TERCEIRÂ REUNIÄO BRASILEIRA CIENCIA DO SOLO

ANAIS DA TERCEIRA REUNIÂO BBASILEIRA DE CIÊNCIA DO SOLO 121
Hâ, portante, uma grande eletividade do complexo coloidal pelo
hidrogenionte.
Das posiçôes do Na- e do H- na série liotrópica podemos jâ deduzir
que o salóide sódico é o que mais fortemente poderâ contribuir
para uma abaixamento da atividade de hidrogeniontes de uma suspensâo
de solo.
Este processo (hidrólise do salóide sódico) pode ser formalmente
representado pela expressâo
[ 1] Acidoide-Na + HOH ^ Acidoide-H + NaOH
Para um grupo de pedologistas a equaçâo [ 1 ] représenta realmente
um processo quimico metatético para o q ual é valida a lei de
açâo das massas. Discusôes sobre esta atitude poderâo ser encontradas
na literatura (11, 12). Vejamos, porém, a interpretaçâo de
[ 1 ] de um modo mais coloidoquimico.
MATTSON e seus colaboradores postulam o soloxcomo urn sistema
Donnan onde os iontes distribuem-se obedecendo a equïlïbrios Donnait.
Entre a soluçâo micelar e a soluçâo externa do solo supôe MATTSON
a existência de uma interface que age como uma membrana impermeâvel
aos poli-iontes coloidais. Em outras palavras, hâ um constrangimento
de movimento das particulas carregadas do complexo coloidal,
o que é suficiente para a ocorrência de distribuiçôes Donnan.
A soluçâo interna ou micelar é séde de dissociaçâo dos salóides. Para
esta dissociaçâo, em uma primeira aproximaçâo, podemos àdmitir
equilibrios regidos pela lei de açâo das massas.
A distribuiçâo dos cationes entre a soluçâo micelar (inside solution)
e a soluçâo externa do solo (outside solution), quando, atingido
o estado de equilibrio (4 F ^ ())• pode ser (expressa, para as principais
bases do complexo, do seguinte modo:
(Hi) ( Na), ( K- )i (Ca--)i^
(Ho) ( Na-), ( K- )o (Ca••)„*
(Mg")„%
onde ( )j = atividade do ionte na soluçâo micelar e ( )