Eq. em Sistemas Heterógeneos - Química 12

6. Introduziram-se hidrazina (N 2 H 4 ) e peróxido de hidrogénio, num recipiente fechado, tendo-se
atingido o equilíbrio traduzido pela equação:
N 2 H 4 (l) + 2H 2 O 2 (1) ⇔ N 2 (g) + 4H 2 O(g)
Atingido o equilíbrio, a pressão da mistura gasosa é de 1,20 atm
6.1. Calcule a constante de equilíbrio K p (Considere as pressões expressas em atmosferas). (R:
0,204)
6.2. Introduz-se azoto no recipiente, mantendo constante o valor da temperatura. Indique,
justificando, como varia o valor da pressão do vapor de água.
6.3. Adiciona-se N 2 (g) de modo que a respectiva pressão parcial aumente, momentaneamente,
de p atmosferas. Calcule o valor de p sabendo que a pressão do vapor de água variou de
0,40 atm até ser atingido o novo estado de equilíbrio. (R: 1,94 atm)