Lista 2 ano 20.08
Lista 2 ano 20.08
Lista 2 ano 20.08
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
04 - (UNIRIO RJ)<br />
“Yves Chauvin, ganhador do prêmio Nobel de química de 2005 contribuiu intensamente para a área da catálise.<br />
(...) Entre os processos por ele estudados estão o de produção de olefinas e a catálise homogênea, que permitiu<br />
a realização de reações bastante seletivas e a substituição de catalisadores prejudiciais ao meio ambiente.”<br />
Ciência Hoje, 2005<br />
Os catalisadores são substâncias que<br />
a) diminuem a velocidade da reação, ao aumentarem a energia de ativação do sistema.<br />
b) aceleram a velocidade da reação química, ao reagirem com os reagentes da reação.<br />
c) diminuem a velocidade da reação química, ao anularem a energia de ativação da reação.<br />
d) estão sempre no mesmo estado físico das substâncias participantes da reação.<br />
e) aceleram a velocidade da reação química, ao diminuir a energia de ativação do sistema.<br />
05 - (UNESP SP)<br />
As velocidades das reações químicas podem ser aumentadas pelo aumento da temperatura; a altas<br />
temperaturas, mais moléculas possuem energia maior que a energia de ativação da reação. A velocidade de<br />
uma reação também pode ser acelerada pelo uso de um catalisador.<br />
a) O que são catalisadores homogêneos e catalisadores heterogêneos?<br />
b) Explique a ação de um catalisador numa reação química.<br />
06 - (PUC MG)<br />
Observe com atenção os itens a seguir.<br />
I) Concentração dos reagentes.<br />
II) Temperatura do sistema.<br />
III) Presença de um catalisador.<br />
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:<br />
a) I e II apenas<br />
b) I e III apenas<br />
c) II e III apenas<br />
d) I, II e III<br />
07 - (ACAFE SC)<br />
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de<br />
uma série de produtos.<br />
Analise as afirmações a seguir.<br />
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.<br />
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.<br />
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.<br />
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reação química.<br />
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.<br />
a) II - III<br />
b) I - IV<br />
c) II - IV<br />
d) I - II<br />
e) I - III<br />
08 - (UFG GO)<br />
A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia (CON 2H 4), o sulfato de amônio<br />
[(NH 4) 2SO 4)] e o fosfato de amônio [(NH 4) 3PO 4]. A reação de formação da amônia se processa em duas etapas,<br />
conforme equações químicas fornecidas abaixo.<br />
N 2 (g) + 2 H 2 (g) → N 2H 4 (g) (1) lenta<br />
N 2H 4 (g) + H 2 (g) → 2 NH 3 (g) (2) rápida<br />
Dessa forma, a velocidade da equação global N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) é dada pela seguinte expressão:<br />
a) v = k ⋅ [N 2] ⋅ [H 2] 2<br />
b) v = k ⋅ [NH 3] 2<br />
c) v = k ⋅ [N 2] ⋅ [H 2] 3<br />
d) v = k ⋅ [NH 3] 2 /[N 2] ⋅ [H 2] 3<br />
e) v = k ⋅ [N 2H 4]/[N 2] ⋅ [H 2] 2
09 - (MACK SP)<br />
Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos<br />
resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura<br />
constante.<br />
Experimento<br />
1<br />
2<br />
3<br />
[A](mol.L<br />
1,0<br />
2,0<br />
1,0<br />
−1<br />
)<br />
[O<br />
2<br />
](mol.L<br />
4,0<br />
4,0<br />
2,0<br />
−1<br />
)<br />
v(mol.L<br />
−1<br />
4,0×<br />
10<br />
32×<br />
10<br />
2,0×<br />
10<br />
.min<br />
−4<br />
−4<br />
−4<br />
−1<br />
)<br />
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A] x·[O 2] y , em que x e y são,<br />
respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O 2.<br />
Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente,<br />
a) 1 e 3.<br />
b) 2 e 3.<br />
c) 3 e 1.<br />
d) 3 e 2.<br />
e) 2 e 1.<br />
10 - (UFC CE)<br />
A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação química elementar<br />
genérica na forma aA + bB + cC ⎯ ⎯→ D + E.<br />
Experimento<br />
1<br />
2<br />
3<br />
4<br />
[A]<br />
0,10<br />
0,20<br />
0,10<br />
0,10<br />
[B]<br />
0,10<br />
0,10<br />
0,20<br />
0,10<br />
[C]<br />
0,10<br />
0,10<br />
0,10<br />
0,20<br />
Velocidade<br />
1,6.10<br />
1,6.10<br />
3,2.10<br />
-1 -1<br />
mol.L s<br />
8,0.10<br />
−4<br />
−3<br />
−3<br />
−3<br />
A partir destes resultados, determine:<br />
a) a lei de velocidade da reação.<br />
b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L -1<br />
11 - (UDESC SC)<br />
As espécies químicas A e B reagem a uma certa temperatura de acordo com a reação 2 A (g) + 2 B (g) → C (g) .<br />
Verificou-se que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração de A duplica, independente da<br />
concentração de B.<br />
Assinale a alternativa que corresponde à expressão da velocidade e ao valor da ordem da reação,<br />
respectivamente.<br />
a) v = k ⋅ [A] 2 e 2<br />
b) v = k ⋅ [A] 2 e 4<br />
c) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 2<br />
d) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 4<br />
e) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 1<br />
12 - (FEPECS DF)<br />
O met<strong>ano</strong>l é um álcool combustível que pode ser obtido em laboratório através da reação entre cloro-met<strong>ano</strong> e<br />
hidróxido de sódio aquoso.
