Eq. em Sistemas Heterógeneos - Química 12

ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
Unidade 4: Equilíbrio Químico em Sistemas Heterogéneos
12.º ANO
1. Escreva as expressões de Kc e Kp para cada um dos equilíbrios traduzidos pelas equações:
A - FeO(s) + CO(g) ⇔ Fe(s) + CO 2 (g)
B - 2NH 3 (g) + H 2 SO 4 (l) ⇔ (NH 4 ) 2 SO 4 (s)
2. Considere os sistemas (1) e (2) em equilíbrio, à mesma temperatura T:
(1) Zn(s) + 2H + (aq) ⇔ Zn 2+ (aq) + H 2 (g) K 1 = 5,8.10 25 (T)
(2) Cu(s) + 2H + (aq) ⇔ Cu 2+ (aq) + H 2 (g) K 2 = 3,0.10 -12 (T)
Calcule o valor da constante de equilíbrio, à temperatura T, do sistema químico traduzido pela
seguinte equação:
Zn(s) + Cu 2+ (aq) ⇔ Zn 2+ (aq) + Cu(s) (R: 1,9x10 37 )
3. A 600 K o óxido de mercúrio(II) decompõe-se segundo a equação:
2HgO(s) ⇔ 2Hg(g) + O 2 (g)
Aquece-se à temperatura referida, uma dada massa de óxido de mercúrio num recipiente de
10,0 dm 3 de capacidade sendo a pressão total do equilíbrio 0,51 atm.
Calcule K p a 600 K. (R: 2,0x10 –2 )
4. À temperatura de 650°C introduziram-se num recipiente de 10,0 dm 3 de capacidade, 2,0 mol
de óxido de estanho(IV), 1,0 mol de hidrogénio e 1,0 mol de água, tendo-se atingido o equilíbrio
traduzido pela equação:
SnO 2 (s) + 2H 2 (g) ⇔ 2H 2 O(g) + Sn(l) K c = 1,6 (650ºC)
Calcule:
4.1. a massa de estanho presente no equilíbrio. (R: 6,8g)
4.2. o valor de K p à temperatura de 650°C. (R: 1,6)
4.3. a pressão parcial do hidrogénio no equilíbrio. (R: 6,7 atm)
5. A 275°C, a constante Kp é igual a 1,04.10 -2 para o sistema em equilíbrio:
NH 4 Cl(s) ⇔ NH 3 (g) + HCl(g) ∆H >0
Num recipiente indeformável de 1,0 dm 3 de capacidade colocam-se 0,98 g de NH 4 Cl e aquecese
essa massa até à temperatura referida.
5.1. Calcule as pressões parciais de HCl e NH 3 no equilíbrio. (R: 0,10 e 0,10 atm)
5.2. Determine a massa de NH 4 Cl presente no equilíbrio. (R: 0,86 g)
5.3. Indique como reage o sistema em equilíbrio, às seguintes perturbações:
5.3.1. Adição de NH 4 Cl.
5.3.2. Redução do volume total.
5.3.3. Aumento de temperatura.

6. Introduziram-se hidrazina (N 2 H 4 ) e peróxido de hidrogénio, num recipiente fechado, tendo-se
atingido o equilíbrio traduzido pela equação:
N 2 H 4 (l) + 2H 2 O 2 (1) ⇔ N 2 (g) + 4H 2 O(g)
Atingido o equilíbrio, a pressão da mistura gasosa é de 1,20 atm
6.1. Calcule a constante de equilíbrio K p (Considere as pressões expressas em atmosferas). (R:
0,204)
6.2. Introduz-se azoto no recipiente, mantendo constante o valor da temperatura. Indique,
justificando, como varia o valor da pressão do vapor de água.
6.3. Adiciona-se N 2 (g) de modo que a respectiva pressão parcial aumente, momentaneamente,
de p atmosferas. Calcule o valor de p sabendo que a pressão do vapor de água variou de
0,40 atm até ser atingido o novo estado de equilíbrio. (R: 1,94 atm)