pdf - Laboratório de Ecologia do Ictioplâncton - Furg
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5.1.3. Cuida<strong>do</strong>s na obtenção <strong>do</strong>s resulta<strong>do</strong>s<br />
• Efetuar a calibração e a medição das amostras <strong>de</strong> acor<strong>do</strong> com as instruções<br />
<strong>do</strong> fabricante <strong>do</strong> aparelho;<br />
• Transferir uma alíquota da amostra coletada para um frasco;<br />
• Introduzir o(s) eletro<strong>do</strong>(s) na amostra e esperar até o estabelecimento <strong>do</strong><br />
equilíbrio, fazer a leitura da salinida<strong>de</strong> e/ou condutivida<strong>de</strong>;<br />
• Lavar o eletro<strong>do</strong> antes e entre as medições <strong>de</strong> cada amostra, com água<br />
<strong>de</strong>stilada e secar com papel macio;<br />
• Realizar a coleta mergulhan<strong>do</strong> o eletro<strong>do</strong> diretamente no ambiente, na<br />
profundida<strong>de</strong> <strong>de</strong>sejada. Para leituras em profundida<strong>de</strong>s diferente, fazer as<br />
leituras controlan<strong>do</strong> a profundida<strong>de</strong> através <strong>de</strong> marcas no cabo <strong>de</strong> imersão;<br />
6. pH<br />
O pH, potencial hidrogeniônico, é um índice que indica a aci<strong>de</strong>z, neutralida<strong>de</strong> ou<br />
alcalinida<strong>de</strong> <strong>de</strong> um <strong>de</strong>termina<strong>do</strong> meio. O termo pH foi obti<strong>do</strong> a partir <strong>do</strong> mo<strong>do</strong> como a<br />
concentração <strong>de</strong> íons <strong>de</strong> hidrogênio é calculada - é o logaritmo negativo <strong>do</strong> íon<br />
hidrogênio (H + ), ou seja, em pH mais eleva<strong>do</strong>, há menos íons <strong>de</strong> hidrogênio livre, e<br />
uma mudança <strong>de</strong> uma unida<strong>de</strong> pH reflete uma mudança <strong>de</strong> <strong>de</strong>z vezes a concentração<br />
<strong>do</strong> íon hidrogênio. Por exemplo, há 10 vezes mais íons <strong>de</strong> hidrogênio disponível em<br />
um pH <strong>de</strong> 7 <strong>do</strong> que em um pH <strong>de</strong> 8. O escala <strong>de</strong> pH varia <strong>de</strong> 0 a 14, sen<strong>do</strong> um pH <strong>de</strong><br />
7 consi<strong>de</strong>ra<strong>do</strong> neutro. Substâncias com pH inferior a 7 são ácidas e as substâncias<br />
com pH superior a 7 são básicas.<br />
O pH da água <strong>de</strong>termina a solubilida<strong>de</strong> (montante que po<strong>de</strong> ser dissolvi<strong>do</strong> na água) e<br />
disponibilida<strong>de</strong> biológica (montante que po<strong>de</strong> ser utiliza<strong>do</strong> pela vida aquática) <strong>de</strong><br />
constituintes químicos, como nutrientes (fósforo, nitrogênio e carbono) e metais<br />
pesa<strong>do</strong>s (chumbo, cobre, cádmio, etc.). Por exemplo, além <strong>de</strong> afetar quanto e qual a<br />
forma <strong>de</strong> fósforo é mais abundante na água, o pH po<strong>de</strong> também <strong>de</strong>terminar se a vida<br />
aquática po<strong>de</strong> usá-lo. No caso <strong>do</strong>s metais pesa<strong>do</strong>s, o grau em que são solúveis<br />
<strong>de</strong>termina a sua toxicida<strong>de</strong>, <strong>de</strong>sta forma os metais ten<strong>de</strong>m a ser mais tóxicos em<br />
águas com pH mais áci<strong>do</strong>, por serem mais solúveis.<br />
6.1. Determinação <strong>do</strong> pH<br />
Os méto<strong>do</strong>s disponíveis para <strong>de</strong>terminação <strong>do</strong> pH são fundamentalmente<br />
colorimétricos e eletrométricos. Apesar <strong>de</strong>stes últimos serem atualmentew mais<br />
utiliza<strong>do</strong>s, os méto<strong>do</strong>s colorimétricos foram favoreci<strong>do</strong>s por muitos anos <strong>de</strong>vi<strong>do</strong> à falta