nas aulas do Ensino Médio.<br />
Portanto, o número de acertos parciais e total obtido indica que o grau de dificuldade esperado<br />
pela Banca não se confirmou.