1a QUESTÃO: (2,0 pontos) Química - Grupo J - Gabarito e e - Uff

1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor
Respostas:
Química - Grupo J - Gabarito
O anel benzênico pode sofrer reação de substituição eletrofílica aromática com cloro e gerar clorobenzeno
e, a subseqüente cloração desse produto leva à formação de três isômeros dissubstituídos.
Com base nessas informações:
a) represente a fórmula estrutural dos isômeros;
b) aponte os isômeros polares;
c) mencione os produtos principais da segunda reação.
a)
b)
c)
Cl
Cl
;
Cl
orto meta
Cl
Cl
Cl
Cl
e
isomero orto isomero para
e
1
Cl
Cl
;
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
para

2 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor
fesa pessoal
Cálculos e respostas:
Química - Grupo J - Gabarito
Tem-se uma solução de KCN 0,10 M. Sabendo-se que o HCN apresenta K a = 7,0x10 –10
, informe por meio
de cálculos.
Dado: considere que o valor da constante de autoprotólise da água é K w = 1,0 x 10 –14
a) O valor da constante de hidrólise do cianeto de potássio.
b) O grau de hidrólise da solução, em valores percentuais.
c) O pH da solução.
Dados: log 2 ≅ 0,30 ; log 3 ≅
0,48
Considere que o valor da constante de autoprotólise da água é: K w = 1,0x10 –14
a) Constante de hidrólise
CN – + H 2 O → HCN (aq) + OH –
(aq)
K h = K b = K w /K a = 1,0x10 –14 /7,0x10 –10 = 1,4x10 –5
b) Grau de hidrólise
c) pH
CN – + H 2 O → HCN (aq) + OH –
(aq)
(1,0 – x)M Mx Mx
K h = ([HCN][OH – ])/[CN – ] = Mx 2 /(1,0 – x)
Considerando que o valor de x é muito pequeno
Temos:
K h = Mx 2
Logo: 1,4x10 –5 = Mx 2
x = (1,4x10 –5 /0,1) ½ = 1,18x10 –2
x = 1,18%
K w /K a = [OH – ] 2 /C
pOH = 2,92
pH = 11,08
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Química - Grupo J - Gabarito
3 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor
Na calcinação de 50,0 g de carbonato de cálcio, obtêm-se um resíduo A e um gás B.
Indique:
a) a equação representativa da calcinação e o volume do gás B, nas CNTP;
b) a equação representativa da reação do resíduo com a água e a nomenclatura oficial (IUPAC) do produto
dessa reação.
Cálculos e respostas:
a) CaCO 3(s) ® CaO (s) + CO 2(g)
Nas CNTP, temos que 1,0 moL de qualquer substância libera 22,4 L de gás. Logo:
b) CaO (s) + H 2 O → Ca(OH) 2(s)
Ca(OH) 2
100,0 g de CaCO 3 ———— 22,4 L
50,0 g —————————— x x = 11,2 L
hidróxido de cálcio
3

4 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor
Determine:
Química - Grupo J - Gabarito
a) o valor do potencial padrão da cela para uma pilha galvânica na qual um eletrodo é de cobre imerso numa
solução de Cu 2+ 1,0 M e o outro é magnésio imerso numa solução de Mg 2+ 1,0 M;
b) o eletrodo que é o catodo;
c) a equação (líquida) total para o processo espontâneo da pilha, considerando os seguintes valores de
potencial:
Mg 2+ + 2e - → Mg E 0 = -2,37 V
Cu 2+ + 2e - → Cu E 0 = +0,34 V
Cálculos e respostas:
a) E0 = E0 – E0
cela catodo anodo
Considerando que o E 0
cela deve ser › 0, o E0 do magnésio deve ser subtraído do E 0 do cobre.Logo,
E0 = + 0,34 – (-2,37) = 2,71 V
cela
b) É o eletrodo de cobre.
c) Das definições de oxidação e redução, segue-se que as semi-reações espontâneas são formuladas
por:
Oxidação Mg → Mg 2+ + 2e -
Redução Cu 2+ + 2e - → Cu
O processo líquido (total) da cela é, então:
Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu
4

5 a QUESTÃO: (2,0 ponto) Avaliador Revisor
Cálculos e respostas:
Química - Grupo J - Gabarito
Uma amostra de 14,0 g de um hidrocarboneto gasoso ocupa um volume de 2,8 L quando medidos a
2,0 atm de pressão à temperatura de 0 o C.
a) Determine sua fórmula molecular.
b) Represente a estrutura dos isômeros que reagem com o KMnO 4 (reativo de Bayer).
c) Dê o nome IUPAC dos isômeros representados no item anterior.
a) pV = n RT
Massa
n =
Mol
2,0 . 2,8 = n . 0,082 . 273
2,0 × 2,8
n =
0,082 × 273
n = 0,25
Massa 14
Mol Mol 56 g
0,25 0,25 =
C n H 2n = 56 g
12 . n + 1.2 n = 56 14 n = 56 n = 4
Fórmula molecular C 4 H 8
b) Reativo de Bayer ⇒ alcenos
; ; e
c) But-1-eno; (trans)-but-2-eno; (Cis)-but-2-eno e 2-metilpropeno
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