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No processo de respiração, uma quantidade de energia equivalente a que foi
obtida durante o processo de fotossíntese, é liberada, o que resulta em uma perda de
elétrons e em uma perda de energia química (RICKLEFS, 2003). Segundo Kerbauy
(2004), os dois processos, fotossíntese e respiração, são complementares.
O processo respiratório ocorre em todas as células vivas, as quais possuem
organelas especiais, as mitocôndrias, que funcionam como usinas de processamento e
produção de compostos energéticos. Além de ser uma importante etapa na geração de
energia, vários compostos intermediários da respiraçao podem ser desviados para vias
de biossíntese, servindo de esqueletos carbônicos para polissacarídeos, ácidos nucléicos,
aminoácidos, proteínas e compostos do metabolismo secundário (KERBAUY, 2004).
Para Ricklefs (2003), a fotossíntese e a respiração são as grandes reações
transformadoras de energia da vida. Segundo este autor, aproximadamante 85 bilhões de
toneladas métricas de carbono entram nestas reações em todo o mundo a cada ano.
2.1.2 - Troca de Dióxido de Carbono entre Atmosfera e Oceano
A troca oceano-atmosfera é um processo de reciclagem de carbono que envolve
a troca física de CO2 entre a atmosfera e os oceanos, lagos e correntes d’água
(RICKLEFS, 2003). A interação entre os reservatórios aquático e atmosférico ocorre
por meio de uma reação química de difusão, cuja direção depende da maior ou menor
concentração do gás (BRAGA et. al., 2005). De acordo com Ricklefs (2003) o CO2 se
dissolve prontamente na água. O ácido carbônico resulta a partir desta dissolução e da
decomposição da matéria orgânica na água. As águas naturais, mesmo as consideradas
“puras”, contêm quantidades significativas de dióxido de carbono dissolvido (sendo
assim, consideradas levemente ácidas) e de seus ânions derivados, assim como cátions
de cálcio (BAIRD, 2002). Esse CO2 combina-se com a água para produzir o ácido
carbônico (H2CO3), que, por sua vez, dissocia-se em um íon de hidrogênio (H + ) e em
um íon de bicarbonato (HCO3 - ). O HCO3 - dissocia-se em um íon carbonato (CO3 - ), mais
um íon de hidrogênio (H + ). A reação é reversível e realiza-se no sentido da maior para a
menor concentração (BRAGA et. al., 2005).
Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando um sistema em equilíbrio é
perturbado por uma variação na concentração dos componentes, o sistema deslocará sua
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio (BROWN, 2005).
Assim sendo, quando há aumento da concentração de CO2 na atmosfera, parte deste gás
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