TERCEIRÂ REUNIÄO BRASILEIRA CIENCIA DO SOLO

252 ANAIS DA TERCEIRA REUNIÂO BRASILEIRA DE CIÊNCIA DO SOLO
A reaçâo d omeio, como é natural, também influe na mancha do
processo de decomposiçâo.
BENGTOSSON e BARTHEL, citado por HERRERA (50), estudaram a
decomposiçâo da matéria do estêrco em solos âcidos e neutros e os
resultados constam da tabela seguinte:
Inicial = nula....
Depois de 1 ano...
Depois de 2 anos..
Depois de 3 anos..
Depois de 4 anos..
c .
organico
0
55
58
69
71
Solos '
pH 7
Celulose
0
95
97
98
100
teutros
a 8,11
Fentoses
0
83
88
93
92
Lignina
0
36
46
36
63
C
organico
0
28
31
42
50
Solos dcidos
pH 5,: ! a 5,5
Celulose
0
79
75
79
89
Pentcses
0
61
63
69
76
Lignina
Nos solos neutros, adecomposiçâo processou-se com muito mais
rapidez do que nos solos âcidos. Lignina que se caracteriza pela sua
resistência à decomposiçâo, foi melhor degradada nos solos neutros,
embora em menor proporçâo do que os demais elementos.
Nota-se que a experiência foi realizada no laboratório onde a temperatura,
durante os quatro anos, manteve-se entre 20 e 22°C. As
conclusôes desta experiência nâo podem ser extendidas diretamente
aos solos, ond o regime de âgua é outro, e as variaçôes de temperatura
maiores, mas nos dâ uma idéia da marcha da decomposiçâo da matéria
orgânica do estêrco. E' provâvel que nos nossos solos a decomposiçâo
da matéria orgânica do estêrco se "processa ainda com mais
rapidez tendo-se em vista o regime de âgua e as variaçôes de temperaturas.
DECOMPOSIÇÂO DOS COMPOSTOS AZOTADOS DO ESTÊRCO
No estêrco a decomposiçâo microbiana das proteinas pode ser
aeróbia ou anaeróbia com produçâo de substâncias mais simples: indol,
escatol, mercaptanas (RSH), gâs sulfidrico,, aminas, e etc., havendo
assim formaçâo de novas substâncias azotadas.
.Uma parte do azoto 20 a 30 %, como mostrou SALTER (80), é oxidado
a âcido nitrico. O estêrco é, portante, séde de processus de nitrificaçâo,
mas ao mesmo tempo ha também processos de denitrificaçâo,
com formaçôes de azoto elementar.
A denitrificaçâo se processa, segundo HASELHOFF e BLANK (71),
de acôrdo com as seguintes equaçôes:
2NH3 NHO, NH4NO2 N2 2H2O
CO(NH2)2 + 2HNO >) CO2 -(- 3H2O -f N2
O amoniaco, libertado na decomposiçâo dos amino âcidos, proveniente
da hidrólise das proteinas, entra ëm reaçâo com o âcido nitroso,
formada pela oxidaçào de NH3 em uma das etapas do processo
de nitrificaçao:
2NH.3 3O2 -») 2 HNOo + 2H2O
Entrando em reaçâo com amoniaco forma nitrito de amônio em
seguida se decompôe com libertaçâo de azoto.
0
13
20
22
37