Cianotoxinas e outras intrigantes ocorrências em ... - Serrano Neves

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Nitrobacter), portanto com o acúmulo da forma inorgânica da amônia-NH 4 na água, essa menos tóxica, porém com maior ação por apresentar maior capacidade de permanência na água, por ser menos volátil, etc. Lembramos que a amônia inorgânica é a primeira substância a ser formada na água a partir da amônia orgânica, assim: NH 3 + H 2 O ←→ NH + 4 + OH Quando em pH alcalino, p.ex., acima de 8,0 e, a medida que ocorra aumento dessa variável na água, temos percentagens mais eqüidistantes entre a amônia orgânica e inorgânica, ou seja, com a presença cada vez maior (%) da forma mais tóxica, a amônia orgânica-NH 3 , , porém mais volátil; a forma menos tóxica, a amônia inorgância-NH 4, sofre diminuição em percentagem, mas por ser menos volátil, consegue permanecer disponível por mais tempo. então: pH NH 3 NH + 4 ( % ) ( % ) 7,0 1 99 7,5 2 98 8,0 5 95 8,5 15 85 9,0 36 64 9,5 64 36 10 85 15 ⇓ ⇓ + tóxica - tóxica + volátil - volátil As bactérias do “ciclo de nitrogênio” apresentam desenvolvimento mais adequado entre um pH de 5,0 a 8,0 e sem ou quase nenhum desenvolvimento em pH maior ou menor. São essas bactérias que oxidam a amônia inorgânica, ou seja, o NH 4 + Nitrossomona, formando o nitrito-NO 2 (tóxico) e este sob ação das Nitrobacter originando o nitrato-NO 3 . Assim: Nitrosomonas spp 2NH + 4 + 3O 2 → - (menos 2NO solúvel) 2 + 4H + + 2H 2 O Nitrobacter spp - 2NO 2 + O 2 → - (solúvel) 2NO 3 obs.: o nitrato pode ser absorvido pelos organismos, até em relativa concentração, não ocasionando danos significativos. Portanto, sem dúvida alguma é melhor ter-se o nitrogênio em estado de nitrato-NO 3 , por ser de imediata assimilação pelos organismos, como as algas, a princípio não sendo tóxico, e também servindo como fonte alternativa de oxigênio e nitrogênio para a vida, durante períodos de baixa concentração de O 2 , no caso, durante a noite. Em todo esse ciclo, não havendo quantidade suficiente de oxigênio, ocorre um processo completamente diferente, como a decomposição de proteínas, produzindo aminoácidos, estes parcialmente desdobrados em amônia, ácidos graxos e ácido carbônico. Alguns aminoácidos sofrem decomposição bacteriana (anaeróbia), produzindo hidrogênio sulfídrico, indol e escatol, exalando odores, resultantes do processo de fermentação (decomposição). A curto prazo e em grandes quantidades de indol e escatol, pode-se obter concentrações tóxicas de fenólis, entre outros, o que ocasiona a morte de organismos nem sempre diagnosticada pelo criador. Outra possibilidade, é a que o nitrato sofra redução para 8
nitrito e amônia, esses tóxicos. Na maioria dessas ocorrências, a determinação da presença de tais compostos é feita através de análises laboratoriais e nem sempre disponíveis ao aqüicultor. + Sob condições quase anaeróbias, a forma NH 4 da amônia, (íons amônio), acumula-se rapidamente, quando de um aumento do grau de decomposição da matéria orgânica, combinada com a excreção dos organismos, podendo criar sérios problemas, dificultando a já ineficiente oxidação do nitrito em nitrato. Problemas respiratórios atingem os organismos, quando em concentração de 0,4 a 1 mg/l -amônia total, na água, sugerindo-se sempre que possível, que a concentração esteja abaixo que 0,2 mg/l, numa garantia total. A toxicidade da amônia varia não só de acordo com nível presente, mas também com o teor de oxigênio ou o excesso de anídrico carbônico (saturação de CO 2 ). ** Na avaliação dos casos de mortandade ou florações deve-se lembrar que os íons fosfato e nitrato são normalmente nutrientes limitantes, atuando e interferindo juntamente com outros fatores como a turbidez, os sólidos em suspensão, a cor, a profundidade, o limite da capacidade de penetração da luz, o processo fotossintético e a produção de matéria orgânica. O ciclo do fósforo, diferente do ciclo de nitrogênio, não necessita de bactérias para ocorrer, sendo que sua circulação se passa de um meio para outro, ou seja do solo para a água e vice-versa. Na água a sua imediata incorporação é iniciada pela ingestão pelo plâncton, na forma livre, podendo ser incorporado a outros organismos através de simples ingestão dos diversos alimentos. Pode apresentar-se sob diferentes formas na solução aquosa, como: ortofosfato (mais disponível e utilizada pelos microorganismos); como polifosfato, como metafosfato e como fósforo orgânico. A análise para a concentração do fósforo na água, deve ser através da determinação da forma de fosfato total -PO 4 , visto ocorrer flutuações das várias formas de fósforo em viveiros, sendo conseqüência da solubilização das formas contidas no sedimento, nos primeiros centímetros da sua superfície. É um nutriente disponível e presente na massa líquida, pelas várias formas apresentadas. Aumentos ligeiros e mesmo temporais de nitratos e fosfatos levam, freqüentemente, a fenômenos de florações com à elevação do número de organismos, em especial, das espécies de “algas azuis”. Esses minerais se encontram normalmente em concentrações próximas e limítrofes no meio aquático, provenientes p. ex. da atividade de bactérias nitrificantes, da decomposição da matéria vegetal ou animal, do solo e da água drenada como N e P minerais, ou mesmo da atmosfera pela ação de certa bactéria (Azotobacter) e algumas algas cianofíceas (Anabaena, Nostoc, p.ex.) que apresentam capacidade de fixar o nitrogênio do ar. O fósforo, por sua vez pode provir de rochas fosfáticas, apatitas que pela atividade de certas bactérias, ainda pouco conhecidas, são capazes de reduzir suas formas mais complexas. Métodos de remoção ou limitação desses nutrientes podem ser utilizados. Ainda não se conhece com certeza qual a relação de maior importância de um desses elementos que pode ser considerado como fator limitante para os microrganismos fotossintetizantes. O que se sabe é que, quando de florações de algas, o nitrogênio inorgânico se encontra em relação ao fósforo inorgânico na proporção de 30:1-C:N. 9
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