Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Queridos alunos, estamos na reta final de mais um<br />
ano letivo e desejo que você tenha crescido no<br />
conhecimento dos fenômenos relacionados a<br />
Química. Na apostila 7 , teremos uma visão<br />
diferente da química, onde predominam os<br />
aspectos quantitativos da matéria.<br />
Introdução:<br />
Antes de começar a estudar essa dica mensal, acesse<br />
o Educandus Web a partir do seu login e senha no<br />
site do <strong>Darwin</strong> e siga o seguinte caminho:<br />
1. clique em “aulas”;<br />
2. clique no símbolo<br />
3. clique em “grandezas químicas”;<br />
4. clique em “introdução Grandezas Químicas” e<br />
navegue pela aula multimídia.<br />
Bons estudos!<br />
Medir uma grandeza significa compará-la com um<br />
padrão de mesma espécie, tomando como unidades<br />
de medidas, como observamos no exemplo abaixo:<br />
Ex:<br />
massa – padrão: quilograma (kg)<br />
Setembro – Química – 1ª Série<br />
1<br />
volume – padrão: metro cúbico (m 3 )<br />
comprimento – padrão: metro (m)<br />
Como átomos e moléculas são estruturas muito<br />
pequenas as unidades usuais, grama e quilograma,<br />
não são convenientes para expressarmos suas<br />
massas.<br />
MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO:<br />
É o número que indica quantas vezes seu átomo tem<br />
massa maior que 1/12 da massa do átomo isótopo 12<br />
do carbono.<br />
Ex: Ca – 40,1 u<br />
Cℓ – 35,5 u<br />
S – 32,1 u<br />
Cálculo da Massa atômica de um elemento<br />
A maioria dos elementos apresenta isótopos. O cloro,<br />
por exemplo, é constituído por uma mistura de 2<br />
isótopos de massas atômicas, respectivamente, 35 e<br />
37.<br />
A massa atômica do cloro é dada pela média<br />
ponderada das massas isotópicas:
Portanto:<br />
Massa atômica de um elemento é a média<br />
ponderada das massas atômicas dos isótopos<br />
naturais desse elemento.<br />
Sendo assim, a massa atômica de um elemento<br />
hipotético A, constituído dos isótopos naturais A1,<br />
A2, ...., An, pode ser calculada por:<br />
Exemplo:<br />
Quando dizemos que a massa atômica do elemento<br />
cloro é 35,5 u, concluímos que:<br />
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5<br />
u;<br />
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5<br />
vezes mais que da massa do C-12 .<br />
Exercícios<br />
1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos<br />
B 10 e B 11 , na proporção de 20% e 80%<br />
respectivamente. Calcular a massa atômica relativa<br />
desse elemento.<br />
2. Se um elemento químico existisse na natureza sob<br />
forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos<br />
dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua<br />
massa atômica relativa?<br />
2<br />
3. O magnésio apresenta três isótopos naturais;<br />
24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na<br />
proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a<br />
massa atômica desse elemento químico?<br />
4. Se um elemento químico hipotético X, de massa<br />
atômica 44u, fosse constituído pelos isótopos 40 X e<br />
45 X, quais deveriam ser as porcentagens de cada<br />
isótopo?<br />
MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR DE UMA<br />
SUBSTÂNCIA:<br />
É o número que indica quantas vezes sua molécula<br />
tem massa maior que 1/12 da massa do isótopo 12<br />
do carbono.<br />
A massa molecular de uma substância é determinada<br />
pela soma das contribuições das massas atômicas<br />
dos elementos formadores de sua molécula.<br />
Ex: Considere as MA expressas em u:<br />
