eletrodo
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Cinética eletroquímica<br />
CQ049 : FQ IV - Eletroquímica<br />
Para que uma espécie possa sofrer uma reação redox na<br />
superfície do <strong>eletrodo</strong>, é necessário:<br />
(i) perder as moléculas de solvatação;<br />
(ii) migrar através da dupla camada elétrica;<br />
(iii) ajustar a sua esfera de hidratação ao receber / fornecer<br />
elétrons.<br />
(iv) Da mesma maneira, uma espécie no plano interno de<br />
Helmholtz deve desprender-se do <strong>eletrodo</strong> e migrar para o<br />
seio da solução.<br />
Ou seja, estes processos requerem uma energia extra e da<br />
mesma forma que descrito para o complexo ativado, essa<br />
energia extra (DG*) deverá ser incorporada à constante de<br />
velocidade da seguinte forma:<br />
k = B e −∆G∗ RT<br />
Que incorporada à equação de fluxo de corrente: