Relatório Oficial Vestibular UFSC/2008 [PDF]

De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O pH da solução no ponto de equivalência é 7,0.
02. O pH da solução de HCl, antes do início da titulação, é igual a 2,0.
04. À medida que a base é adicionada à solução de ácido, a concentração de íons H + aumenta.
08. O pH aumenta muito rapidamente próximo do ponto de equivalência.
16. A figura indica que foram titulados 50 mL de HCl 0,10 molL −1 .
32. Após o ponto de equivalência, a solução resultante adquire caráter básico.
64. No ponto de equivalência há quantidades diferentes de mol de HCl e de NaOH.
Gabarito: 57 (01 + 08 + 16 + 32)
Número de Acertos: 636 (9,73%)
Grau de dificuldade previsto: médio
Grau de dificuldade obtido: difícil
A questão proposta apresentou um exemplo prático de um experimento que pode ser realizado
nas aulas de Química do ensino médio, ou seja, a variação do pH durante uma titulação ácidobase.
Ao explorar essa situação de aprendizagem, a Banca teve como objetivo avaliar o nível de
compreensão e a capacidade de interpretação dos candidatos quanto aos conteúdos soluções
e equilíbrios iônicos e seus tópicos conceituais, temas que têm sido freqüentemente solicitados
nos últimos exames vestibulares.
Verificou-se que apenas 636 candidatos (9,73%) responderam corretamente à questão. No
entanto, como cerca de 45% dos candidatos, ao assinalarem as proposições 12, 13, 33, 37, 40,
41 e 45, acertaram parcialmente a questão, confirmou-se o grau de dificuldade inicialmente
previsto pela Banca.
Destaca-se que, de modo geral, ocorreu um índice de espalhamento muito grande em todas as
combinações, o que evidencia que a maioria dos candidatos não demonstrou um domínio
completo dos conteúdos abordados. Além disso, grande parte dos candidatos, apesar de se
aproximarem da resposta correta, demonstraram dificuldades quanto à análise e interpretação
de gráficos.
Questão 25
Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos
provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de
nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão,
as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas
condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:
N 2(g) + O 2(g) + 180,8 KJ 2 NO (g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual
a 10 −13 , enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 10 13 vezes maior.
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