H=1; O=16; N=14; S=32; Ca=40; Ba=137; Mg=24; C =<br />
12; Aℓ=27; Cℓ=35; P = 31 e Fe=56, Calcule a massa<br />
das moléculas abaixo:<br />
H2O <br />
Aℓ(CℓO3)3 <br />
HNO2 <br />
Fe2(SO4)3 <br />
H2SO4 <br />
Mg(NO3)2 <br />
BaCO3 <br />
H3PO4 <br />
CaSO4
MOL e CONSTANTE DE AVOGADRO:<br />
Como átomos e moléculas são muitíssimos pequenos<br />
e sua quantidade é extremamente grande numa<br />
dada porção de matéria, um sistema conveniente<br />
adotado pelos químicos é o de contá-los em grupos<br />
de 6,02 x 10 23 (número de Avogadro). Essa unidade<br />
de contagem desenvolvida é denominada de mol.<br />
1mol = 6,02 x 10 23 unidades = número de Avogadro<br />
Dessa maneira podemos dizer, que:<br />
• 1 mol de átomos = 6,02 x 10 23 átomos<br />
• 1 mol de moléculas = 6,02 x 10 23 moléculas<br />
MASSA MOLAR:<br />
É a massa de uma determinada espécie, podendo<br />
esta ser átomos, moléculas, partículas, etc.<br />
• Massa molar de átomos de um elemento químico<br />
É a massa, expressa em gramas, numericamente igual<br />
à massa atômica de um mol de átomos, ou seja, é a<br />
massa equivalente a 6,02 x 10 23 átomos.<br />
Exercícios<br />
05. Qual o número de átomos de cálcio presente em<br />
160g? Dado: 20Ca 40<br />
06. Qual o número de átomos de oxigênio presente<br />
em 320g? Dado: MA O = 16u<br />
07. Qual a massa de carbono que apresenta 60 x<br />
10 23 átomos? Dado: MA C = 12u<br />
3<br />
08. Qual a massa de enxofre que apresenta 12 x 10 24<br />
átomos? Dado: MA S = 32u<br />
• Massa molar de moléculas de uma substância<br />
É a massa, expressa em gramas, numericamente igual<br />
a massa molecular de 1mol de moléculas, ou seja, é a<br />
massa equivalente a 6,02 x 10 23 moléculas. Exemplo:<br />
H2O <br />
NH3 <br />
H2SO4 <br />
Exercícios<br />
09. Qual o número de moléculas de água (H2O)<br />
presentes em 360g da substância?<br />
10. Qual o número de moléculas de H2SO4(ácido<br />
sulfúrico) presentes em 4,9g da substância?<br />
11. Qual a massa do ácido nítrico (HNO3), que<br />
apresenta 6,02 x 10 21 moléculas?<br />
12. Qual o número total de átomos de hidrogênio<br />
presentes em 360g de água?
Conclusão Geral:<br />
1 mol = 6,02 x 10 23 unidades<br />
1 mol = Massa Molar (em gramas)<br />
Ex 1: Dados: C = 12u; O = 16u<br />
1mol de CO2<br />
x = 6.10 23 moléculas<br />
m = 44g<br />
Ex 2: Dado: O = 16u<br />
1mol de O2<br />
x = 6.10 23 moléculas<br />
m = 32g<br />
Ex 3: Dados: C = 12u; H = 1u<br />
1mol de CH4<br />
x = 6.10 23 moléculas<br />
m = 16g<br />
4<br />
Exercícios<br />
15. Nas metrópoles brasileiras, os motoristas de táxi<br />
estão substituindo a gasolina pelo gás natural CH4<br />
(metano) para reduzir os gastos com combustível.<br />
Supondo a combustão de 320g de metano,<br />
determine:<br />
Dados: C = 12u e H = 1u<br />
a) Qual o número de mols do gás consumido?<br />
b) Qual o número de moléculas de metano envolvido<br />
no processo?<br />
16. Um aluno desprovido de educação básica liberou<br />
por via digestiva em sala de aula 0,5 mol de H2S<br />
(cheiro de ovo podre). Sobre esta falta de educação,<br />
pergunta-se:<br />
Dados: H = 1u e S = 32u<br />
a) Qual foi a massa de H2S liberada?<br />
b) Qual o número de moléculas de H2S envolvido no<br />
processo?
5<br />
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono<br />
1<br />
IA<br />
18<br />
VIIIA<br />
1<br />
1<br />
H<br />
1,01<br />
2<br />
IIA<br />
13<br />
IIIA<br />
14<br />
IVA<br />
15<br />
VA<br />
16<br />
VIA<br />
17<br />
VIIA<br />
2<br />
He<br />
4,00<br />
2<br />
3<br />
Li<br />
6,94<br />
4<br />
Be<br />
9,01<br />
5<br />
B<br />
10,8<br />
6<br />
C<br />
