Eq. em Sistemas Heterógeneos - QuÃmica 12
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6. Introduziram-se hidrazina (N 2 H 4 ) e peróxido de hidrogénio, num recipiente fechado, tendo-se<br />
atingido o equilíbrio traduzido pela equação:<br />
N 2 H 4 (l) + 2H 2 O 2 (1) ⇔ N 2 (g) + 4H 2 O(g)<br />
Atingido o equilíbrio, a pressão da mistura gasosa é de 1,20 atm<br />
6.1. Calcule a constante de equilíbrio K p (Considere as pressões expressas <strong>em</strong> atmosferas). (R:<br />
0,204)<br />
6.2. Introduz-se azoto no recipiente, mantendo constante o valor da t<strong>em</strong>peratura. Indique,<br />
justificando, como varia o valor da pressão do vapor de água.<br />
6.3. Adiciona-se N 2 (g) de modo que a respectiva pressão parcial aumente, momentaneamente,<br />
de p atmosferas. Calcule o valor de p sabendo que a pressão do vapor de água variou de<br />
0,40 atm até ser atingido o novo estado de equilíbrio. (R: 1,94 atm)