Relatório Oficial Vestibular UFSC/2008 [PDF]

Fe 2 +
(aq) + 2 e– → Fe (s) E 0 = – 0,44 V
O 2(g) + 4 H + (aq) + 4 e – → 2 H 2 O (l) E 0 = +1,23 V
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O ferro metálico atua como cátodo neste processo de óxido-redução.
02. A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +1,67 V.
04. O ferro metálico é facilmente oxidado porque seu potencial padrão de redução é menos
positivo que aquele para a redução do oxigênio.
08. A diferença de potencial elétrico padrão do processo em questão é +0,79 V.
16. No processo de oxidação do ferro metálico, o oxigênio atua como redutor.
32. Na formação da ferrugem, íons Fe 2 +
(aq)
+
são oxidados a Fe 3 (aq) .
Gabarito: 38 (02 + 04 + 32)
Número de Acertos: 294 (4,50%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão explora conceitos de reações de óxido-redução e de Eletroquímica. Esses temas
são amplos e propiciam muitos desdobramentos, favorecendo a abordagem de tópicos de
outras áreas do conhecimento. Exemplos práticos de suas aplicações estão disponíveis à
nossa volta, tais como a corrosão do ferro, enfocada nesta questão.
Após a análise do Quadro de Freqüência de Respostas da prova constatou-se que somente
294 candidatos (4,50%) acertaram integralmente a questão. Outras respostas que tiveram
percentuais de freqüência em destaque foram: 02 (6,11%), 06 (7,79%), 08 (5,22%) e 10
(4,06%). Houve um índice de espalhamento muito grande com as demais proposições e o grau
de dificuldade inicialmente previsto não se confirmou.
Questão 27
O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma ação simbiótica entre os legumes e certas
bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de compostos
amoniacais. A cada ano, em toda a superfície terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio
atmosférico é transformado em N 2 fixado, sendo que, dentre todas as reações químicas
realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a mais
importante, conhecida como Processo de Haber :
N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta reação, os dados da tabela a
seguir foram obtidos:
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