12,0<br />
7<br />
N<br />
14,0<br />
8<br />
O<br />
16,0<br />
9<br />
F<br />
19,0<br />
10<br />
Ne<br />
20,2<br />
3<br />
11<br />
Na<br />
23,0<br />
12<br />
Mg<br />
24,3<br />
3<br />
IIIB<br />
4<br />
IVB<br />
5<br />
VB<br />
6<br />
VIB<br />
7<br />
VIIB<br />
8<br />
VIII<br />
9<br />
VIII<br />
10<br />
VIII<br />
11<br />
IB<br />
12<br />
IIB<br />
13<br />
Al<br />
27,0<br />
14<br />
Si<br />
28,1<br />
15<br />
P<br />
31,0<br />
16<br />
S<br />
32,1<br />
17<br />
Cl<br />
35,5<br />
18<br />
Ar<br />
39,9<br />
4<br />
19<br />
K<br />
39,1<br />
20<br />
Ca<br />
40,1<br />
21<br />
Sc<br />
45,0<br />
22<br />
Ti<br />
47,9<br />
23<br />
V<br />
50,9<br />
24<br />
Cr<br />
52,0<br />
25<br />
Mn<br />
54,9<br />
26<br />
Fe<br />
55,8<br />
27<br />
Co<br />
58,9<br />
28<br />
Ni<br />
58,7<br />
29<br />
Cu<br />
63,5<br />
30<br />
Zn<br />
65,4<br />
31<br />
Ga<br />
69,7<br />
32<br />
Ge<br />
72,6<br />
33<br />
As<br />
74,9<br />
34<br />
Se<br />
79,0<br />
35<br />
Br<br />
79,9<br />
36<br />
Kr<br />
83,8<br />
5<br />
37<br />
Rb<br />
85,5<br />
38<br />
Sr<br />
87,6<br />
39<br />
Y<br />
88,9<br />
40<br />
Zr<br />
91,2<br />
41<br />
Nb<br />
92,9<br />
42<br />
Mo<br />
96,0<br />
43<br />
Tc<br />
99<br />
44<br />
Ru<br />
101<br />
45<br />
Rh<br />
103<br />
46<br />
Pd<br />
106<br />
47<br />
Ag<br />
108<br />
48<br />
Cd<br />
112<br />
49<br />
In<br />
115<br />
50<br />
Sn<br />
119<br />
51<br />
Sb<br />
122<br />
52<br />
Te<br />
128<br />
53<br />
I<br />
127<br />
54<br />
Xe<br />
131<br />
6<br />
55<br />
Cs<br />
133<br />
56<br />
Ba<br />
137<br />
57-71<br />
Lanta<br />
nídeos<br />
72<br />
Hf<br />
179<br />
73<br />
Ta<br />
181<br />
74<br />
W<br />
184<br />
75<br />
Re<br />
186<br />
76<br />
Os<br />
190<br />
77<br />
Ir<br />
192<br />
78<br />
Pt<br />
195<br />
79<br />
Au<br />
197<br />
80<br />
Hg<br />
201<br />
81<br />
TI<br />
204<br />
82<br />
Pb<br />
207<br />
83<br />
Bi<br />
209<br />
84<br />
Po<br />
210<br />
85<br />
At<br />
210<br />
86<br />
Rn<br />
222<br />
7<br />
87<br />
Fr<br />
223<br />
88<br />
Ra<br />
226<br />
89-103<br />
Actiní<br />
deos<br />
104<br />
Rf<br />
260<br />
105<br />
Ha<br />
260<br />
106<br />
Sg<br />
269<br />
107<br />
Bh<br />
264<br />
108<br />
Hs<br />
273<br />
109<br />
Mt<br />
266<br />
110<br />
Uun<br />
277<br />
111<br />
Uuu<br />
272<br />
112<br />
Uub<br />
281<br />
113<br />
Uut<br />
---<br />
114<br />
Uuq<br />
289<br />
115<br />
Uup<br />
---<br />
116<br />
Uuh<br />
289<br />
117<br />
Uus<br />
---<br />
118<br />
Uuo<br />
293<br />
Série dos Lantanídeos<br />
Número Atômico<br />
Símbolo<br />
Massa Atômica<br />
( ) Elemento Radioativo<br />
6<br />
57<br />
La<br />
139<br />
58<br />
Ce<br />
140<br />
59<br />
Pr<br />
141<br />
60<br />
Nd<br />
144<br />
61<br />
Pm<br />
147<br />
62<br />
Sm<br />
150<br />
63<br />
Eu<br />
152<br />
64<br />
Gd<br />
157<br />
65<br />
Tb<br />
159<br />
66<br />
Dy<br />
165<br />
67<br />
Ho<br />
165<br />
68<br />
Er<br />
167<br />
69<br />
Tm<br />
169<br />
70<br />
Yb<br />
173<br />
71<br />
Lu<br />
175<br />
Série dos Actinídeos<br />
7<br />
89<br />
Ac<br />
227<br />
90<br />
Th<br />
232<br />
91<br />
Pa<br />
231<br />
92<br />
U<br />
238<br />
93<br />
Np<br />
237<br />
94<br />
Pu<br />
243<br />
95<br />
Am<br />
243<br />
96<br />
Cm<br />
247<br />
97<br />
Bk<br />
247<br />
98<br />
Cf<br />
251<br />
99<br />
Es<br />
252<br />
100<br />
Fm<br />
257<br />
101<br />
Md<br />
258<br />
102<br />
No<br />
259<br />
103<br />
Lr<br />
260