Para determinar a expressão da velocidade desta reação foram realizados quatro experimentos que estão<br />
sumarizados na tabela a seguir:<br />
De acordo com os dados, a expressão que descreve a lei da velocidade da reação é:<br />
a) v = k [cloro-met<strong>ano</strong>] 2 [OH ] 2 ;<br />
b) v = k [cloro-met<strong>ano</strong>] [OH ];<br />
c) v = k [cloro-met<strong>ano</strong>] 1/2 [OH ] 1/2 ;<br />
d) v = k [cloro-met<strong>ano</strong>] 2 ;<br />
e) v = k [OH ] 2 .<br />
13 - (UEG GO)<br />
Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 ºC. A velocidade inicial de<br />
formação do NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br 2. Os<br />
resultados podem ser vistos na tabela abaixo.<br />
2NO( g) + Br2(g)<br />
→ 2NOBr(g)<br />
Experimento<br />
1<br />
2<br />
3<br />
4<br />
[NO]/ mol.L<br />
0,10<br />
0,25<br />
0,10<br />
0,35<br />
−1 −1<br />
−1<br />
−1<br />
[Br2<br />
]/ mol.L V / mol.L s<br />
0,20<br />
0,20<br />
0,50<br />
0,50<br />
a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br 2.<br />
b) Determine a constante de velocidade na temperatura considerada.<br />
14 - (PUC SP)<br />
A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br - ) e bromato (BrO − 3 ) em meio ácido, formando o bromo<br />
(Br 2) é representada pela equação.<br />
24<br />
150<br />
60<br />
735<br />
BrO − 3 (aq) + 5 Br - (aq) + 6 H + (aq) → 3 Br 2(aq) + 3 H 2O(l)<br />
Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos<br />
estão listados na tabela a seguir.<br />
Exp.<br />
1<br />
2<br />
3<br />
4<br />
−<br />
−<br />
+<br />
[ BrO ] [ Br ] [ H ]<br />
3<br />
inicial<br />
−1<br />
inicial<br />
inicial<br />
(mol.L )<br />
−1<br />
(mol.L )<br />
−1<br />
(mol.L )<br />
0,10 0,10 0,10<br />
0,20 0,10 0,10<br />
0,20 0,30 0,10<br />
0,10 0,10 0,20<br />
Velocidade<br />
(mol.L<br />
−1<br />
1,2 x 10<br />
2,4 x 10<br />
.s<br />
7,2 x 10<br />
4,8 x 10<br />
-1<br />
−3<br />
−3<br />
−3<br />
−3<br />
)<br />
Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação é<br />
a) V = k[BrO − 3 ][Br - ][H + ]<br />
b) V = k[BrO − 3 ][Br - ]5[H + ] 6<br />
c) V = k[BrO − 3 ] 2 [Br - ] 6 [H + ] 4<br />
d) V = k[BrO − 3 ][Br - ] 3 [H + ] 2<br />
e) V = k[BrO − 3 ][Br - ][H + ] 2<br />
15 - (UFG GO)
A quimotripsina é uma enzima que cataliza a clivagem heterolítica das ligações pepitídicas, processo que faz<br />
parte da digestão de proteínas. A clivagem peptídica pode ser representada pelo gráfico a seguir.<br />
Da análise do gráfico, conclui-se que<br />
a) a fração de colisões efetivas é maior na curva I do que na curva II.<br />
b) a curva II representa a participação da quimotripsina.<br />
c) o rendimento da reação representada pela curva I será maior, no mesmo intervalo de tempo.<br />
d) a curva I representa uma reação endotérmica.<br />
e) as curvas I e II representam o mesmo mecanismo de reação.<br />
16 - (UFG GO)<br />
Uma das formas de representar mecanismos de reações químicas é apresentado no gráfico a seguir, que<br />
representa as várias etapas de uma reação.<br />
De acordo com esse gráfico,<br />
a) o uso de um catalisador aumentará a energia liberada pela reação.<br />
b) o uso de um catalisador diminuirá a energia liberada pela reação.<br />
c) o uso do catalisador, para aumentar a velocidade da reação, é mais efetivo na segunda etapa.<br />
d) a primeira etapa é a que determina a velocidade da reação.<br />
e) a terceira etapa é a que determina a velocidade da reação.<br />
17 - (UNICID)<br />
A figura representa o gráfico de energia em função do caminho de reação (C.R.)
Para reação A → B , assinale a alternativa que relaciona corretamente calor de reação (X) e energia de<br />
ativação da reação na presença de catalisador (Y) com as setas indicadas no gráfico.<br />
X Y<br />
a) V I<br />
b) V III<br />
c) III IV<br />
d) III II<br />
e) I II<br />
18 - (MACK SP)<br />
Observando o diagrama a seguir, que representa a reação direta (1) e a inversa (2),<br />
fazem-se as afirmações:<br />
I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da energia de ativação da reação direta.<br />
II. a reação direta é endotérmica.<br />
III. a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor energia de ativação.<br />
IV. a reação inversa é endotérmica.<br />
Estão corretas<br />
a) I e II, somente.<br />
b) II e III, somente.<br />
c) I, III e IV, somente.<br />
d) I e IV, somente.<br />
e) I e III, somente.<br />
19 - (FMJ SP)<br />
No diagrama, as curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de decomposição do ácido fórmico,<br />
na presença e na ausência de um catalisador.